1 . 纯碱是一种重要的化工原料,具有广泛的用途。实验室利用氯化钠和碳酸氢铵制备纯碱并测定产品中碳酸氢钠的含量,具体步骤如下:
步骤i.精制氯化钠
取饱和粗盐水并加热,向其中加入饱和溶液调节pH至11,有大量胶状沉淀析出;继续加热至沸,趁热过滤,滤液用盐酸调节pH至7。
步骤ⅱ.制备纯碱
在水浴条件下,向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末,搅拌至反应完全;冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体;用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体;加热使其分解得到产品。
步骤ⅲ.产品中碳酸氢钠含量的测定
称取a g产品加水溶解,滴加指示剂M,用盐酸逐滴滴定,并不断振荡,到达终点时消耗盐酸;滴加指示剂N,继续用上述盐酸滴定,到达终点时消耗盐酸总体积。
已知:相关物质的溶解度如下
说明:“—”表示该物质在相应温度下已开始分解。
回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中,胶状沉淀的成分为,生成该沉淀的离子方程式为________________ ;
(2)步骤ⅰ中,沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间,其目的为________________ ;
(3)步骤ⅱ中,选择水浴的原因为________________ ;
(4)步骤ⅱ中,用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为________________ ;
(5)步骤ⅲ中,用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的________ (填仪器名称);(6)步骤ⅲ中,指示剂M为________ ;滴定过程中,盐酸需要逐滴加入并不断振荡的原因为________________ ;选择指示剂N时,滴定终点溶液颜色变化为________________ ;
(7)产品中碳酸氢钠的质量分数为________ (用含字母的代数式表示)。
步骤i.精制氯化钠
取饱和粗盐水并加热,向其中加入饱和溶液调节pH至11,有大量胶状沉淀析出;继续加热至沸,趁热过滤,滤液用盐酸调节pH至7。
步骤ⅱ.制备纯碱
在水浴条件下,向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末,搅拌至反应完全;冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体;用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体;加热使其分解得到产品。
步骤ⅲ.产品中碳酸氢钠含量的测定
称取a g产品加水溶解,滴加指示剂M,用盐酸逐滴滴定,并不断振荡,到达终点时消耗盐酸;滴加指示剂N,继续用上述盐酸滴定,到达终点时消耗盐酸总体积。
已知:相关物质的溶解度如下
温度 物质 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |
15.8 | 21.0 | 27.0 | — | — | — | — | |
8.15 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — | |
33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中,胶状沉淀的成分为,生成该沉淀的离子方程式为
(2)步骤ⅰ中,沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间,其目的为
(3)步骤ⅱ中,选择水浴的原因为
(4)步骤ⅱ中,用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为
(5)步骤ⅲ中,用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的
(7)产品中碳酸氢钠的质量分数为
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解题方法
2 . I.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题:(1)装置a的名称为_______ 。
(2)装置B中除杂反应的离子方程式为_______ 。
(3)装置D中反应的主要化学方程式为_______ 。
(4)装置E中碱石灰的主要作用是______ 。
(5)已知装置D中试样质量为19.5g,装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积,且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数_______ 。
II.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图:(6)为提高NaHCO3的产量,CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______ 。
A.先通CO2再通NH3
B.先通NH3再通CO2
(7)请写出反应Ⅰ的化学方程式______ 。
(2)装置B中除杂反应的离子方程式为
(3)装置D中反应的主要化学方程式为
(4)装置E中碱石灰的主要作用是
(5)已知装置D中试样质量为19.5g,装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积,且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数
