三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体的实验步骤如下：
Ⅰ．制备
ⅰ．称取9.80g摩尔盐［
，
］加入250mL水中，再加入10mL30%
溶液，搅拌，微热。
ⅱ．继续加入
氨水至过量，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得沉淀。
Ⅱ．制备
ⅲ．称取13.00gKOH和10.00g
加入盛有100mL水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ii制取的加入此溶液中。加热，使溶解，溶液呈翠绿色。
ⅳ．过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至50mL烧杯中，后进行冷却结晶，过滤，用少量水和95%乙醇洗涤晶体，干燥，称量晶体质量为9.80g。
已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中微热时，若温度过高，产生的影响是_____ 。
(2)摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质，其原因是_____ 。
(3)步骤ⅱ中使用的抽滤装置如图所示，仪器a的作用是_____ 。
(4)步骤ⅲ中，反应的化学方程式为_____ 。
(5)测定产品中铁的含量。
①称量
样品于锥形瓶中，溶解后用稀
酸化，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。滴定终点的现象是_____ 。
②向上述溶液中加入过量锌粉，振荡至反应完全，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液
。则产品中铁的质量分数的表达式为_____ 。
(6)经测定，配离子
具有如图所示的八面体结构，推测其中心原子
的杂化方式为_____(填标号)。
为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体的实验步骤如下：Ⅰ．制备
ⅰ．称取9.80g摩尔盐［
，］加入250mL水中，再加入10mL30%溶液，搅拌，微热。ⅱ．继续加入
氨水至过量，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得沉淀。Ⅱ．制备
ⅲ．称取13.00gKOH和10.00g
加入盛有100mL水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ii制取的加入此溶液中。加热，使溶解，溶液呈翠绿色。ⅳ．过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至50mL烧杯中，后进行冷却结晶，过滤，用少量水和95%乙醇洗涤晶体，干燥，称量晶体质量为9.80g。
已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中微热时，若温度过高，产生的影响是
(2)摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质，其原因是
(3)步骤ⅱ中使用的抽滤装置如图所示，仪器a的作用是
(4)步骤ⅲ中，反应的化学方程式为
(5)测定产品中铁的含量。
①称量
样品于锥形瓶中，溶解后用稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象是②向上述溶液中加入过量锌粉，振荡至反应完全，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀
酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。则产品中铁的质量分数的表达式为(6)经测定，配离子
具有如图所示的八面体结构，推测其中心原子的杂化方式为_____(填标号)。A． | B． | C． | D． |
更新时间：2024-04-09 20:09:10
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【推荐1】研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的 CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95%，写出CO2溶于水产生HCO3－的方程式：___________ 。
（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳， 写出钙化作用的离子方程式__________ 。
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置如图），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂_________
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=________ mol/L。
（4）利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。
① 结合方程式简述提取 CO2的原理：_____________ 。
②用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________ 。
（1）溶于海水的 CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95%，写出CO2溶于水产生HCO3－的方程式：
（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳， 写出钙化作用的离子方程式
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置如图），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=
（4）利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。
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【推荐2】氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成份次氯酸钠。
I．常温下，将
缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入
的氢氧化钠溶液，整个过程中
变化如图所示，回答下列问题：
(1)在新制氯水中，下列关系正确的是___________(选填编号)。
(2)③点所示溶液中：
___________ 
(填“
”“
”或“
”，下同)；
(3)比较水的电离程度：曲线③点处___________ 曲线②点处。
II．探究发现
溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。
(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因_______ 。
III．氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中
的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱
，配成
溶液，取出
，先加入
溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用
的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸
。(已知：
溶解时的
)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有：___________ 。
(6)计算该样品中的质量分数为___________ 。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是___________。(选填编号)
I．常温下，将
缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入的氢氧化钠溶液，整个过程中变化如图所示，回答下列问题：(1)在新制氯水中，下列关系正确的是___________(选填编号)。
A． | B． |
C． | D． |
(2)③点所示溶液中：
(填“”“”或“”，下同)；(3)比较水的电离程度：曲线③点处
II．探究发现
溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因
III．氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中
的含量。其实验步骤为：称取工业烧碱
，配成溶液，取出，先加入溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸。(已知：溶解时的)(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有：
