【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金属性最强的元素是              （填元素名称）；
（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是               （填化学式）；
（3）C和N中，原子半径较小的是             ；
（4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造            （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                 。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号，下同）。
（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是________
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_________。
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________。
（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________ 。
（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式________________________________。
（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________________________________________。

【推荐3】三氧化二砷是最具商业价值的含砷化合物。一种利用酸性含砷废水(含AsO、H⁺、)提取的工艺流程如图：

已知：①为酸性氧化物
②易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的。回答下列问题：
(1)中砷元素的化合价为________；元素在元素周期表中的位置是________。
(2)“焙烧”操作在空气中进行，参与反应的化学方程式为___________。
(3)“碱浸”发生反应的离子方程式是___________；“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)；“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。
(4)“还原”过程中生成的受热分解为。若制得，则消耗标准状况下的体积为___________。该工艺流程中可循环利用的物质是___________。

【推荐1】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________。
(2)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为____________；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：____________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。
(1)F的离子结构示意图为___________。
(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式： _________。
(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为___________， 该反应的化学方程式为___________。
(5)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为___________。

【推荐3】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④			⑤	⑥

回答下列问题(用化学用语填空)：
(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是___________。
(2)上述元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(3)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为___________。
(4)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(5)金属性：③___________④(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)下列说法正确的是___________(填序号)。
a．元素②、③组成的化合物只有一种
b．元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c．元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

【推荐1】元素及其化合物知识在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。

I.元素X、Y、Z和H、S元素组成的某种化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂，图中所有元素仅X、Y、Z同周期且原子序数依次增大。回答下列问题：
(1)Y元素的原子结构示意图为_______，该漂白剂所含元素非金属性最强的元素是在元素周期表中的位置为_______。
(2)下列说法错误的是_______(选填序号)。

A．原子半径：	B．简单气态氢化物稳定性：
C．沸点：	D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构

II.该漂白剂中有两种元素的氢化物均可发生如下转化：

(3)若该氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式为_______。图中该氢化物转化为甲的化学方程式_______。
(4)若该化合物的水溶液呈酸性，图中甲转化为乙的化学方程式为_____。该氢化物与丙的浓溶液反应，出现淡黄色浑浊且有刺激性气体放出。每生成1摩尔沉淀时，转移的电子数目为______。

【推荐2】四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质或结构信息	原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂	其单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下其气体单质性质稳定，但其原子较活泼	其单质质软，是银白色固体，导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的离子结构示意图：______；写出元素X的气态氢化物的分子式：______；写出Z元素原子的核外电子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：______。
(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。
a.常温下氟气的颜色比T单质的深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素显正价
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

【推荐3】U、V、W、X、Y、Z 属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知  U与 X 同主族，它们之间的关系如下：
Ⅰ元素原子的核电荷数：
Ⅱ 可分别和 V、W、Y、Z 形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ、V 元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于 X 元素原子的核外电子数与最外层电子数。
请回答下列问题：
写出下列元素的名称：X______；乙的结构式______。
由 U、W、X、Y 四种元素形成的一种式量为 120 的物质，溶于水时破坏的是______
A.共价键离子键分子间作用力氢键
、V、W 和 Y 组成一种物质，其原子个数之比为 5：1：3：1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀 NaOH 溶液反应的离子方程式：______；
②请设计实验证明该化合物具有还原性：______。
 常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与 HZ 溶液反应制备其中 Co 的 化合价为、。现取适量这种钴的氧化物，可与 480mL   溶液恰好完全反应，得到  溶液和  黄绿色气体标准状况。则该反应的化学反应方程式为______。
由 Z 元素组成的单质戊，化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏，如泄漏则会 在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为_______。