II.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图:(6)为提高NaHCO3的产量,CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为
A.先通CO2再通NH3
B.先通NH3再通CO2
(7)请写出反应Ⅰ的化学方程式
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2024-02-26更新
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49次组卷
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2卷引用:河北省石家庄市第一中学西校区2023-2024高一上学期期末考试化学试题
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3 . 某实验小组探究FeCO3的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知:①FeCO3是难溶于水的白色固体
②Fe2++6SCN- =[Fe(SCN)6]4- (无色)
【实验i】探究FeCO3的制取(如下图所示装置,夹持装置略)
(1)试剂a是___________ 。
(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的可能是___________ 。
(3)pH为7时滴加一定量FeSO4溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________ 。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通CO2,阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________ 。
【实验ii和实验iii】探究FeCO3的性质(5)写出H2O2的电子式:___________ 。
(6)结合实验ii现象,写出步骤②反应的离子方程式:___________ 。
(7)对比实验ii和实验iii,得出实验结论:___________ 。
【实验iv】探究FeCO3的应用
(8)将FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性KMnO4测定该补血剂中亚铁含量,再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略),其原因是___________ 。
已知:①FeCO3是难溶于水的白色固体
②Fe2++6SCN- =[Fe(SCN)6]4- (无色)
【实验i】探究FeCO3的制取(如下图所示装置,夹持装置略)
向装置C的Na2CO3溶液(pH=11.9)中通入CO2一段时间,至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a是
(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的可能是
(3)pH为7时滴加一定量FeSO4溶液产生白色沉淀的离子方程式为
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通CO2,阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由
【实验ii和实验iii】探究FeCO3的性质(5)写出H2O2的电子式:
(6)结合实验ii现象,写出步骤②反应的离子方程式:
(7)对比实验ii和实验iii,得出实验结论:
【实验iv】探究FeCO3的应用
(8)将FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性KMnO4测定该补血剂中亚铁含量,再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略),其原因是
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解题方法
4 . 硫酸镍(,易溶于水)是一种重要的化工原料,主要应用于石油化工、机械制造、医药、动力电池制造及电镀等行业领域中.利用铜冶炼过程中产生的副产物粗硫酸镍制备的工艺流程如下:已知:①粗硫酸镍主要含有等多种离子;
回答下列问题:
(1)“滤渣1”的主要成分是________ (写化学式);
(2)NaHS作“除铜”沉淀剂的缺点是_______ ;
(3)对萃取剂进行皂化是一种强化萃取的常见方法,“萃镍”时加入HBL110萃取剂的同时加入NaOH溶液对萃取剂进行皂化,可以提高镍萃取率,从平衡移动的角度分析原因_____________ .萃取剂皂化率对金属阳离子的萃取率影响如图所示,皂化率最佳取值为_________ .结合图中信息分析,实际生产中将“滤液A”返回至“萃取”工序的原因为__________________ ;(4)“滤渣2”为黄钠铁矾[化学式为],“除铁”的离子方程式为________ ;
(5)若溶液中,“除”时,缓慢滴加NaF溶液,则先产生的沉淀1是________ (填化学式),当开始共沉淀时,溶液中“沉淀1”是否沉淀完全?____________ (填“是”或“否”);
(6)滴定法测定产品中镍元素含量:取3.00g样品,酸溶后配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,滴入几滴紫脲酸胺指示剂,用浓度为的标准液滴定,重复操作2~3次,平均消耗标准液17.60mL;
已知:ⅰ.;ⅱ.紫脲酸胺:紫色试剂,遇显橙黄色。
①滴定至终点时溶液颜色变化为___________ ;
②样品中镍元素的质量分数为__________ %(保留3位有效数字)。
②HBL110萃取剂是由酯类有机物B与磺酸类有机物HA按一定比例混合组成,萃取原理为:;