(6)计算该样品中
的质量分数为(7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是___________。(选填编号)
| A．工业烧碱已发生潮解 | B．滴定时往锥形瓶中加水 |
| C．配制的待测液敞口放置时间过长 | D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 |
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【推荐3】Ⅰ.常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为_______ ；丁溶于水时发生反应离子方程式为_______ 。
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2(M均显+1价)，原子序数B大于A。
①写出生成丙的化学方程式_______ 。
②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀(MCl)产生，该反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：
(3)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别C、D两种气体不能选用下列试剂中的_______ (填写字母编号)。
A.Ba(OH)2溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.紫色石蕊试液
D.H2O2与BaCl2混合液 E.酸化的Ba(NO3)2溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C.当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_______ 。
③若该反应为氧化还原反应，A是一种气体，B、D溶液显碱性，且D溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量D溶液伴有红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2(M均显+1价)，原子序数B大于A。
①写出生成丙的化学方程式
②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀(MCl)产生，该反应的离子方程式为
Ⅱ.A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：
(3)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别C、D两种气体不能选用下列试剂中的
A.Ba(OH)2溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.紫色石蕊试液
D.H2O2与BaCl2混合液 E.酸化的Ba(NO3)2溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C.当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
③若该反应为氧化还原反应，A是一种气体，B、D溶液显碱性，且D溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量D溶液伴有红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：
(1)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为：_______ ，B装置的作用是_______ 。
(2)当观察到_______ (填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
(3)拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭_______ ；打开_______ 。
(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_______ 、过滤、_______ 。
Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+
(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为_______ 。
Ⅲ.产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmol·L−1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO
(已知：H2C2O4+MnO—CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为_______ (用含a、b、c的代数式表示)。
Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：
| 物质 | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
| 性质 | 不溶于冷水；浅黄色 | 难溶于水；白色 |
(2)当观察到
(3)拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭
(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有
Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+
(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为
Ⅲ.产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmol·L−1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO
(已知：H2C2O4+MnO—CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：
已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3•3H2O2△H＜0
②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝
×100%]来衡量产品的优劣，13.00%以上为优等品。
请回答：
表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响
表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响
（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____ 。
（2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____ 。
（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____ 。
（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____ 。
A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔
B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次
D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中
（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____ 。
（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol•L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____ ，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，若该产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____ mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]
已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3•3H2O2△H＜0
②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝
×100%]来衡量产品的优劣，13.00%以上为优等品。请回答：
