3 . 硫酸镍（，易溶于水）是一种重要的化工原料，主要应用于石油化工、机械制造、医药、动力电池制造及电镀等行业领域中．利用铜冶炼过程中产生的副产物粗硫酸镍制备的工艺流程如下：

已知：①粗硫酸镍主要含有等多种离子；

②HBL110萃取剂是由酯类有机物B与磺酸类有机物HA按一定比例混合组成，萃取原理为：；

③，离子浓度即可认为沉淀完全．
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是________（写化学式）；
(2)NaHS作“除铜”沉淀剂的缺点是_______；
(3)对萃取剂进行皂化是一种强化萃取的常见方法，“萃镍”时加入HBL110萃取剂的同时加入NaOH溶液对萃取剂进行皂化，可以提高镍萃取率，从平衡移动的角度分析原因_____________．萃取剂皂化率对金属阳离子的萃取率影响如图所示，皂化率最佳取值为_________．结合图中信息分析，实际生产中将“滤液A”返回至“萃取”工序的原因为__________________；

(4)“滤渣2”为黄钠铁矾[化学式为]，“除铁”的离子方程式为________；
(5)若溶液中，“除”时，缓慢滴加NaF溶液，则先产生的沉淀1是________（填化学式），当开始共沉淀时，溶液中“沉淀1”是否沉淀完全?____________（填“是”或“否”）；
(6)滴定法测定产品中镍元素含量：取3．00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为的标准液滴定，重复操作2~3次，平均消耗标准液17.60mL；
已知：ⅰ．；ⅱ．紫脲酸胺：紫色试剂，遇显橙黄色。
①滴定至终点时溶液颜色变化为___________；
②样品中镍元素的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。

5 . 乙二胺四乙酸铁铵()为土黄色或浅褐色结晶性粉末，易溶于水，一些国家作为有机铁肥用于治疗植物缺铁性黄化病。科学家采用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，可表示为)、氧化铁、碳酸氢铵为主要原料，在相转移催化剂(PTC)存在下催化合成乙二胺四乙酸铁铵。流程如下：

(1)合成过程中，与在催化剂作用下生成了HFeY，请写出铵化过程生成乙二胺四乙酸铁铵的化学反应方程式______。
(2)探究反应物配比对产品质量的影响
当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时，反应物配比对产品质量的影响如表1，由表1数据得出，当反应物配比为_____时，产品铁含量、铵含量及收率达最高，水不溶物含量最低。
表1 反应物配比对产品质量的影响()

		铁含量	铵含量	水不溶物含量	收率(%)
0.49：1.0	1.0：0.98	13.1	4.0	1.4	92.3
0.49：1.0	1.0：1.0	13.2	4.3	0.03	91.2
0.49：1.0	1.0：1.02	13.2	4.4	0.03	91.6
0.5：1.0	1.0：0.98	13.3	4.1	0.04	93.1
0.5：1.0	1.0：1.0	13.6	4.4	0.01	96.3
0.5：1.0	1.0：1.02	13.5	4.4	0.05	91.7
0.51：1.0	1.0：0.98	13.5	4.1	0.51	93.1
0.51：1.0	1.0：1.0	13.4	4.2	0.47	93.3
0.51：1.0	1.0：1.02	13.4	4.2	0.54	92.1

(3)反应温度对反应终点的影响如图1，当反应物配比、催化剂一定的条件下，最适宜温度为_______，原因：____。

(4)铵()含量的测定，装置如图。

Ⅰ．将20mL2％硼酸吸收液移入锥形瓶内，确保冷凝装置出口在硼酸溶液液面之下。
Ⅱ．称取mg试样，移入圆底烧瓶内，加约300mL蒸馏水，20mL400g／L氢氧化钠溶液，立即连接冷凝装置。
Ⅲ．加热圆底烧瓶内溶液至沸腾，当收集到约150mL馏分时，馏出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导出管靠在接收器壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源。
IV．向锥形瓶中加入指示剂甲基红-溴甲酚绿乙醇溶液，用浓度为cmol/L的盐酸标准液进行滴定，消耗盐酸标准液的体积为。用相同的试剂但不含试样，进行空白试验，消耗盐酸标准液的体积为。
①所用圆底烧瓶规格为____mL，A装置的名称为____。
②步骤Ⅲ中当馏出物明显减少后，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟的目的是____。
③请计算铵()在试样中的质量分数____。(用字母列出表达式)
④在滴定过程中会有以下操作，下列哪些操作会使测量值偏大____(填标号)。
A．未润洗盐酸标准液的酸式滴定管       B．滴定过程中有标准液溅出
C．未润洗锥形瓶             D．滴定完成后俯视读数

7 . 纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。“侯氏制碱法”的反应原理是：，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯。

请回答下列问题：
(1)在饱和食盐水中应该由先由_____管通_____、再由_____管通_____。
(2)将反应后溶液进行_____，得到纯碱样品。
(3)经过分析，纯碱样品中可能含有的杂质为NaCl，如何证明含有NaCl，请写出检验方法_____。
(4)为了测定纯碱样品中的质量分数，设计如下实验方案：称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数。请问该实验方案是否可行_____(“可行”或“不可行”)，若可行，请计算出碳酸钠的质量分数_____(保留小数点后一位)。如果不可行，请写出改进方案：_____。
(5)如图为NaCl、在水中的溶解度曲线。请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为_____。

8 . 氧钒碱式碳酸铵晶体 []是制备多种光、电、磁材料的中间体，难溶于水，昜被氧化、可用与反应制备。科研小组在实验室中对氧钒碱式碳酸铵晶体的制备和组成进行探究。回答下列问题：
Ⅰ.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的装置和步骤如下。
   
步骤一：按图安装好仪器，添加药品；
步骤二：打开，通入足量，充分反应后，关闭、打开，向三颈烧瓶中滴加适量溶液；
步骤三：C中反应充分进行后，经一系列操作得到产品。
(1)图中盛放溶液的仪器名称为___________；试剂X的作用为___________；中V元素的化合价为___________。
(2)步骤二中，通入足量的作用为___________；滴加溶液时，参与反应的与的物质的量之比为___________。
Ⅱ.组成测定
(3)测定含钒量(杂质不参加反应)：准确称量mg产品，用适量稀硫酸溶解后，依次加入稍过量的酸性溶液、溶液、尿素，充分反应后，用标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。则加入溶液的作用为___________；产品中钒元素的质量分数为___________(用代数式表示)。
(4)测定结晶水含量：称取纯化后的产品4.26g，充分煅烧后，称得生成的质量为2.184g，则x=___________。