③,离子浓度即可认为沉淀完全.回答下列问题:
(1)“滤渣1”的主要成分是
(2)NaHS作“除铜”沉淀剂的缺点是
(3)对萃取剂进行皂化是一种强化萃取的常见方法,“萃镍”时加入HBL110萃取剂的同时加入NaOH溶液对萃取剂进行皂化,可以提高镍萃取率,从平衡移动的角度分析原因
(5)若溶液中,“除”时,缓慢滴加NaF溶液,则先产生的沉淀1是
(6)滴定法测定产品中镍元素含量:取3.00g样品,酸溶后配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,滴入几滴紫脲酸胺指示剂,用浓度为的标准液滴定,重复操作2~3次,平均消耗标准液17.60mL;
已知:ⅰ.;ⅱ.紫脲酸胺:紫色试剂,遇显橙黄色。
①滴定至终点时溶液颜色变化为
②样品中镍元素的质量分数为
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解题方法
5 . 以高硫铝土矿(主要成分为、、,还含少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁 ()的工艺流程如图:
已知:常温下,,。
(1)铁元素位于元素周期表的第______ 周期第______ 族。
(2)①“焙烧”过程会产生,足量溶液与反应的离子方程式为___________ 。
②用某浓度的溶液吸收的过程中,溶液的随吸收时间的关系、尾气中质量分数与溶液的关系分别如图所示。
则每隔___________ 需要更换溶液。
(3)若在实验室“焙烧”,则盛放固体物质的容器名称为___________ ;“碱浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉,目的是___________ 。
(4)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型的无机高分子絮凝剂,能有效去除污水中的含磷化合物。处理后的污水中的不同含磷物质的浓度(计为磷浓度,单位略)与PFS投加量的关系如图所示。
①当PFS投加量小于时,可溶性正磷酸盐浓度显著下降的原因为___________ 。
②随着PFS投加量的增加,污水中颗粒态磷的浓度几乎为零的原因为___________ 。
(5)已知:聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于11.0%。为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求,进行如下实验:
a.准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸,配成溶液。
b.准确量取溶液,加入足量铜粉中,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶液。
c.用的酸性溶液滴定溶液,恰好反应完全时消耗酸性溶液的体积为。
该聚合硫酸铁样品中铁的含量___________ (填“已达到”或“未达到”)一等品质指标要求。
已知:常温下,,。
(1)铁元素位于元素周期表的第
(2)①“焙烧”过程会产生,足量溶液与反应的离子方程式为
②用某浓度的溶液吸收的过程中,溶液的随吸收时间的关系、尾气中质量分数与溶液的关系分别如图所示。
则每隔
(3)若在实验室“焙烧”,则盛放固体物质的容器名称为
(4)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型的无机高分子絮凝剂,能有效去除污水中的含磷化合物。处理后的污水中的不同含磷物质的浓度(计为磷浓度,单位略)与PFS投加量的关系如图所示。
①当PFS投加量小于时,可溶性正磷酸盐浓度显著下降的原因为
②随着PFS投加量的增加,污水中颗粒态磷的浓度几乎为零的原因为
(5)已知:聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于11.0%。为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求,进行如下实验:
a.准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸,配成溶液。
b.准确量取溶液,加入足量铜粉中,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶液。
c.用的酸性溶液滴定溶液,恰好反应完全时消耗酸性溶液的体积为。
该聚合硫酸铁样品中铁的含量
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解题方法
6 . 硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。和在催化剂作用下先合成,再制备,利用如下装置制备粗品。
已知:沸点为46.2℃,具有极强的挥发性。
回答下列问题。
(1)连接装置,实验仪器接口顺序为a→___________ ,仪器M名称为___________ 。
(2)制备时进行操作:
(ⅰ)……;
(ⅱ)关闭,打开,点燃A处酒精灯,加热;
(ⅲ)当C装置中消失,熄灭酒精灯,反应一段时间。
操作(ⅰ)为___________ 。M中产物为两种铵盐,发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)移走B处水浴槽,加热M并保持恒温105℃一段时间,关闭,打开,保持恒温105℃,向M中缓慢加入溶液,反应过程中会产生大量气体,气体的主要成分为___________ 。装置D的作用是___________ 。
(4)测定产物中的含量:称取制备的样品配成溶液,取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,加入3滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为___________ ,晶体中的质量分数为___________ 。[已知:(白色)]。
