2 . 某实验小组探究FeCO₃的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①FeCO₃是难溶于水的白色固体
②Fe²⁺+6SCN^- =[Fe(SCN)₆]^4- (无色)
【实验i】探究FeCO₃的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

向装置C的Na₂CO₃溶液(pH=11.9)中通入CO₂一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向Na₂CO₃溶液中通入CO₂的目的可能是___________。
(3)pH为7时滴加一定量FeSO₄溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通CO₂，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________。
【实验ii和实验iii】探究FeCO₃的性质

(5)写出H₂O₂的电子式：___________。
(6)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：___________。
(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论：___________。
【实验iv】探究FeCO₃的应用
(8)将FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性KMnO₄测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是___________。

3 . 从铜阳极泥（含有、、及少量等）中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：

已知：I.；
Ⅱ.可与络合：。
(1)写出“酸浸”时溶解的离子方程式：______________。
(2)“沉银”所得固体可使用溶浸，其原理为，请列式计算解释该反应能实现的原因：______________。
(3)酸浸时若用盐酸和溶液代替和稀硫酸，可使、转化成、，写出转化成的离子方程式：______________。
(4)①“沉银”后溶液中含有亚硒酸（），“还原”工序氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________，“还原”得到的可用于制备锂硒电池，其具有优异的循环稳定性。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为________________。
            
③与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是____________。
(5)测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓将样品中的氧化得到；将生成的加入硫酸酸化的溶液中充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则粗硒样品中硒的质量分数为____________[已知实验测定原理为，（未配平）]。

4 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2：测定产品中的含量
①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。

回答下列问题：
(1)装置a的名称是___________，装置b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置c的作用是___________，装置e中可选用的试剂是___________(填字母)。
A．NaOH溶液       B．饱和食盐水       C．石灰乳       D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有___________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________。

(4)步骤2中，至少需要称量___________次。
(5)产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

5 . 过一硫酸氢钾复合盐()常作为有机合成的催化剂、调和剂，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的步骤如下：
①制取过一硫酸()：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2.0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；

②过一硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30 min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10℃条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中过滤，得到滤渣，将滤渣置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过一硫酸氢钾复合盐。
回答下列问题：
(1)用冷的双氧水的原因是___________。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作是___________。
(2)过一硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过一硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过一硫酸氢钾单剂的原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的原因是___________。
(4)鉴别某自来水消毒时使用的是过一硫酸氢钾复合盐还是漂白粉消毒剂，可选用的试剂是___________。
(5)一种简单鉴别市售过一硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过一硫酸氢钾复合盐片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过一硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是___________(用化学方程式表示)。
(6)用间接碘量法测定产品活性氧(以计，1个活性氧可得到)含量。量取50 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取1.6 g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用1.0 mol·L的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴定终点时消耗的体积为10.00 mL(已知)，则样品中活性氧的质量分数是___________。

7 . V₂O₅可制备对高血糖、高血症等具有一定治疗作用的硫酸氧矾(VOSO₄)，而V₂O₅可以通过氯化氧钒(VOCl₃)与氨水在一定条件下制备。
Ⅰ.制备VOSO₄：实验流程如图-1及实验装置如图-2(夹持及加热装置已省略)。

已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。
回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______。
(2)为防止草酸的损耗，加入草酸前需对反应液采取的措施为_______。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为_______。
(4)硫酸氧钒晶体(VOSO₄·3H₂O)中钒含量的测定：
①称取2.5g VOSO₄·3H₂O，配成250mL溶液；
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将VO²⁺完全转化为VO。
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO²⁺。
④加入10mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂用0.05mol·L^-1硫酸亚铁铵标准溶液(Fe²⁺将VO转化为VO²⁺)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
ⅰ.实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是_______。
A.预处理过程中加入尿素的量不足
B.盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C.滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D.滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡
ⅱ.测得硫酸氧钒晶体中钒的质量分数为_______(写出计算过程)。
Ⅱ.制备V₂O₅：VOCl₃与氨水沉钒生成NH₄VO₃，NH₄VO₃加热分解生成V₂O₅。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图-3、图-4所示。

为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：_______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水)

8 . 亚氯酸钠()常用于纺织、造低业漂白，也用于食品消毒、水处理等。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；③有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。
【实验一】制取晶体

(1)实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。
(2)装置C中漏斗的作用是_______。
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______，还原产物为_______(填化学式)。
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】；
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为_______。
(6)该样品中的质量分数为_______%(用含m、a、V的代数式表示)。

9 . 实验室以CuSO₄·5H₂O为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O并进行定量分析。
已知：CuSO₄+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O、[Cu(NH₃)₄]²⁺ +4H⁺ =Cu²⁺ +4
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO₄·5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂(OH)₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：_______。
(2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，冷风吹干。
①晶体不采用加热烘干的原因是_______。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，应该在活塞_______(填“打开”或“关闭”)的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是_______(填名称)。已知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为_______。
(4)用沉淀法测定晶体中的含量。称取一定质量的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl₂溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，灼烧烘干，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有_______。
A.检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl₂溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净。
B.洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。
C.加热一段时间有助与减少硫酸钡沉淀吸附杂质。
(5)探究小组用滴定法测定原料中CuSO₄·5H₂O(相对分子质量为250)的含量。取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol·L^-1 EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗b mL EDTA溶液。滴定反应如下：Cu²⁺ +H₂Y^2-=CuY^2- +2H⁺。
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式：ω=_______。

10 . 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。
I.制备碳酸亚铁

实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入D中水面以下；
b.装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
c.操作开关，将B中溶液导入C中产生沉淀；
d.将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)甲同学查阅资料了解到Fe(Ⅱ)易被氧化，以上步骤中，他采用了一些操作避免Fe(Ⅱ)被氧化，请摘抄出相关内容_______。
(2)仪器C的名称是_______，C中生成的离子方程式是_______。
(3)步骤b中应打开的开关是_______(选填“”“”或“)，步骤c中应如何操作开关？_______(选填“”“”或“)。
II.制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)配制乳酸亚铁溶液时，加入少量铁粉的目的是_______。
(5)冷却，加入乙醇的目的是_______。
III.探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量
乙同学称取样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液。
(6)乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)。如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由。_______。