【推荐2】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=＋133 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44 kJ·mol^-1
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ.脱碳：
(2)向2 L密闭容器中加入1mol CO₂和3 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变          b．CO₂和H₂的体积分数保持不变
c．CO₂和H₂的转化率相等                                d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂   
f．   CO₂和H₂的物质的量之比保持不变               g. v_正(CO₂) = 3v_逆(H₂)
(3)工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是___________。
(4)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①平衡时H₂的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________ (填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正) ___________v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________ (K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐3】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH₃OH(g) HCHO(g)+H₂(g)        △H₁=+85.2kJ·mol^－1
反应II：CH₃OH(g)+1/2O₂(1)HCHO(g)+H₂O(g)     △H₂
反应III：H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g)             △H₃=－241.8kJ·mol^－1
副反应：
反应IV：CH₃OH(g)+O₂(g)CO(g)+2H₂O(g)     △H₄=－393.0kJ·mol^－1
（1）计算反应Ⅱ的反应热△H₂=____________________________________________。
（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g），若起始压强为P₀，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P_平=___________(用含P₀和α的式子表示)；当P₀=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K_p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
（3）Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH₃OH→H+·CH₂OH
历程ⅱ：·CH₂OH→·H+HCHO
历程ⅲ：·CH₂OH→3·H+CO
历程iv：·H+·H→H₂
下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：

①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________；
②反应历程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)活化能。
③650℃~750℃，反应历程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反应历程ⅲ的速率。
（4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L^－1·h^－1)表示(其中c为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

浓度(mg/L)	10000	8000	4000	2000	1000
吹脱时间(h)	0	7	23	39	55

则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v=___________ mg·L^－1·h^－1，分析上表数据，起始浓度为10000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为___________h。

【推荐1】碳及其化合物在有机合成、溶液分析、电化学等方面，都有着重要应用。结合下列提供素材回答相关问题：
Ⅰ.天然气催化制备二甲醚(，熔点：，沸点：)的反应如下：
①
由合成气——水煤气也可以分两步制备二甲醚
②
③
(1)已知：

物质
燃烧热	890.3	1453

并且液态水变成气态水吸收的热量。则___________。
(2)若在恒温恒容的密闭容器中，按的起始量进行反应①，下列能说明反应①达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．反应容器中二甲醚的百分含量不变          b．混合气体的密度不变
c．不变          d．分压平衡常数不变
e．          f．混合气体的压强不变
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用和制备二甲醚。观察图1回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。
(4)图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为___________。

Ⅱ．以合成气为原料可以合成甲醇。
(5)在体积可变的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应：。实验测得的物质的量随温度、压强的变化如图3所示。

①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。
②时，压强为反应平衡时的转化率为___________；压强：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
③反应速率：N点___________M点(填“＞”、“＜”或“=”)。
④若压强为、在恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图4所示。则温度为时，平衡常数___________(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与T的关系的点为___________。

【推荐2】氢能是一种理想的绿色能源，利用太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢，其原理合成示意图如下：

回答下列问题：
(1)第Ⅰ步：NiFe₂O₄(s)＋CH₄(g)NiO(s)＋2FeO(s)＋CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1。总反应可表示为CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1。写出第Ⅱ步反应的热化学方程式：__________。
(2)第Ⅰ、Ⅱ步反应的lgK_p­T图象如下。

由图象可知a__________b(填“大于”或“小于”)，1000 ℃时，第Ⅱ步反应的压强平衡常数K_p＝__________，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时CH₄的平衡分压p(CH₄)＝4.0 kPa，则平衡混合气体中H₂的体积分数为__________(保留一位小数)。
(3)第Ⅰ步反应产生的合成气(CO和H₂的混合气体)可用于F－T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内CO₂的体积分数，据此应选择的催化剂是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，选择的依据是__________。

(4)对于反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝＋41.1 kJ·mol^－1，反应速率v＝v_正－v_逆＝k_正p(CO₂)·p(H₂)－k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压＝总压×物质的量分数)。
①降低温度，k_正－k_逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②在T K、101 kPa下，按照n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶1投料，CO₂转化率为50%时，＝，用气体分压表示的平衡常数K_p＝________。

