3 . 山梨酸钾是一种低毒、安全、高效的食品防腐剂，具有非常强的抑制霉菌与腐败菌的作用。一种制备方法如下：

名称	分子式	分子量	熔点(°C)	沸点(°C)	性质
山梨酸钾	C6H7O2 K	150	270(分解)	—	易溶于水和乙醇
山梨酸	C6H8O2	112	132	228	微溶于水，易溶于有机溶剂
巴豆醛	C4 H6O	70	-76.5	104	微溶于水，可溶于有机溶剂
丙二酸	C3H4O4	104	135	140(分解)	易溶于水，与有机物可混溶
吡啶	C5H5N	79	-41.6	115.3	显碱性，可与山梨酸反应

I.制备山梨酸钾：
步骤1：在如图所示的反应装置中，加入5 g巴豆醛、10 g丙二酸和1 g吡啶，室温搅拌20分钟。

步骤2：缓慢升温至95 °C，保温95~100 °C反应3~4小时，待CO₂放出后，用冰水浴降温至10°C以下，缓慢加入10%的稀硫酸，控制滴加速度使温度低于20°C，至pH约为4~5为止。
步骤3：冷冻过夜，抽滤，结晶用冰水洗涤，得山梨酸粗品。在95~100 °C水浴中，用60%乙醇溶解，抽滤，母液在-10~5°C下结晶，得山梨酸纯品。
步骤4：将山梨酸纯品、KOH、乙醇按2：1：8.6(质量比)倒入烧瓶中，并加入少量水，在60~70 °C水浴中搅拌，回流至反应液透明，迅速在冰水浴中冷却，所得晶体抽滤并烘干，即可得白色山梨酸钾晶体。
(1)仪器A的名称是_______；从平衡移动的角度解释“步骤1”中加入吡啶的作用_______。
(2)“步骤2”中的加热方式采用油浴，不采用水浴，原因是_______；加入稀硫酸将pH调至4~5的目的是_______。
(3)由山梨酸粗品制得纯品的提纯方法是_______。
(4)若最终制得3.0 g山梨酸钾晶体，则产率为_______%。
II.测定食品中山梨酸钾含量(杂质不参与反应)：
取待测食品m g，将其中的山梨酸钾浓缩、提取后，用盐酸酸化得白色晶体。将白色晶体用试剂X溶解后，配成250mL溶液。取25mL配好的溶液，以酚酞为指示剂，用cmol·L^-1的标准NaOH溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准液的平均体积为V mL。
(5)①溶解白色晶体的试剂X可选用_______；(填选项序号)
A.蒸馏水               B.乙醇             C.稀盐酸
②待测食品中山梨酸钾的质量分数为_______%。(用含字母的代数式表示)

8 . 用草酸标准液滴定酸化后的溶液的方法可测定的质量分数，该过程中不需要使用到的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼等工业中。请根据要求回答下列问题：
(1)纯净的液态硫酸______(填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为______。
(2)硫酸是强酸，具有酸的通性，如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为______，但浓硫酸与氧化亚铁反应的化学方程式为，该反应属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为______，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为______，含的物质的量为______mol。

硫酸       化学纯       CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98%

(4)如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度______原浓硫酸的物质的量浓度的一半。

10 . 邻苯二甲酸(分子式为，常用表示)是一种二元弱酸，，。邻苯二甲酸样品中含有少量杂质(不参与反应)，某同学现用中和滴定的方法测定邻苯二甲酸样品中邻苯二甲酸的质量分数。
(1)用NaOH固体配制250mL标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________。
(2)将NaOH标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；滴定管在使用前，需要进行的操作是___________。
(3)盛放NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用___________(填标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得该样品中邻苯二甲酸的质量分数将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
a．            b．            c．            d．
(4)称取2.50g邻苯二甲酸样品，配制成100mL溶液，取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2~3滴酚酞试液作为___________。
(5)有关数据记录如表：

滴定序号	待测样品溶液体积/mL	NaOH标准溶液
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL	消耗的体积/mL
1	10.00
2	10.00	0.10	24.74	24.64
3	10.00	1.23	25.85	24.62

第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(6)到达滴定终点的现象是___________。
(7)根据所给数据，该邻苯二甲酸样品中邻苯二甲酸的质量分数为___________(保留三位有效数字)。