已知:沸点为46.2℃,具有极强的挥发性。
回答下列问题。
(1)连接装置,实验仪器接口顺序为a→
(2)制备时进行操作:
(ⅰ)……;
(ⅱ)关闭,打开,点燃A处酒精灯,加热;
(ⅲ)当C装置中消失,熄灭酒精灯,反应一段时间。
操作(ⅰ)为
(3)移走B处水浴槽,加热M并保持恒温105℃一段时间,关闭,打开,保持恒温105℃,向M中缓慢加入溶液,反应过程中会产生大量气体,气体的主要成分为
(4)测定产物中的含量:称取制备的样品配成溶液,取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,加入3滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为
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2024-03-18更新
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151次组卷
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3卷引用:2024届河北省百师联盟高三下学期开学摸底联考化学试题
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7 . 综合利用废弃物,对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料,制备硫酸亚铁晶体(),流程示意图如下。
(1)酸浸过程中,的作用是、、___________ (用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①时检验,溶液变红,写出离子方程式___________
②时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因___________ 。
③时检验,溶液复又变红,用文字说明原因___________ 。
(3)已知:受热易失水。操作X为:___________ 。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量,步骤如下:
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品,配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液,加入适量稀硫酸,滴入的溶液,至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________ 。
(1)酸浸过程中,的作用是、、
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间 | |||
用溶液检验 | 变红 | 未变红 | 变红 |
②时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因
③时检验,溶液复又变红,用文字说明原因
(3)已知:受热易失水。操作X为:
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量,步骤如下:
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品,配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液,加入适量稀硫酸,滴入的溶液,至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数
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2024-03-27更新
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219次组卷
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4卷引用:河北省沧州市泊头市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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8 . 工业中测定铁矿石中铁的含量,目前以氯化亚锡—三氯化钛还原三价铁,再用重铬酸钾滴定法为主。
已知:
回答下列问题:
(1)由配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时,需加入_____ 。
(2)在1000℃下,利用氢气还原四氯化钛(TiCl4)制备三氯化钛(TiCl3)的装置如图所示。
①U形管中可填充的药品为_____ (填字母)。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c. d.五氧化二磷
仪器A的名称是_____ ,利用本实验中制备氢气的装置,还可以制备硫化氢、氨气、二氧化碳、二氧化硫气体中的_____ 种气体(填字母)。
A.1 B.2 C.3 D.4
②三颈瓶应选用石英材质,不能用普通玻璃材质的原因为_____ 。
③安装好实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置的气密性后,加入药品;打开分液漏斗的活塞,_____ (按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
a.打开恒压滴液漏斗,加入TiCl4,加热至1000℃,反应一段时间
b.收集气体,检验纯度
c.关闭分液漏斗的活塞
d.停止加热,冷却
(3)铁矿石铁含量的测定,步骤如下:
Ⅰ、取0.4000g铁矿石样品,加入5mL盐酸,趁热滴加氯化亚锡至溶液变为浅黄色。