表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响
| 反应温度/℃ | 产品收率/% | 活性氧质量分数/% |
| 5 | 65.3 | 12.71 |
| 10 | 73.2 | 13.24 |
| 15 | 85.0 | 13.55 |
| 20 | 83.2 | 13.30 |
| 25 | 55.1 | 12.78 |
表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响
| 加料时间/min | 产品收率/% | 活性氧质量分数/% |
| 5 | 65.7 | 13.30 |
| 10 | 76.8 | 14.75 |
| 15 | 81.3 | 14.26 |
| 20 | 89.0 | 13.82 |
| 25 | 87.9 | 13.51 |
（1）分析表1，一般选择的反应温度为
（2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是
（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是
（4）下列关于抽滤操作，正确的是
A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔
B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次
D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中
（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为
（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol•L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】稳定的[Co(NH3)6]Cl3常用于制备钴的高效催化剂，制备条件(催化剂、温度等)不同，其组成不同，如[Co(NH3)6]Cl3 (橙黄色)、[Co(NH3)5H2O]Cl3 (紫红色)等。某小组拟制备三氯六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3并测定其纯度。回答下列问题：
实验(一)制备[Co(NH3)6]Cl3产品。
(1)步骤②中活性炭的作用是___________ 。
(2)步骤③中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤⑦中趁热过滤的目的是___________ 。步骤⑧中浓盐酸的作用是___________ 。
(4)产品的收率等于实际产量与理论产量之比，本实验的收率为___________ (保留三位有效数字)。
实验(二)测定[Co(NH3)6]Cl3产品的纯度。
用沉淀滴定法(又称莫尔法)测定产品中Cl-含量。实验原理如下：以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl-。已知：Ksp ( AgCl)≈2.0× 10 -10，Ksp ( Ag2CrO4)≈9.0×10-12 ，Ag2CrO4为砖红色。
实验步骤：
①准确称取mg样品于锥形瓶中，加入去离子水完全溶解并配制成100mL溶液。
②准确量取25. 00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴入2滴K2CrO4溶液，用c mol · L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。
(5)滴定终点的现象是___________ 。
(6)该样品纯度为___________ 。 若滴加指示剂过多，导致测得结果___________ (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。
实验(一)制备[Co(NH3)6]Cl3产品。
(1)步骤②中活性炭的作用是
(2)步骤③中发生反应的离子方程式为
(3)步骤⑦中趁热过滤的目的是
(4)产品的收率等于实际产量与理论产量之比，本实验的收率为
实验(二)测定[Co(NH3)6]Cl3产品的纯度。
用沉淀滴定法(又称莫尔法)测定产品中Cl-含量。实验原理如下：以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl-。已知：Ksp ( AgCl)≈2.0× 10 -10，Ksp ( Ag2CrO4)≈9.0×10-12 ，Ag2CrO4为砖红色。
实验步骤：
①准确称取mg样品于锥形瓶中，加入去离子水完全溶解并配制成100mL溶液。
②准确量取25. 00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴入2滴K2CrO4溶液，用c mol · L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。
(5)滴定终点的现象是
(6)该样品纯度为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表中第四周期________ 族，属于元素周期表中________ 区元素，基态Cu原子有___________ 种不同能级的电子。
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________ 。
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________ 。
(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。
①该离子中存在的作用力有______________ (填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力
②该离子中碳原子的杂化类型有____________ 。
(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。
①图2中表示的是________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________ 。
③已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加 德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________________ g·cm－3(列出计算式即可)。
(1)铜元素位于元素周期表中第四周期
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为
(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。
①该离子中存在的作用力有
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力
②该离子中碳原子的杂化类型有
(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。
①图2中表示的是
②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为
③已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加 德罗常数的值为NA，则该晶体密度为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】碳元素在无机物和有机物中均充当了重要的角色，请回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图（轨道表达式）为__ ，其电子占据的能量最高的原子轨道的形状为__ ；C、N、O三种元素第一电离能最大的是__ 。
（2）有机物
中碳原子的轨道杂化类型为__ ，分子中两种碳碳单键长的大小关系为①__ ②（填“>”、“<”或“=”）。
（3）
和
均可以形成氢键，则沸点较高的是__ ，原因是__ 。
（4）石墨的结构及晶胞如图一所示，则石墨的密度为__ g·cm-3（用含a、d、NA的表达式表示）。A的原子坐标为（
、
、0），则B的原子坐标为__ 。
（5）石墨能与熔融的金属K作用，形成一种青铜色的化合物CxK，如图二所示，则x=__ 。
（1）基态碳原子的价层电子排布图（轨道表达式）为
（2）有机物
中碳原子的轨道杂化类型为（3）
和均可以形成氢键，则沸点较高的是（4）石墨的结构及晶胞如图一所示，则石墨的密度为
、、0），则B的原子坐标为（5）石墨能与熔融的金属K作用，形成一种青铜色的化合物CxK，如图二所示，则x=
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最大的元素，B元素
能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。
试回答下列有关的问题：
(1)写出基态D原子的价层电子排布式：_______ ，E元素在元素周期表的位置：_______ 。
