1 . 水合肼(N₂H₄∙H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄∙H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制100mL 10 mol∙L^-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A．玻璃棒       B．烧杯        C．烧瓶          D．干燥管     E．胶头滴管
(2)装置M的作用是_______。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

(3)①仪器A的名称为_______，冷凝管的水流方向为_______。
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______，A中盛装的溶液是_______(填字母)。
A．CO(NH₂)₂溶液             B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_______。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄∙H₂O)的质量分数为_______。

2 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K₁
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。
其操作流程如下：
   
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

3 . 某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为__________（填名称）。
(2)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是__________（填字母），原因是_______________。
(3)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_________________。
(4)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为__________________，证明氨气具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为__________g。
(5)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取AlN样品23.2g（假设杂质只含Al），将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为__________%（精确到0.1%）。

5 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)C中的产物为_______(填化学式)，D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(3)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想一：是由于低所致。
猜想二：是由于_______所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想_______成立。
(4)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该产物中铁元素的质量分数为_______％(结果精确到小数点后两位)。

6 . 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
确定M的结构简式。
用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱；利用红外光谱仪测得M的红外光谱即可确定其结构。

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含极性共价键的数目为

B．与足量反应生成的分子数为

C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定

D．1mol棱晶烷中含有个共价键

8 . 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等	B．反应容器中Y的质量分数不变
C．混合气体的密度不再变化	D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X

9 . HCOOH是一种重要的化工原料。
(1)已知几种共价键的键能如下表。

共价键	(CO2)
键能	803	436	413	745	351	463

根据上述键能估算：   ___________。
(2)HCOOH是一种储氢材料，其某种制备原理如图所示。反应1断裂的化学键有___________(填标号)。

A．极性键       B．氢键       C．非极性键
(3)的速率公式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知经验公式为(其中，、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催化剂作用下，测得与温度()的关系如图所示。其他条件都相同时，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。Cat2催化剂作用下，活化能为___________。

(4)在一定温度下，保持总压强为170kPa．在为1：1、1：2、1：3条件下发生反应，测得的平衡转化率与之间的关系如图所示。

①下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．的生成速率与的消耗速率相等
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．的百分含量保持不变
②曲线c代表的投料比为___________。M点条件下，平衡常数为___________。(提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)