1 . 氧钒碱式碳酸铵晶体 []是制备多种光、电、磁材料的中间体，难溶于水，昜被氧化、可用与反应制备。科研小组在实验室中对氧钒碱式碳酸铵晶体的制备和组成进行探究。回答下列问题：
Ⅰ.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的装置和步骤如下。
   
步骤一：按图安装好仪器，添加药品；
步骤二：打开，通入足量，充分反应后，关闭、打开，向三颈烧瓶中滴加适量溶液；
步骤三：C中反应充分进行后，经一系列操作得到产品。
(1)图中盛放溶液的仪器名称为___________；试剂X的作用为___________；中V元素的化合价为___________。
(2)步骤二中，通入足量的作用为___________；滴加溶液时，参与反应的与的物质的量之比为___________。
Ⅱ.组成测定
(3)测定含钒量(杂质不参加反应)：准确称量mg产品，用适量稀硫酸溶解后，依次加入稍过量的酸性溶液、溶液、尿素，充分反应后，用标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。则加入溶液的作用为___________；产品中钒元素的质量分数为___________(用代数式表示)。
(4)测定结晶水含量：称取纯化后的产品4.26g，充分煅烧后，称得生成的质量为2.184g，则x=___________。

3 . 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，其工艺流程如下图。

回答下列问题：
(1)滤液1中含有的阴离子有_______。
(2)“反应1”中得到Al(OH)₃的离子方程式是_______。
(3)滤液3长期露置于空气中可能会引入杂质_______(填离子符号)，验证是否存在该杂质离子的灵敏试剂是_______(填试剂名称)。
(4)若有ag合金废料，热分解2得到的Al₂O₃的质量为bg，则合金废料中Al的质量分数是_______；Al与碱液的反应中氧化剂是_______，并写出该氧化剂的电子式是_______。

5 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某化学元素。回答下列问题：

(1)单质e、f、g分别与足量的盐酸反应产生相同体积的气体，反应最快的是___________(填化学式)，参与反应的e、f、g的质量比是___________。
(2)g和j形成的化合物溶液中滴加氨水至过量，看到的现象是___________。
(3)a与b形成的化合物M中a的质量分数为25%，写出该化合物M的结构式___________。
(4)h、i、j的简单氢化物的稳定性最弱的是___________(填化学式)。
(5)火箭发动机曾经利用作燃料，作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式___________。
(6)设计实验证明非金属性j>k：___________。

6 . 下列关于有机物的说法正确的是

A．质量分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好

B．淀粉水解液中加入新制的氢氧化铜，加热，未出现砖红色沉淀，说明淀粉未发生水解

C．油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应

D．蛋白质最终水解生成的氨基酸具有两性

7 . 钛白粉(主要成分)是目前世界上被认为性能最好的白色颜料，其人均消费量也成为一个国家经济发展的重要指标。利用钛铁矿(主要成分，还有、、等杂质)为原料，通过硫酸法和氯化法两种生产工艺制备钛白粉的流程如图所示，请回答下列问题：

已知：“酸溶”后钛主要以形式存在，在80°C左右水解生成
(1)中的化合价为___________。
(2)“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为___________；废渣的主要成分为___________。
(3)“还原”时试剂X应选择合适的试剂是___________；常温下溶解度：__________(填“大于”或“小于”)。
(4)“氧化”时发生的主要反应化学方程式为___________。
(5)以上两种工艺流程中，循环使用的物质有___________；请说出方法一优于方法二的理由___________(写出一条即可)。
(6)若钛铁矿中的质量分数约为19%，实验室用100g此种铁矿石利用方法一得到精mg，则Ti元素的回收率为___________%(用含m的计算式表示)。

9 . 氯化亚铜广泛用于有机合成、杀菌和化学分析，它是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解和氧化。学习小组在实验室中制备CuCl并测定产品纯度，进行如下实验探究。回答下列问题：
制备CuCl的反应、装置示意图和实验步骤如下。
反应：2Cu²⁺＋2Cl^-＋SO₂＋2H₂O=2CuCl↓＋4H⁺＋SO
溶液中存在：CuCl＋2Cl^-[CuCl₃]^2-(茶褐色)
装置：
   
实验步骤：
Ⅰ.安装好装置，检验装置的气密性，添加药品；
Ⅱ.打开K，向装置中通入一段时间N₂；
Ⅲ.关闭K，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，向B中混合溶液内通入SO₂；
Ⅳ.B中充分反应后，向圆底烧瓶中加入适量水稀释，而后过滤、洗涤、干燥，制得产品
(1)步骤Ⅰ中检验装置气密性的方法为___________。
(2)仪器a的名称为___________；步骤Ⅲ中，为使70%硫酸顺利滴下，仪器a上口玻璃塞___________(填“需要”或“不需要”)事先打开；本实验选用70%硫酸制备SO₂的原因为___________。
(3)步骤Ⅳ中，加水稀释的目的为___________；洗涤包括酸洗、水洗、醇洗，其中醇洗的目的为___________。
(4)测定产品纯度：准确称取m g产品，加入足量FeCl₃溶液；充分反应后滴加指示剂，用c mol·L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液滴定生成的Fe²⁺(还原产物为Ce³⁺)，达到终点时消耗V mL标准液。
①产品中加入FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式为___________。
②产品中CuCl的质量分数为___________。

10 . 三氯化铬(CrCl₃)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华。某学习小组在实验室中用Cr₂O₃和CCl₄制备无水CrCl₃并测定产品纯度，进行如图实验探究。回答下列问题：
(1)制备无水CrCl₃

①选择合适的装置，按气流方向，合理的连接顺序为______(用小写字母填空)。
②实验开始时，点燃酒精喷灯适合在水浴加热之______(填“前”或“后”)。
③该实验开始前，先通入一段时间N₂的作用为______。
④已知制备CrCl₃时同时生成的气体COCl₂易水解，则制备CrCl₃反应的化学方程式为______，尾气处理时适合选用的试剂为______(填试剂名称)。
(2)测定产品纯度(杂质不参加反应)
已知：CrO(黄色，碱性)Cr₂O(橙色，酸性)
准确称取mg产品，温水溶解后稀释至250mL，量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，向其中加入足量Na₂O₂充分反应；将反应后溶液加硫酸酸化至橙色，煮沸、冷却后加入足量KI溶液；滴加淀粉作指示剂，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。
①准确量取25.00mL溶液所用仪器名称为______。
②硫酸酸化的主要作用为______。
③反应后溶液煮沸的目的为______。
④产品中CrCl₃的质量分数为______。