(2)画出A、B、C中第一电离能最大的元素的原子结构式意图，_______ ；这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_______ (写化学式)。
(3)D可形成化合物
。
①中配位体的
模型名称是_______ 。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______ 。
②中
的键角_______ 
的键角(填“”、”、“”)，原因是_______ 。
(4)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_______ (填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为_______ 。
(5)
离子能与
离子形成
沉淀、离子对应的酸有硫氰酸(
)和异硫氰酸(
)，这两种酸沸点更高的是_______ (填名称)，原因是_______ 。
能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：
(1)写出基态D原子的价层电子排布式：
(2)画出A、B、C中第一电离能最大的元素的原子结构式意图，
由大到小的顺序是(3)D可形成化合物
。①
中配位体的模型名称是②
中的键角的键角(填“”、”、“”)，原因是(4)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中
(5)
离子能与离子形成沉淀、离子对应的酸有硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸沸点更高的是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤Ⅰ：碘酸氢钾(
)的制备在三颈烧瓶中加入
碘、
氯酸钾和
水，滴加的盐酸至
，控制温度85℃左右，装置如图。
步骤Ⅱ：碘酸钙晶体
的制备
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入X溶液调节
；继续滴加
溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、干燥，得粗产品碘酸钙晶体
。
步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取
粗产品，置于烧杯中，加入
溶液溶解样品，转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用
标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去
标准溶液。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗
标准溶液。
已知：
，
，
。
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________ ，步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，则制备，反应的化学方程式为___________ ，干燥管d中的试剂是___________ 。
(2)步骤Ⅰ中温度不宜过高的原因是___________ ，判断反应结束的实验现象是___________ 。
(3)步骤Ⅱ中X溶液是___________ ，反应后用冰水冷却的目的是___________ 。
(4)碘酸钙晶体中
的纯度为___________ (计算结果保留两位小数)。
步骤Ⅰ：碘酸氢钾(
)的制备在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，滴加的盐酸至，控制温度85℃左右，装置如图。步骤Ⅱ：碘酸钙晶体
的制备将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入X溶液调节
；继续滴加溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、干燥，得粗产品碘酸钙晶体。步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取
粗产品，置于烧杯中，加入溶液溶解样品，转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗
标准溶液。已知：
，，。请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为
，反应的化学方程式为(2)步骤Ⅰ中温度不宜过高的原因是
(3)步骤Ⅱ中X溶液是
(4)碘酸钙晶体中
的纯度为
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(0.4)
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【推荐2】亚硝酸钠也称工业盐，能有效地控制、减少钢筋锈蚀，延长其使用寿命，还可用作织物染色的媒染剂，金属热处理剂。某实验小组在实验室中制备少量亚硝酸钠的实验装置如图所示(夹持、加热装置略)：
回答下列问题：
(1)加热仪器M使木炭呈红热状态，然后通过恒压分液漏斗逐滴滴入浓硝酸，则仪器M中发生反应的化学方程式是___________ 。加热仪器M的合适装置是___________ (填序号)。
(2)简述侧管N的作用：___________ 。
(3)装置II的作用是___________ 。
(4)装置III中盛有的试剂是___________ (填序号)。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水CaCl2 d．P2O5
(5)装置IV中Na2O2附着在蓬松的玻璃丝上，使用蓬松玻璃丝，而不是直接将Na2O2粉末放在玻璃管中的主要目的是___________ 。
(6)实验过程中，装置V中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅的原因是___________ 。若该装置不采用倒扣漏斗，而是直接将导气管插入酸性KMnO4溶液中，可能导致的后果是___________ 。
回答下列问题：
(1)加热仪器M使木炭呈红热状态，然后通过恒压分液漏斗逐滴滴入浓硝酸，则仪器M中发生反应的化学方程式是
(2)简述侧管N的作用：
(3)装置II的作用是
(4)装置III中盛有的试剂是
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水CaCl2 d．P2O5
(5)装置IV中Na2O2附着在蓬松的玻璃丝上，使用蓬松玻璃丝，而不是直接将Na2O2粉末放在玻璃管中的主要目的是
(6)实验过程中，装置V中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅的原因是
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。
已知：实验室中常用
溶液与
溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇。
回答下列问题：
(1)实验准备就绪后，打开K1，关闭K2、K，此时应先加热___________ (填装置代号)装置。
(2)实验中制取N2的化学反应方程式为___________ ，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(3)改变K1、K2、K3的状态，加热E装置。试剂a的名称是___________ ，写出装置E中发生反应的化学方程式___________ 。
(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________ 。
(5)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1mol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用10mL2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
已知：实验室中常用
溶液与溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇。回答下列问题：
(1)实验准备就绪后，打开K1，关闭K2、K，此时应先加热
(2)实验中制取N2的化学反应方程式为
(3)改变K1、K2、K3的状态，加热E装置。试剂a的名称是
(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是
(5)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1mol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用10mL2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为
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