【推荐1】I.某化学课外活动小组需检验茶叶中铁元素，设计了如图实验方案：

请回答：
(1)灼烧用的主要仪器是_______。
(2)加入6 mol L^-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有_______、_______。
(3)通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是(用方程式表示)_______。
II.乙酸乙酯广泛用于药物、染料，香料等工业。甲乙两同学分别设计了如图装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃，CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O
(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是_______。

(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是(填名称) _______，必须用到的玻璃仪器有_______ (从下面选项中选择)。
A.烧杯             B.容量瓶             C.分液漏斗             D.蒸馏烧瓶
(3)乙装置优于甲装置的理由_______(写两条)。

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______(填字母) 。
a.中和乙酸并吸收乙醇                         b.中和乙酸和乙醇
c.减少乙酸乙酯的溶解                       d加速酯的生成，提高其产率
(5)实验结束后振荡盛装饱和碳酸钠溶液的试管，振荡前后所观察到的现象分别为_______。

【推荐2】铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。

【推荐3】硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应），回答下列问题。

（1）写出铁原子的原子结构示意图______________________。
（2）步骤①研细的目的是______________________________。
（3）证明步骤②滤液中含有Fe²⁺的方法是___________________。
（4）步骤③加入H₂O₂的目的是______________，发生反应的离子方程式是______________。
（5）步骤④中一系列操作依次是_______________、洗涤、_______________、冷却、称量。
（6）假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂__________片。

【推荐1】实验室用燃烧法测定某种氨基酸（）的分子组成。将W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成、和，现按如图所示的装置进行实验：

试回答下列问题：
（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_______。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_____，操作时应先点燃________处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置D的作用是___________。
（5）读取体积时，应注意：
①_______；
②___________；
③____________。
（6）实验中测得的体积为（已换算为标准状况下的体积）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据是_____（填序号）。
A 生成二氧化碳气体的质量       B 生成水的质量
C 通入氧气的体积             D 氨基酸的相对分子质量

【推荐2】钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。为了测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。请回答下列问题：
(1)实验前首先要进行的操作是___________。
(2)某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加。

①两次通入N₂的目的分别是___________、___________。
②混合物中Na₂CO₃的质量分数为___________。

【推荐3】硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：
I．甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为_______。
(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为_____。
(4)装置G的名称为U形管，其作用为______。
(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为______。
Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO₄，进行了如下图所示的实验设计。

实验表明，Fe³⁺能加快生成CuSO₄的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ +  Cu²⁺
②∙∙∙∙∙∙
(6)反应②的离子方程式为______。
(7)取CuSO₄·5H₂O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120℃时，固体的成分为_______。

【推荐2】2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。
   
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
（1）E装置的作用是_____。
（2）需要加热的装置是____(填字母代号)。
（3）装置D的作用是_____。
（4）F处读数时应该注意的是____、_____。
（5）三聚氰胺的分子式为____。

【推荐3】（1）砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O。
①反应中还原剂是______________，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目____________。
（2）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：

①操作III所需的玻璃仪器有__________。操作V的步骤依次是______（用编号填入）
a.过滤                  b.冷却、结晶               c.蒸发浓缩               d.蒸发至接近蒸干     
②试剂A为_______；试剂B为______，实验中加入适量试剂B的实验方法为_____________。