解题方法
1 . 某样品由、、组成,实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液进行探究。回答下列问题:
(1)样品组成的探究
①检验所配溶液中存在的方法:_______ (要涉及实验操作和实验现象)。
②为了检验样品中所含阴离子,实验小组设计了如下方案,请将实验方案补充完整。
Ⅰ:_______ Ⅱ:_______ Ⅲ:_______
(2)测定的含量:取样品溶于水,先滴加足量的溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀,将该沉淀与足量的稀盐酸反应产生(标准状况)气体。所取样品中的质量为_______ 的物质的量为_______ ,样品中的质量分数为_______ (保留1位小数)。
(1)样品组成的探究
①检验所配溶液中存在的方法:
②为了检验样品中所含阴离子,实验小组设计了如下方案,请将实验方案补充完整。
Ⅰ:
(2)测定的含量:取样品溶于水,先滴加足量的溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀,将该沉淀与足量的稀盐酸反应产生(标准状况)气体。所取样品中的质量为
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名校
2 . A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。
(1)A、B相对分子质量之差为___________ 。
(2)1个B分子中应该有___________ 个氧原子。
(3)A的分子式是___________ 。
(4) B可能有的三种结构简式是___________ 、___________ 、___________ 。
(1)A、B相对分子质量之差为
(2)1个B分子中应该有
(3)A的分子式是
(4) B可能有的三种结构简式是
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2021-06-18更新
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517次组卷
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2卷引用:河北省邯郸市大名县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
名校
3 . 大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上,将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取,同时放出,写出该反应的化学方程___________ 。溶液在空气中久置,会生成浅黄色物质,经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构,该物质的电子式为___________ 。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________ 。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________ (选填字母序号)。
A.纯碱是一种重要的化工原料,在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C.苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数,使用石蕊溶液做指示剂更准确
D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿,帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸,产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________ (填写化学式)
②滴入稀盐酸过程中,溶液导电性___________ (填“增强”或“减弱”),试解释其原因___________ 。
③原氢氧化钠溶液的浓度为___________ 。
(1)工业上,将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取,同时放出,写出该反应的化学方程
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是
A.纯碱是一种重要的化工原料,在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C.苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数,使用石蕊溶液做指示剂更准确
D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿,帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸,产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是
②滴入稀盐酸过程中,溶液导电性
③原氢氧化钠溶液的浓度为
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2021-02-09更新
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1019次组卷
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7卷引用:河北省武安市第一中学2021-2022学年高三上学期第五次调研考试化学试题
河北省武安市第一中学2021-2022学年高三上学期第五次调研考试化学试题河南省信阳市2021届高三上学期第二次教学质量检测化学试题(已下线)专题06 钠及其化合物(限时精练)-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练(已下线)第07讲 钠及其重要化合物(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测(已下线)第07讲 钠及其重要化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)新疆维吾尔自治区伊犁哈萨克自治州新源县第二中学2021-2022学年上学期高三第一次月考化学试题(已下线)第1讲 钠及其重要化合物
4 . 一种可以同时制备和的实验流程如图:
其中制备的实验装置如图所示:
(1)的制备
①仪器X的名称是___________ 。
②的水溶液呈碱性,其原因为___________ (用离子方程式表示)。
③写出装置Ⅳ中反应的化学方程式:___________ 。
④向发生器中滴加90%的浓硫酸后,向分液漏斗中加入少量的蒸馏水,滴入反应装置内,滴加少量水的目的是___________ ;装置Ⅳ中反应结束后,接下来的实验操作是关闭___________ (填“”或“”,下同),打开___________ 。
(2)“除杂”时,加入溶液除去的是___________ (写离子符号)。
(3)含量测定
实验原理:;
实验过程:准确称取所得样品于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量晶体,再滴入适量稀硫酸,将所得混合液配成待测溶液。移取待测液于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,用的标准液滴定至终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为。样品中的质量分数为___________ %(用含m、c、V的代数式表示)。
其中制备的实验装置如图所示:
(1)的制备
①仪器X的名称是
②的水溶液呈碱性,其原因为
③写出装置Ⅳ中反应的化学方程式:
④向发生器中滴加90%的浓硫酸后,向分液漏斗中加入少量的蒸馏水,滴入反应装置内,滴加少量水的目的是
(2)“除杂”时,加入溶液除去的是
(3)含量测定
实验原理:;
实验过程:准确称取所得样品于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量晶体,再滴入适量稀硫酸,将所得混合液配成待测溶液。移取待测液于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,用的标准液滴定至终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为。样品中的质量分数为
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2021-05-14更新
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361次组卷
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2卷引用:河北省邯郸市2021届高三第三次模拟考试化学试题
5 . 是制备铁催化剂的主要原料,某化学小组利用莫尔盐制备的实验流程如下:
已知:氧化操作中除生成外,另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。
(1)“酸溶”时,莫尔盐_______ (填“能”或“不能”)用的溶解,原因是_______ 。
(2)第一次“煮沸”时,生成的离子方程式为_______ 。
(3)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去),导管a的作用是_______ ;“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右,则适宜的加热方式为_______ (填“直接加热”或“水浴加热”)。
(4)测定产品中铁的含量。
步骤ⅰ:称量mg样品,加水溶解,加入稀硫酸,再滴入的溶液使其恰好反应完全。
步骤ⅱ:向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量粉,反应完全后,滤去不溶物,向溶液中滴入酸化的的溶液,滴定至终点,消耗溶液zmL。
①步骤ⅰ中,若加入的溶液过量,则所测的铁元素的含量_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同),若步骤ⅱ中不滤去不溶物,则所测的铁元素的含量_______ 。
