1 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式______________；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____（填字母）。
a．≥1                  b．≤1                  c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是_______________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________。（写出计算过程）

2 . 三氯化铬(CrCl₃)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃。
(1)制备CrCl₃
取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应，生成CrC1₃并放出CO₂气体。
①上述反应的化学方程式为__________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3:8，原因是__________。
(2)测定CrCl₃的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³⁺氧化为Cr₂O；再加入过量KI固体，加塞揺匀。使铬元素完全以Cr³⁺的形式存在。
Ⅲ．加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知反应：；
①滴定终点的现象是__________。
②计算CrC1₃的质量分数(写出计算过程，结果保留3位有效数字)__________
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__________(填字母)
A．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(3)CrC1₃样品中C1^-含量测定
实验室可用AgNO₃标准溶液测定CrCl₃样品中C1^-的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25．00mL待测样品溶液于锥形瓶中，__________，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：K₂CO₃溶液、AgNO₃标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

3 . 是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗的装置如图，夹持装置略去，已知红磷与少量反应生成，与过量反应生成，遇水会强烈水解生成，遇会生成。

   

、的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
		75.5
	1.3	105.3

回答下列问题：
(1)A、C中所盛试剂为___________，装置中a的作用是___________。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开通入，再迅速加入红磷，通入的作用是___________。
(3)装置B中的反应需要65~70℃，较适合的加热方式为___________，装置E中盛有碱石灰，其作用为___________。
(4)实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等。加入过量红磷加热可将转化为，通过___________(填操作名称)，即可得到较纯净的产品。
(5)纯度测定
步骤I：取ag上述所得产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液；
步骤Ⅱ：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入mL溶液(过量)，使完全转化为AgCl沉淀(可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：加入少硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过量的溶液(难溶于水)，达到滴定终点时，共用去mLKSCN溶液。
步骤I中发生反应的化学方程式为___________，产品中的质量分数为___________%，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

4 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确的是

A．将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体	B．利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁
C．在海带浸取液中通入氯气制备碘	D．利用空气从浓缩的海水中氧化出溴

6 . 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由与乳酸(结构简式为：)反应制得。
Ⅰ．制备

实验步骤如下：
ⅰ．检查气密性，按图示添加药品；
ⅱ．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
ⅲ．将B中溶液导入C中产生沉淀；
ⅳ．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置C中生成的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅱ和步骤ⅲ中应打开的开关分别是_______(选填“和”或“和”)
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)加入乙醇的目的是_______。
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量
乙同学称取g样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液V₁mL。
(5)乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)；如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由_______。

8 . 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO₄·5H₂O样品，制备流程如下：

(1)“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为________。
(2)“溶解II”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是________。
(3)为测定所得CuSO₄·5H₂O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂； 2+I₂=+2I^-。
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____。
②计算出样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数_____。(写出计算过程)

9 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变

10 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

（1）用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目________。
（2）B装置作用________。
（3）装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质正确的是___（填编号）。

编号	I	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

（4）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成分为________（填化学式）
（5）F装置的作用是（用离子方程式表示）________。
（6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO₂至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为________，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为_____（用含a、b的式子表示）。