【推荐3】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。
a．Fe                    b．FeO                    c．Fe₃O₄ d．Fe₂O₃
若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。
猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、；
猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示)
(2)硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，MgO约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

   

回答下列问题：
①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有___________。
②步骤ⅳ中，生成FeCO₃的离子方程式是___________。
(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ⅱ的离子方程式是___________。

【推荐1】应用化学反应原理知识解决下列问题。
Ⅰ.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液20.00mL，滴定曲线如图，其中点③c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

(1)下列说法正确的是：_______。

A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

(2)点①所示溶液中各粒子浓度(除水分子之外)由大到小的顺序为_______，c(CH₃COOH)+c(H⁺)≈_______。(保留3位有效数字)
Ⅱ.溶度积常数如表

化学式	CdCO3	Cd(OH)2	CdS	Al(OH)3	Fe(OH)3
Ksp	5.2×10-12	2.5×10-14	8.0×10-27	1.0×10-33	2.8×10-38

根据表中数据回答下列问题：
(3)废水中含重金属离子Cd²⁺，除去Cd²⁺可选用的试剂是_______(填化学式)
(4)常温下，工业氯化铵中含有Fe³⁺、Al³⁺等离子，欲除去这两种离子，可加入_______调pH=_______(当溶液中离子浓度小于1×10^-6时认为沉淀完全)。

【推荐2】I.用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：
(1)如图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_______。

(2)若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，写出生成另一产物为_______。若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，另一产物为_______。
Ⅱ用H₂还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH(不考虑副反应):
(3)某温度下，该反应平衡常数的表达式为_______。
(4)恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。
③根据如图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。
Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放
(5)在CO₂的释放过程中，向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈中性，该中性溶液中(均填“>”、“=”或“＜”)： _______；_______。
(6)已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液时，∶_______∶_______。(用、表示)

【推荐3】亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①HNO₂为弱酸，
②2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，
③2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
④酸性KMnO₄溶液可将NO和NO均氧化为NO，MnO还原成Mn²⁺。
NaNO₂的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：

制备装置2：

(1)在制备装置1中：
① 如果没有B装置，C中发生的副反应有_____________________；
② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质；于是在A装置与B装置间增加了________________装置，改进后提高了NaNO₂的纯度；
③ D装置发生反应的离子方程式为___________________________。
(2)在制备装置2中：
① B装置的作用是_________________________；
② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________________；
③ 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na₂O₂反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为________；
④ 实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(NO)+c(OH^-)
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
⑤试设计实验检验装置C中NaNO₂的存在（写出操作、现象和结论）_____________。

【推荐2】四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元 素形成的简单离 子中，离子半径 最小	最高正价与最 低负价之和为 零

（1）Z在元素周期表中位于___________族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是___________（填元素符号）。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是___________（填序号）。
A．自然界中的含量                                   B．相应氯化物水溶液的pH
C．单质与水反应的难易程度                      D．单质与酸反应时失去的电子数
②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为_____________________。（填对应的离子符号）
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_________________________，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有___________（填序号）。
A．m、n                                 B．m、y                                C．n、y

【推荐3】丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下:
①C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁
②C₃H₈(g)C₂H₄(g)+CH₄(g) △H₂=+81.7kJ/mol
③C₂H₄(g)+H₂(g)C₂H₆(g) △H₃
④C₃H₈(g) +H₂(g) CH₄(g)+C₂H₆(g) △H₄=-54.8kJ/mol
(1)计算反应③的反应热△H₃=______________。
(2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示，从图象判断△H₂____0，工业生产中采用的温度600-650℃，原因是__________________。

(3)温度为650℃时，在1L的容器中投入1molC₃H₈和1molH₂发生反应①，计算该条件下C₃H₈理论脱氢率为(保留3位有效数字，下同)_________________(已知:)
(4)不同氢烃比和温度对丙院脱氢平衡转化率的影响如上图2所示。相同温度下，增大氢烃比平衡转化率下降的原因是__________________。
(5)丙烯经过两步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其电离常数Ka=5.55×10^-5)。常温下，丙烯酸钠的水解常数为________，将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合，则溶液中的离子浓度大小顺序为__________________。

【推荐1】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置c的名称是___________。玻璃管a的作用为___________。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是___________。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V₁mL amol·L^-1La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol·L^-1EDTA 标准溶液滴定剩余La³⁺(La⁺与 EDTA 按1：1配合)，消耗 EDTA 标准溶液 V₂mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。
(4)问题讨论：
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是：___________。否则会使实验结果偏低。实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF₄(易水解)气体生成。若有SiF₄生成，实验结果将_____。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是_____。

【推荐3】固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如下实验：

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答：
(1)组成A的四种元素是_____，气体E是____。
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是______。
(3)蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为_____________________。