【推荐1】现有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。

(1)写出A装置中发生的反应的化学方程式________________________________。
(2)B装置的作用是________________________________。
(3)C装置的作用是________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_____________。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？______________________。为什么？________________________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空（填元素符号或化学式）：
(1)元素C在元素周期表中的位置是__________，B、C、E三种元素原子半径从大到小的顺序是__________；
(2)D简单离子的结构示意图为______________，D的金属性________E的金属性（填“大于”“小于”“等于”）。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，的电子式为___________，D的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有_________。
(3)将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示。

已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
①AB段发生反应的离子方程式为____________。
②原固体混合物中与的物质的量之比为____________。

【推荐3】某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放这两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
①A是___________(写名称)；写出种A的一用途：__________________。
②A受热分解的化学方程式为__________________。
③加热结束后，该实验小组还测定了A受热分解后制得的纯碱样品的纯度：称取m g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体的质量为n g。则制得的该纯碱样品的纯度为____________(用含m、n的代数式表示)。
(2)称取A、B两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论：_________。
(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_______。
a．装置Ⅰ的气球体积较大                                      b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积            d．无法判断

【推荐1】化学实验中安全意识是重要的科学素养之一。请完成下列关于化学实验安全的有关问题：
（1）用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不垫石棉网的是___。
A.烧杯        B.蒸发皿        C.锥形瓶            D.蒸馏烧瓶
（2）下列做法正确的是___(填序号)。
①蒸发时，用手直接拿蒸发皿
②用排水法收集O₂结束时，先撤酒精灯，再撤导气管
③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人
④向燃着的酒精灯中添加酒精
⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭
（3）实验室用锌与稀H₂SO₄反应制取H₂，如何检验H₂的纯度？___并写出该反应的化学方程式。____

【推荐2】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量MgCl₂杂质）生产医药级氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）滤渣中所含主要物质的化学式为_____，试剂A是_____。
（2）上述流程中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是_____，所发生反应的化学方程式为_____。
（3）上述流程中，进行酸化的目的是_____（用化学方程式表示）。
（4）操作I的名称是_____，操作Ⅱ的名称_____。

【推荐3】如图是常见实验仪器或装置。请回答下列问题

（1）仪器a的名称是__________。
（2）利用高锰酸钾制取并收集O₂应选仪器__________(填序号),发生反应的化学方程式为__________。装入药品后,应__________,再塞上橡皮塞,收集氧气时,气体应从D的__________端通入。
（3）用CO还原Fe₂O₃并检验生成的气体产物,应选仪器__________(填序号);加热前应__________,目的是__________,然后用酒精灯预热,再对准固体加热。处理尾气的方法是__________。

【推荐1】某废旧金属材料中主要含 和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收 、绿矾等。回答下列问题：

(1)焙烧前需要将废旧金属材料粉碎，其目的是___________。
(2)碱浸时 发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作 中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)加入试剂 后可能发生的反应有___________个，这些反应中属于化合反应的离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体 溶于蒸馏水后，加入足量的 溶液，过滤得沉淀 再通入 (标准状况)氯气恰好将其中的 完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填序号)。
A．溶液             B．溶液             C．溶液             D．溶液
②通过计算推测晶体中 ___________。

【推荐2】以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
   
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。
(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式___________。
(2)步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60~70℃，原因是___________。
(3)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
(4)步骤③先加、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因___________。
(5)步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___________(写名称)。
(6)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___________。
(7)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，和的溶液恰好完全反应，消耗溶液bmL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为___________。

【推荐3】某化学实验兴趣小组欲配制480ml 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，但是他们在实验室仅发现一瓶标签已部分缺失的纯碱固体(Na₂CO₃·xH₂O)。
Ⅰ.同学A提出“寻找标签”方案：取1.43g Na₂CO₃·xH₂O溶于水，配成10.0ml溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20.0ml，并收集到11.2mL CO₂(标准状况下)。请你帮忙计算：
(1)稀盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)x的值为_______。
Ⅱ.小组同学开始配制480ml 0.1mol/L Na₂CO₃溶液：
(3)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填字母)。

(4)本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_______。
(5)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______(填字母)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液       B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质             D.量取220mL体积的液体
(6)在配制过程中，同学们的下列操作中错误的有：_______。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用来配制溶液
B.在托盘天平上放两张大小、质量一样的纸，然后把纯碱固体放在右边托盘上称量
C.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液都移入容量瓶中
D.定容时，液面不小心超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出超出的一部分
(7)实验后，同学们对配制过程进行评价与反思：
①定容时视线应与凹液面最低点相平，若俯视刻度线观察液面，则会导致配制的溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
②摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，则会导致配制的溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。