1 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能将H₂S气体氧化成硫酸，其离子方程式为_______。
III．制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为_______(填序号)。
A．　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D．
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

3 . 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由与乳酸(结构简式为：)反应制得。
Ⅰ．制备

实验步骤如下：
ⅰ．检查气密性，按图示添加药品；
ⅱ．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
ⅲ．将B中溶液导入C中产生沉淀；
ⅳ．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置C中生成的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅱ和步骤ⅲ中应打开的开关分别是_______(选填“和”或“和”)
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)加入乙醇的目的是_______。
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量
乙同学称取g样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液V₁mL。
(5)乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)；如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由_______。

5 . 某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品ag(精确到0.1g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。
(2)样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤渣为_______，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_______。
(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______、_______、_______。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______、_______。
(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______。原样品中铝的质量分数是_______。

6 . 水合肼(N₂H₄∙H₂O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄∙H₂O+Na₂CO₃+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃)
(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填字母，下同)。
a．烧杯        b．容量瓶          c．玻璃棒            d．胶头滴管
(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_____。
实验2：制取水合肼。
(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄∙H₂O会被氧化并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式为____________________，该过程中产生标准状况下11.2L氮气转移电子的物质的量为_______mol，充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量。
(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol∙L^-1的碘的标准溶液滴定(已知：N₂H₄∙H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终点时的现象为_______________。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________。
a．锥形瓶清洗干净后未干燥
b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄∙H₂O)的质量分数为___________。

7 . 聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)_x(SO₄)_(3-)]_y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。

回答下列问题：
(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__。
(2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。
(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。

(4)生成沉淀B的离子方程式为______。
(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。

8 . 黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为CuFeS₂，它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。
Ⅰ.硫的含量测定。
(1)采用装置A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO₂。

若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6，灼烧后A中留下黑色固体，则反应的化学方程式为__________。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，然后采用沉淀法测定硫的含量。

①KMnO₄溶液氧化SO₂的离子方程式为________________。
②向反应后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为__________。
Ⅱ.铁、铜的含量测定。
向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。
(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)₂能溶于氨水生成[Cu(NH₃)₄]²⁺}，过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是___________(填化学式)；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到________________。
(4)①将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH₄F，使Fe³⁺生成稳定的，其目的是_____
②加入过量KI溶液，使Cu²⁺生成CuI沉淀，同时析出定量的I₂。
③再用1.00 mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，以___________作指示剂。若消耗的Na₂S₂O₃标准溶液为25.00 mL，则矿样中铜的质量分数是_________(已知I₂ +2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)。

9 . 甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。
甲组：沉淀分析法：用托盘天平称取w克混合物溶解于蒸馏水后，加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得m克，写出该反应的离子方程式________________________。其混合物中Na₂CO₃的质量分数为（写出表达式）：___________。
乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是_______。

A．氢氧化钠溶液       B．饱和碳酸钠溶液     C．饱和碳酸氢钠溶液
选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________________________________