1 . 辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜()，还有、及一些不溶性杂质；软锰矿主要成分是，还含有、等杂质。一种以辉铜矿石和软锰矿为原料制备超细铜粉和碳酸锰的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0计算)。

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	1.1	3.2
	8.3	9.8
	4.4	6.4

回答下列问题：
(1)浸取后得到的浸出液中含有、，写出浸取时产生、反应的化学方程式___________。
(2)滤渣1中含有的主要化合物有___________。
(3)pH的调节范围为___________。
(4)生成沉淀的离子方程式为___________。
(5)由深蓝色溶液生成的离子方程式为___________。
(6)现用滴定法测定碳酸锰产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL 0.500硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为；用5.00mL 0.500酸性溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
②碳酸锰产品中锰的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

3 . 过一硫酸氢钾复合盐()常作为有机合成的催化剂、调和剂，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的步骤如下：
①制取过一硫酸()：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2.0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；

②过一硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30 min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10℃条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中过滤，得到滤渣，将滤渣置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过一硫酸氢钾复合盐。
回答下列问题：
(1)用冷的双氧水的原因是___________。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作是___________。
(2)过一硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过一硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过一硫酸氢钾单剂的原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的原因是___________。
(4)鉴别某自来水消毒时使用的是过一硫酸氢钾复合盐还是漂白粉消毒剂，可选用的试剂是___________。
(5)一种简单鉴别市售过一硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过一硫酸氢钾复合盐片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过一硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是___________(用化学方程式表示)。
(6)用间接碘量法测定产品活性氧(以计，1个活性氧可得到)含量。量取50 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取1.6 g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用1.0 mol·L的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴定终点时消耗的体积为10.00 mL(已知)，则样品中活性氧的质量分数是___________。

4 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

请回答下列问题。
(1)在装置A中，a管的作用是___________，用与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为____________。
(2)仪器D的名称是___________，D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
(3)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。
则该样品中铁元素的质量分数为___________%(保留一位小数)。
(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质，对题中所给的装置提出一种合理的改进方法：_______________________________。

5 . 无水四氯化锡()可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：

有关信息如下表：

化学式
熔点	232	246
沸点	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，(Ⅱ)易被、等氧化成(Ⅳ)	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
(3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为_______(填“a”或“b”)。
(4)己装置中碱石灰的作用是_______。
(5)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______~_______范围内。
(6)为了确认丁装置中有生成，可选用以下_______(填标号)检验。

A．稀盐酸	B．酸性高锰酸钾溶液
C．加入少量含有的溶液	D．稀溶液

(7)碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为_______，若此时消耗碘标准溶液，则产品中(Ⅱ)的质量分数为_______(用字母表示)。

6 . 工业上用和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题：
(1) Ca(ClO)₂中Cl元素的化合价是___________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是___________。工业上制成漂白粉的化学方程式：___________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。

A．生石灰	B．漂白粉
C．NaOH	D．

(3)浸泡衣物时加入漂粉精(有效成分Ca(ClO)₂)在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：___________。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________。
(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂含量大小的标志。
已知：①Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
②。
若某漂粉精的有效氯为60%，该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。

8 . 钛酸钡(BaTiO₃)主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制中。某工厂以重晶石(主要含BaSO₄)为原料生产钛酸钡的工艺流程如图：
       
回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐。灼烧钛酸钡样品时，钡的焰色为______(填标号)。
A.砖红色B.黄绿色C.紫色D.黄色
(2)用Na₂CO₃溶液浸泡重晶石(杂质不与Na₂CO₃反应)，能将BaSO₄转化为BaCO₃，此反应的平衡常数K＝_________。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.2×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝2.4×10^－9)。
(3)流程中“混合”溶液中的钛元素在不同pH时主要以Ti(OH)^＋、TiOC₂O₄、这三种形式存在(变化曲线如图所示)。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH在______，再进行“沉淀”，写出该条件下生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式：__________。
   
(4)检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的操作是_________。
(5)隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，还能得到气体产物有H₂O(g)、________；
(6)BaTiO₃成品中的含量可以用“氧化还原滴定法”测得。称取mg样品，置于烧杯中，加入50mL0.2mol·L^－1酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成100mL溶液，取20mL该溶液于锥形瓶中用0.1mol·L^－1的硫酸亚铁溶液进行滴定，滴定达到终点的标志是__________，重复滴定3次，平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为20mL，则BaTiO₃成品中的质量分数为_________。