【推荐3】科学家开发新型催化剂实现了对(2-丁烯)的气相选择性氧化，其反应为：
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)几种共价键的键能数据如下表所示。

共价键
键能	413	347	614	745	945	607	418

已知的结构式为，反应Ⅱ的正反应的活化能为，则反应Ⅱ的逆反应的活化能为___________。
(2)一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生反应I和反应Ⅱ，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比的关系如图所示。下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A．混合气体中体积分数不再变化说明反应已达到平衡状态

B．达到平衡时，体系中的体积分数总是小于50%

C．M、N、Q三点，的转化率大小：N>M>Q

D．从N到Q，百分含量下降，是因为反应Ⅰ逆向移动

(3)在恒压密闭容器中充入2mol和2mol，发生反应I和反应Ⅱ。压强下测得平衡时的选择性与温度的关系如图所示。X点时的平衡转化率为50%。(的选择性)。

①其他条件不变，温度升高，平衡时的选择性升高的原因是___________。
②X点反应I的平衡常数的数值为_________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③若，请在图中画出时，的选择性随温度升高的变化曲线___________。

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H =+180.5kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₂=-393.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₃=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：，则此反应的热化学方程式_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，某温度下恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表：

	0	1	2	3	4	5

①反应开始时体系压强为，第时体系压强为，则_______。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的_______是填字母。
和的浓度比保持不变                 容器中压强不再变化
c.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅) d.气体的密度保持不变
(3)是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则为_______ 用k_正、k_逆表示。
(4)如图是密闭反应器中按：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是_______。
②M点对应的的转化率是_______。

【推荐2】碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
(1)以与为原料可合成尿素。已知：
①   
②   
③   
写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式________。
(2)高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO₂，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，反应达平衡后的转化率为________。
②℃时，平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。
(4)与能发生反应：   
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
A．气体的压强             B．气体的平均摩尔质量        C．气体的密度       D．的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③若A点对应实验中，的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率________。
④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断________(填“”、“”或“”)。

【推荐3】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)已知：①N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
②CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。
则2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂ (g)＋2CO₂ (g) ΔH＝________kJ/mol。
(2)在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

①N₂在0～9 min内的平均反应速率v(N₂)＝________mol/(L•min)；
②第9 min时氮气的产率为________；
③第12 min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)；
A.升高温度   B.加入NO   C.加催化剂   D.减小压强   E.降低温度
④若在第24min将NO与N₂的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡______移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
(3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp＝______

【推荐1】中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)
   
回答下列问题：
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式：________________。
(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________________。
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示)_______________。
(5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式_______________________________。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。
(6)确定E中阳离子实验的方法为______________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)①溶液可以用来除铁锈的原因：_______(用离子方程式说明)。
②标准状况下，将，通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。
(2)已知，时，的，。
①草酸溶液中各含碳物种的分布分数a(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。则图中_______。

②的溶液与的的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水中含有、等重金属离子其浓度各约为，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：

难溶电解质

①认为往废水中投入_______(填字母序号)，沉淀效果最好。
A.B.C.D.
②如果用生石灰处理上述废水，使处理后的废水中，则溶液的_______。
(4)柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效快制剂，可由绿矾通过下列反应制备：、。某实验小组用下列方法测定产品中柠檬酸亚铁晶体的质量分数：取柠檬酸亚铁晶体(摩尔质量为)，配成溶液，取至锥形瓶中，另取的酸性标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗溶液体积

①滴定终点时现象为：_______。
②柠檬酸亚铁的质量分数为_______。

【推荐3】根据所学原理，完成下列各题
(1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) △H=﹣93kJ/mol。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为____kJ/mol。

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/(kJ/mol)	436	a	945

(2)25 ℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。
(3)向含有BaSO₄的饱和溶液中
①加入Na₂SO₄溶液,则c(Ba²⁺)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的固体BaSO₄，则c(Ba²⁺)将__________。
(4)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。则阳极产生ClO₂的电极反应式为___________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL (标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。