【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知K₂FeO₄在Fe³⁺催化下会分解，在强碱性条件下稳定。高铁酸钾(K₂FeO₄)生产流程如图：

(1)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是         。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高KClO产率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

(2)写出③反应的离子方程式 _______。
(3)制备K₂FeO₄时，将90%的Fe(NO₃)₃溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是 _______。
(4)K₂FeO₄在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质为 _______(写出化学式)。
(5)K₂FeO₄净水时能吸附悬浮物的原因是 _______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为_______。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式为_______。
(3)化合物L的电子式为_______，M与水发生反应的化学方程式是_______，该反应的还原产物是_______。
(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_______(用元素符号表示)。

【推荐3】为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)；

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C是纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
(1)盐X的化学式为_______。
(2)C生成D的化学方程式为_______。
(3)将产生的气体全部被100mL0.25mol/L 氧氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为_______。

【推荐1】下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：
⑴ 写出下列元素的元素的符号：F__________、J__________。
⑵ G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是______________(填“离子”或“共价”)化合物。
⑶ 表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，属于两性氢氧化物的是______________（用化合物的化学式表示）。
⑷ 只含有A、C两种元素的化合物称为____________，这些化合物中：
① 相对分子质量最小的是____________，该化合物的分子空间构型是_____；
② 分子中含有双键，但原子数最少的是_____________，其电子式是__________________，它与HCl反应的化学方程式为______________________；

⑸ 将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，该装置名称为_____________。其中C极为______________，在该处能观察的现象是____________，该电极反应式为：__________________。请在右图上标出电子流动方向______。

【推荐2】X、Y、Z、M、N、R是原子序数依次增大的六种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y在自然界中形成的物质种类最多，M为地壳中含量最多的元素，N的单质在CO₂燃烧生成两种固体，Z、M、R的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______________。
（2）M、N、R离子半径从大到小的顺序为______________（填离子符号）。
（3）X、Y两元素形成的最简单化合物的空间构型为________。
（4）写出N的单质在CO₂燃烧的化学方程式为__________________________。
（5）元素Z与X形成一种离子ZX₄⁺，请写出检验溶液中该离子的实验操作、现象和结论__________。

【推荐3】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和；Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)由上述元素中的某几种组成的4核10电子的离子的电子式为______________。
(2)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________________________________________________。

【推荐1】A、B、C、D是四种短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外层电子数是次外层电子数的2倍， C⁺与A^4-具有相同的电子层结构， D的氧化物为光导纤维的主要成分。 B的简单氢化物的水溶液呈碱性， E与 B同主族。
请完成下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置：__________________。
(2)B的最简单氢化物化学式为_______；D的氢化物稳定性比B的_____（填“强”或“弱”）。
(3)A与D之间形成的化学键属于___________ （填“离子键”、“极性共价键” 或 “非极性共价键”）；C最高价氧化物对应的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“碱性”或“两性”)。
(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_______________(用元素符号表示)。
(5) E 与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示) 。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有______(写一种即可)。
(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式：________________。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）写出A作电极材料时的电极反应式：________________。
（2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：______________。
（3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
_______________________________。
（4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：________________。
（5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：
_______________________________。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F为过渡金属，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F是生活生产中用量最多的金属。根据以上信息回答下列问题：
（1）A原子最外层的电子排布图_______
（2）B元素在周期表中的位置是______________
（3）化合物乙的化学键类型是________________
（4）化合物丙的电子式是____________
（5）F的电子排布式是__________