Ⅱ、向上述溶液中滴加4滴Na2WO4溶液,然后滴加TiCl3溶液充分还原,当还原完全时,过量与生成蓝色,再滴加稀K2Cr2O7溶液至蓝色消失,除去过量的。
Ⅲ、向溶液中加入适量浓硫酸、浓磷酸和硫酸锰溶液(硫酸锰溶液的作用是消除的影响),加入指示剂二苯胺磺酸铵,用K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液10mL(已知:被还原为)。
①计算样品中铁元素的质量分数为_____ %。
②下列操作将导致样品中含铁量的测定值偏高的是_____ (填字母)。
a.步骤Ⅰ中样品溶解不充分
b.步骤Ⅱ中未加入稀K2Cr2O7溶液
c.步骤Ⅲ中未加入MnSO4溶液
d.步骤Ⅲ中读数时,滴定前平视,滴定后俯视
已知:
颜色 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 | |
TiCl3 | 紫色 | 440 | 660 | 遇水强烈水解,强还原性 |
TiCl4 | 无色 | -25 | 136 | 遇水强烈水解 |
SnCl2 | 白色 | 37.7 | 623 | 易水解,强还原性 |
(1)由配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时,需加入
(2)在1000℃下,利用氢气还原四氯化钛(TiCl4)制备三氯化钛(TiCl3)的装置如图所示。
①U形管中可填充的药品为
a.浓硫酸 b.碱石灰 c. d.五氧化二磷
仪器A的名称是
A.1 B.2 C.3 D.4
②三颈瓶应选用石英材质,不能用普通玻璃材质的原因为
③安装好实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置的气密性后,加入药品;打开分液漏斗的活塞,
a.打开恒压滴液漏斗,加入TiCl4,加热至1000℃,反应一段时间
b.收集气体,检验纯度
c.关闭分液漏斗的活塞
d.停止加热,冷却
(3)铁矿石铁含量的测定,步骤如下:
Ⅰ、取0.4000g铁矿石样品,加入5mL盐酸,趁热滴加氯化亚锡至溶液变为浅黄色。
Ⅱ、向上述溶液中滴加4滴Na2WO4溶液,然后滴加TiCl3溶液充分还原,当还原完全时,过量与生成蓝色,再滴加稀K2Cr2O7溶液至蓝色消失,除去过量的。
Ⅲ、向溶液中加入适量浓硫酸、浓磷酸和硫酸锰溶液(硫酸锰溶液的作用是消除的影响),加入指示剂二苯胺磺酸铵,用K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液10mL(已知:被还原为)。
①计算样品中铁元素的质量分数为
②下列操作将导致样品中含铁量的测定值偏高的是
a.步骤Ⅰ中样品溶解不充分
b.步骤Ⅱ中未加入稀K2Cr2O7溶液
c.步骤Ⅲ中未加入MnSO4溶液
d.步骤Ⅲ中读数时,滴定前平视,滴定后俯视
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9 . 乙二胺四乙酸铁铵()为土黄色或浅褐色结晶性粉末,易溶于水,一些国家作为有机铁肥用于治疗植物缺铁性黄化病。科学家采用乙二胺四乙酸(俗称EDTA,可表示为)、氧化铁、碳酸氢铵为主要原料,在相转移催化剂(PTC)存在下催化合成乙二胺四乙酸铁铵。流程如下:(1)合成过程中,与在催化剂作用下生成了HFeY,请写出铵化过程生成乙二胺四乙酸铁铵的化学反应方程式______ 。
(2)探究反应物配比对产品质量的影响
当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时,反应物配比对产品质量的影响如表1,由表1数据得出,当反应物配比为_____ 时,产品铁含量、铵含量及收率达最高,水不溶物含量最低。
表1 反应物配比对产品质量的影响()
(3)反应温度对反应终点的影响如图1,当反应物配比、催化剂一定的条件下,最适宜温度为_______ ,原因:____ 。(4)铵()含量的测定,装置如图。Ⅰ.将20mL2%硼酸吸收液移入锥形瓶内,确保冷凝装置出口在硼酸溶液液面之下。
Ⅱ.称取mg试样,移入圆底烧瓶内,加约300mL蒸馏水,20mL400g/L氢氧化钠溶液,立即连接冷凝装置。
Ⅲ.加热圆底烧瓶内溶液至沸腾,当收集到约150mL馏分时,馏出物明显减少,把锥形瓶稍微移开,使导出管靠在接收器壁上,再加大火力蒸1分钟,移去热源。
IV.向锥形瓶中加入指示剂甲基红-溴甲酚绿乙醇溶液,用浓度为cmol/L的盐酸标准液进行滴定,消耗盐酸标准液的体积为。用相同的试剂但不含试样,进行空白试验,消耗盐酸标准液的体积为。
①所用圆底烧瓶规格为____ mL,A装置的名称为____ 。
②步骤Ⅲ中当馏出物明显减少后,使导出管靠在锥形瓶壁上,再加大火力蒸1分钟的目的是____ 。
③请计算铵()在试样中的质量分数____ 。(用字母列出表达式)
④在滴定过程中会有以下操作,下列哪些操作会使测量值偏大____ (填标号)。
A.未润洗盐酸标准液的酸式滴定管 B.滴定过程中有标准液溅出
C.未润洗锥形瓶 D.滴定完成后俯视读数
(2)探究反应物配比对产品质量的影响
当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时,反应物配比对产品质量的影响如表1,由表1数据得出,当反应物配比为
表1 反应物配比对产品质量的影响()
铁含量 | 铵含量 | 水不溶物含量 | 收率(%) | ||
0.49:1.0 | 1.0:0.98 | 13.1 | 4.0 | 1.4 | 92.3 |
0.49:1.0 | 1.0:1.0 | 13.2 | 4.3 | 0.03 | 91.2 |
0.49:1.0 | 1.0:1.02 | 13.2 | 4.4 | 0.03 | 91.6 |
0.5:1.0 | 1.0:0.98 | 13.3 | 4.1 | 0.04 | 93.1 |
0.5:1.0 | 1.0:1.0 | 13.6 | 4.4 | 0.01 | 96.3 |
0.5:1.0 | 1.0:1.02 | 13.5 | 4.4 | 0.05 | 91.7 |
