2 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：(Ⅰ)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(Ⅱ)饱和NaClO₂溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是_______，通入空气的作用是_________。
(2)方法1中，反应的离子方程式是_________________，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20 ℃，可能的原因是______。
(3)方法2中，将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式________________。
(4)步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
(5)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I₂+2=2I⁻+)。样品中NaClO₂的质量分数为_____。(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______________(用离子方程式和文字表示)。

3 . 碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备FeCO₃。已知： FeCO₃ 是白色固体，难溶于水。
I．研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO₃，铁矾渣主要含有K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂、ZnO、Fe₂O₃及少量的CaO、MgO、 SiO₂ 等。

（1）试剂1是过量的_______，滤渣 2的成分是__________ (写化学式)；
（2）“沉铁”发生反应的离子方程式是____________；
（3）沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、 洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO₄·7H₂O)，“操作a”是__，取28.70g皓矾(ZnSO₄·7H₂O)加热，剩余固体的质量变化如图，100℃时所得固体的化学式____。

II．研究小组又采用如下装置制取FeCO₃ (C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na₂CO₃溶液(pH=12.11)通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀。

（1）画出装置B______________，B中所用试剂为______________；
（2）先向1mol/L Na₂CO₃溶液中通入CO₂的目的是_________________________；
（3）FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______________(不考虑操作不当引起的误差)。

4 . 三草酸合铁(III)酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(其相对分子质量为491)，为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性，光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：
I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备；
①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL蒸馏水和5～6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC₂O₄•2H₂O；
②向草酸亚铁固体中加入饱和K₂C₂O₄溶液10mL，40^oC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H₂O₂溶液，变为深棕色，检验Fe²⁺是否完全转化为Fe³⁺，若氧化不完全，再补加适量的H₂O₂溶液；
③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。
(1)写出步骤①中，生成FeC₂O₄•2H₂O晶体的化学方程式_______。检验FeC₂O₄•2H₂O晶体是否洗涤干净的方法是_______。
(2)步骤②中检验Fe²⁺是否完全转化的操作为_______。
(3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是_______。
II.铁含量的测定：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化，被还原成Mn²⁺，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中被还原成Mn²⁺。
步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO₄溶液19.98mL。
(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯_______，_______，_______。
(5)写出步骤三中发生反应的离子方程式_______。
(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。

5 . 亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na₂O₂+2NO=2NaNO₂；Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃)

（1）该同学用以上仪器制备NaNO₂，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。_________(填序号，可重复)
（2）仪器a的名称为______________。
（3）NO在E中可被氧化成NO₃^-，写出反应的离子方程式_________________________。
（4）比色法测定样品中的NaNO₂含量:
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:

试管编号	a	b	c	d	e
NaNO2含量/(mg.L-1)	0	20	40	60	80

②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO₂的质量分数为_______。
（5）滴定法测定样品中的NaNO₂含量:
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO₂-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；
②滴入2~3 滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点(已知，2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO₂的质量分数为____(保留3 位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外

6 . 工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):

部分物质的性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

实验步骤如下
I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K₁、K₂打开K₃、K₄，点燃酒精灯制备气体。
II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。
III.关闭K₃、K₄，打开K₁、K₂，A中开始发生反应。
IV.C装置控制反应在60℃～65℃，最终制得POCl₃产品。
回答下列问题:
(1)B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O₂和平衡气压之外，还有_______。
(2)仪器a的名称是_______，装置E 中发生反应的离子方程式为_____________。
(3)步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是_____________。
(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。
(5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl 的含量:
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl₃完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积VmL。
(已知: Ag₃PO₄溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10^-10，Ksp(AgSCN)=2×10^-12)
①滴定选用的指示剂是_______(填标号)
a.酚酞 b.淀粉 c.NH₄Fe(SO₄)₂d.甲基橙
②元素Cl的质量分数为(列出算式)_________________。
③步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

7 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂； ②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO₄·5H₂O。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO₂(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

8 . 已知三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl₂制备。

I.制备产品，步骤如下：
①称取2.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。
②分批加入3.0 g CoCl₂·6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。
④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)写出制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式_____________________。
(2)步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是_________________。
(3)步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中加持仪器路去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为_________________，仪器A的名称为_________________，仪器B的作用是_________________。
(4)步骤④中趁热过滤的目的是_________________。
Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：
①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。
②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂ mol·L^-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。(已知：，)
回答下列问题：
(5)产品的质量分数为_________________。(列出计算式)
(6)加入硝基苯的目的是_________________。

10 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的中子数为

B．与足量的反应，转移电子数为

C．质量分数为的溶液中原子数目为

D．标准状况下，将溶于足量水中，溶液中与两种微粒数之和等于