1 . A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色。
(1)A、B相对分子质量之差为___________。
(2)1个B分子中应该有___________个氧原子。
(3)A的分子式是___________。
(4) B可能有的三种结构简式是___________、___________、___________。

2 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________、___________(填字母)；冷凝效果更好的是___________(填“冷凝管1”或“冷凝管2”)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%浴液的目的是___________；浓硫酸的作用是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI ()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mLml。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②设计步骤b的目的是___________。
③过氧乙酸的质量分数为___________%。

3 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃)。
(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有___________。
(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是___________。
实验2：制取水合肼
(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为___________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量
(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①该实验滴定终点的判断：___________
②滴定操作中若不加入适量NaHCO₃固体，则测量结果会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥                      b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视        d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
④实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为___________。

4 . 工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___，说明装置不漏气。
(2)实验结束后通入空气的目的为___。
(3)装置A的试剂为___，装置C中的试剂为___。
(4)装置E作用为___。
(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为__。
(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进__。

6 . MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn²⁺、Co²⁺、____________。
(2)沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：_____________。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 _______。
(4)图为MnSO₄和(NH₄)₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为_________，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为c mL，MnO₄^－重新变成Mn²⁺。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：__________。
2Mn²⁺+     S₂O+_____ =      MnO+      +__+       
②废渣中锰元素的质量分数为________。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用下图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________(写出两条)。

8 . 某化工厂用水钴矿(主要成分为，含少量、、等)制取的工艺流程如下：

已知：①氧化性：
②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有、、、、等。
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表(当离子浓度不大于时，认为该离子沉淀完全)：

沉淀物
完全沉淀的

回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中加入的主要作用是___________；写出与盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)为了提高的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是___________。
(3)①加是为了除铁和铝，则常温时的最小值是___________；当时，溶液中___________。
②“滤液”中加入萃取剂的作用是___________。
③“操作1”中使用的玻璃仪器为___________。
(4)为测定粗产品中的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中的质量分数大于，其原因可能是___________(答一条即可)。

10 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
I.钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为_______。
a.4.3%~5%       b.2%~4.3%       c.0.03%~2%
II.FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO₄溶液制备 Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含 O₂的 NaOH 溶液，插入 FeSO₄溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。
III.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成Fe³⁺，并快速产生 O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄
①在装置A中发生的化学反应中 HCl显示出来的性质为_______。
②C为制备K₂FeO₄装置，次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取 C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化 Cl^-而产生 Cl₂，设计如下方案：取少量溶液 a，滴加_______溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a中含有 Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由 K₂FeO₄被 Cl^-还原而形成的，原因是_______。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
①完成并配平离子方程式：_______
_______FeO+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______O₂↑+_______H₂O
②现取C中洗涤并干燥后的样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到 0.1%)