0.51:1.0 | 1.0:0.98 | 13.5 | 4.1 | 0.51 | 93.1 |
0.51:1.0 | 1.0:1.0 | 13.4 | 4.2 | 0.47 | 93.3 |
0.51:1.0 | 1.0:1.02 | 13.4 | 4.2 | 0.54 | 92.1 |
(3)反应温度对反应终点的影响如图1,当反应物配比、催化剂一定的条件下,最适宜温度为
Ⅱ.称取mg试样,移入圆底烧瓶内,加约300mL蒸馏水,20mL400g/L氢氧化钠溶液,立即连接冷凝装置。
Ⅲ.加热圆底烧瓶内溶液至沸腾,当收集到约150mL馏分时,馏出物明显减少,把锥形瓶稍微移开,使导出管靠在接收器壁上,再加大火力蒸1分钟,移去热源。
IV.向锥形瓶中加入指示剂甲基红-溴甲酚绿乙醇溶液,用浓度为cmol/L的盐酸标准液进行滴定,消耗盐酸标准液的体积为。用相同的试剂但不含试样,进行空白试验,消耗盐酸标准液的体积为。
①所用圆底烧瓶规格为
②步骤Ⅲ中当馏出物明显减少后,使导出管靠在锥形瓶壁上,再加大火力蒸1分钟的目的是
③请计算铵()在试样中的质量分数
④在滴定过程中会有以下操作,下列哪些操作会使测量值偏大
A.未润洗盐酸标准液的酸式滴定管 B.滴定过程中有标准液溅出
C.未润洗锥形瓶 D.滴定完成后俯视读数
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2024-04-13更新
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87次组卷
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2卷引用:2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题
名校
解题方法
10 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体为翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇,是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体的实验步骤如下:
Ⅰ.制备
ⅰ.称取9.80g摩尔盐[,]加入250mL水中,再加入10mL30%溶液,搅拌,微热。
ⅱ.继续加入氨水至过量,加热,不断搅拌,煮沸后静置,倾去上层清液,抽滤得沉淀。
Ⅱ.制备
ⅲ.称取13.00gKOH和10.00g加入盛有100mL水的烧杯中,加热使其完全溶解后,搅拌,将步骤ii制取的加入此溶液中。加热,使溶解,溶液呈翠绿色。
ⅳ.过滤,将滤液浓缩。浓缩液转移至50mL烧杯中,后进行冷却结晶,过滤,用少量水和95%乙醇洗涤晶体,干燥,称量晶体质量为9.80g。
已知:二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中微热时,若温度过高,产生的影响是_____ 。
(2)摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质,其原因是_____ 。
(3)步骤ⅱ中使用的抽滤装置如图所示,仪器a的作用是_____ 。
(4)步骤ⅲ中,反应的化学方程式为_____ 。
(5)测定产品中铁的含量。
①称量样品于锥形瓶中,溶解后用稀酸化,用溶液滴定至终点,消耗溶液。滴定终点的现象是_____ 。
②向上述溶液中加入过量锌粉,振荡至反应完全,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化,用溶液滴定至终点,消耗溶液。则产品中铁的质量分数的表达式为_____ 。
(6)经测定,配离子具有如图所示的八面体结构,推测其中心原子的杂化方式为_____(填标号)。
Ⅰ.制备
ⅰ.称取9.80g摩尔盐[,]加入250mL水中,再加入10mL30%溶液,搅拌,微热。
ⅱ.继续加入氨水至过量,加热,不断搅拌,煮沸后静置,倾去上层清液,抽滤得沉淀。
Ⅱ.制备
ⅲ.称取13.00gKOH和10.00g加入盛有100mL水的烧杯中,加热使其完全溶解后,搅拌,将步骤ii制取的加入此溶液中。加热,使溶解,溶液呈翠绿色。
ⅳ.过滤,将滤液浓缩。浓缩液转移至50mL烧杯中,后进行冷却结晶,过滤,用少量水和95%乙醇洗涤晶体,干燥,称量晶体质量为9.80g。
已知:二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中微热时,若温度过高,产生的影响是
(2)摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质,其原因是
(3)步骤ⅱ中使用的抽滤装置如图所示,仪器a的作用是
(4)步骤ⅲ中,反应的化学方程式为
(5)测定产品中铁的含量。
①称量样品于锥形瓶中,溶解后用稀酸化,用溶液滴定至终点,消耗溶液。滴定终点的现象是
②向上述溶液中加入过量锌粉,振荡至反应完全,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化,用溶液滴定至终点,消耗溶液。则产品中铁的质量分数的表达式为
(6)经测定,配离子具有如图所示的八面体结构,推测其中心原子的杂化方式为_____(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
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2024-04-09更新
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125次组卷
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3卷引用:河北省沧州市泊头市八县联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题