②该样品中铁元素的质量分数为_______ (用含m、y、z的代数式表示)。
已知:氧化操作中除生成外,另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。
(1)“酸溶”时,莫尔盐
(2)第一次“煮沸”时,生成的离子方程式为
(3)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去),导管a的作用是
(4)测定产品中铁的含量。
步骤ⅰ:称量mg样品,加水溶解,加入稀硫酸,再滴入的溶液使其恰好反应完全。
步骤ⅱ:向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量粉,反应完全后,滤去不溶物,向溶液中滴入酸化的的溶液,滴定至终点,消耗溶液zmL。
①步骤ⅰ中,若加入的溶液过量,则所测的铁元素的含量
②该样品中铁元素的质量分数为
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名校
6 . 过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末,具有尿素和过氧化氢双重性质,是一种新型的氧化剂和消毒剂,广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如图:
试回答下列问题:
(1)实际生产中需控制n(H2O2):n(CO(NH2)2)]=1.2:1,其主要原因是____ 。
(2)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的操作是____ 。
a.盐析、过滤 b.分液、过滤 c.减压蒸馏、结晶 d.常压蒸馏、萃取
(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O2 34%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol/L的硫酸,然后用0.2000 mol/LKMnO4标准溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。
①滴定终点的现象是:滴入最后一滴KMnO4溶液后____ 。
②容量瓶在使用前必须进行的操作是____ 。
③完成并配平方程式:__MnO4-+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,__
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量___ (选填:“偏高”、“偏低”或“不变”)。
⑤根据滴定结果,确定产品中活性氧的质量分数__ 。
试回答下列问题:
(1)实际生产中需控制n(H2O2):n(CO(NH2)2)]=1.2:1,其主要原因是
(2)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的操作是
a.盐析、过滤 b.分液、过滤 c.减压蒸馏、结晶 d.常压蒸馏、萃取
(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O2 34%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol/L的硫酸,然后用0.2000 mol/LKMnO4标准溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。
①滴定终点的现象是:滴入最后一滴KMnO4溶液后
②容量瓶在使用前必须进行的操作是
③完成并配平方程式:__MnO4-+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量
⑤根据滴定结果,确定产品中活性氧的质量分数
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7 . 工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量.
(1)检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若________________ ,说明装置不漏气.
(2)装置A的作用是____ ,装置C中的试剂为___ .
(3)某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?____ (选填“必要”或“不必要”),判断的理由是____________________ .
(4)实验前称取28.80g样品,实验后测得D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为_____ .
(1)检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若
(2)装置A的作用是
(3)某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?
(4)实验前称取28.80g样品,实验后测得D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为
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解题方法
8 . A、B、C、D、E是中学化学常见单质,X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为___________ ,构成C单质的元素在周期表中位于___________
(2)反应①的离子方程式为___________ ,反应②的离子方程式为___________ ;
(3)某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式___________
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为:___________ 静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________ (保留到小数点后两位)。
(1)Y的电子式为
(2)反应①的离子方程式为
(3)某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为:
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9 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______ 。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。加入过量稀盐酸时观察到的现象是_______ 。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_______ 。
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_______ (填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_______ 。
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。加入过量稀盐酸时观察到的现象是
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是
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12-13高三上·江苏南通·阶段练习
10 . 绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是____________________________ 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。应加热到__________ 时,停止加热
(3)过滤是用下图所示装置进行的,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是_________________ 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是____________________ 。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是_______ 。(填字母)
酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为_____ 。
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。应加热到
(3)过滤是用下图所示装置进行的,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是
(4)用无水乙醇洗涤的目的是
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是
酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为
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2016-12-09更新
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642次组卷
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5卷引用:2016届河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期10月月考化学试卷
2016届河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期10月月考化学试卷(已下线)2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷2016届江苏省沭阳县如东中学高三上学期阶段考试化学试卷2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟三化学试卷【全国百强校】河北省武邑中学2019届高三上学期期中考试化学试题