1 . 六氨合氯化镁(MgCl₂•6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl₂•6H₂O为原料在实验室制备MgCl₂•6NH₃，并测定所得产品中氯化镁的含量。
I．制备无水MgCl₂。利用SOCl₂与MgCl₂•6H₂O混合并加热，可制得无水MgCl₂，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：
   
已知：SOCl₂：熔点105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)该实验装置中的不足之处为_______________________________。
(3)改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞b，此时_________(填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a，原因为______________。
Ⅱ．制备MgCl₂·6NH₃。将NH₃通入无水MgCl₂的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质在不同溶剂中的溶解性如表：

	NH3	MgCl2	MgCl2·6NH3
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸点65℃)	易溶	易溶	难溶
乙二醇(沸点197℃)	易溶	易溶	难溶

(4)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。

A．冰浓氨水	B．乙二醇和水的混合液
C．氨气饱和的甲醇溶液	D．氨气饱和的乙二醇溶液

Ⅲ．测定产品中氯化镁的含量，步骤如下：
①称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；②取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K₂CrO₄为指示剂，用0.20mol/L的AgNO₃标准液滴定溶液中Cl^-，记录消耗标准液的体积；③重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。
(5)步骤1中，用稀硝酸溶解样品的目的为________________。
(6)该样品中MgCl₂的质量分数为___________(保留小数点后2位)。

3 . 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

怀化市医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	mol·L-1	66～120
2	铁(Fe)	6.95↓	mmol·L-1	7.52～11.82
3	钙(Ca)	1.68	mmol·L-1	1.55～2.10

根据上表的数据，回答下列问题：
(1)该儿童___________元素含量偏低。
(2)硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：
a．②中加入H₂O₂后发生的反应的离子方程式___________。
b．④中一系列处理的操作步骤为___________、___________、灼烧、冷却、称量。
c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为___________。

4 . 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl；
2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
回答下列问题：
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
   
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是_____________。
②丁装置的作用是____________________。
（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从a管通入___________气体（填气体分子式），再从b管通入__________气体（填气体分子式）。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________________________。
(3)探究小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的含量：
称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。
①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有______________________________。
②样品中NaHCO₃质量分数为__________________________。
(4)将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_____________。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

6 . 氢化钙(CaH₂)是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，常用作登山运动员的能源提供剂。
(1)某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH₂加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是___________(填写化学式)。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】
(2)猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：___________；
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂。
经过分析，大家一致认为上述猜想___________不需要验证，肯定是错误的，原因是___________(用化学方程式表示)。
【实验探究】
(3)方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到___________。
【讨论交流】
(4)根据实验现象，得出猜想___________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是___________。
【拓展探究】
(5)上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
①样品中CaH₂的质量分数为___________。
②原碳酸钠溶液中溶质的质量为___________。
③反应后溶液中溶质的质量分数为___________。(计算结果保留一位小数)

7 . 肆虐了三年的“新冠”疫情，最近管控突然放开，小伙伴们基本都经历了“吞刀子”、过电抽、白夜咳的“恐怖”。“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 有效成分        规格        质量分数        密度

回答下列问题：
(1)某同学欲配制物质的量浓度为的“84消毒液”480mL。请你帮他将下列过程补充完整：
①计算并用托盘天平称量固体___________g；
②将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解；
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
(2)判断下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A．定容时，俯视刻度线，浓度___________。
B．定容摇匀后发现溶液凹液面最低处低于刻度线，加蒸馏水至刻度线，浓度___________。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___________。
(4)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________。
(5)“84消毒液”不能与洁厕灵(浓盐酸)混合使用，请用离子方程式解释原因：___________。

10 . 新型肺炎疫情过后，我们仍要注意消毒。“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是_______。

A．“84消毒液的有效成分是NaClO

B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好

C．检验该消毒液中是否含有的原理为：

D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。(保留一位小数)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水	B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液	D．定容时，仰视溶液的凹液面

(6)某中学学生在宿舍将“84消毒液”与“洁厕灵”混合欲制取氯气。这是极度危险的，请用化学方程式表示其原理：_______。