【推荐1】现有A~G七种中学常见物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。
(2)借助KSCN溶液检验物质F中金属阳离子的方法是___________。
(3)写出反应③和⑤的离子方程式：___________、___________。
(4)将物质F少许，置于试管中，并加入NaOH溶液，其现象为___________，发生反应的化学方程式为___________、___________。

【推荐3】现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是、、和，为鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D→溶液＋气体       ②B＋C→溶液＋沉淀       ③B＋D→溶液＋沉淀       ④A＋B→溶液＋沉淀       ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请完成如下问题：
(1)写出各物质化学式：B_______；D_______。
(2)写出实验中下列反应的离子方程式：
①_______；
④_______；
⑤_______。

【推荐2】某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含及、、)和铜镉渣(含、、、等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[]，并回收、等金属。

(1)滤渣Ⅰ主要含和，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：_______。
(2)在约为1.5时，制得黄钠铁矾[]的离子方程式为_______。

【推荐3】正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、②、④、⑤为无色气体。

请完成下列各题：
(1)写出化学式A_______⑥_______⑦_______
(2)写出下列反应方程式：
⑧+⑦②+③+⑥：_______
①+④⑤：_______
(3)⑧⑤的离子方程式为：_______

【推荐1】下图是关于的实验装置图，回答下列问题：

(1)A中反应原理(离子方程式)___________。
(2)C中现象及反应的离子方程式___________。
(3)E中现象及反应的化学方程式___________。
(4)G的作用及反应的离子方程式___________。

【推荐2】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
   
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中的现象是___________。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)D中溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为___________价。
(5)E的作用是吸收多余的SO₂，离子方程式为___________。
(6)上述实验D体现SO₂的性质是___________。

【推荐3】如图是实验室制取并验证的某些性质的装置，试回答下列问题：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式_______。
(2)①中的实验现象为_______，此实验证明是_______(填“酸性”或“碱性”)气体。
(3)②中的实验现象_______，证明有_______(填“漂白”“氧化”或“还原”)性。
(4)④中的实验现象是_______，证明有_______(填“漂白”“氧化”或“还原”)性。
(5)⑤的作用是_______(用离子方程式表示)

【推荐1】工业上用赤铁矿(主要含、，还含有少量的、等杂质)制备绿矾()的流程如下：

(1)溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______。
(2)试剂为_______(填化学式)；“溶液I”中氧化性最强的阳离子为_______(填化学式)；操作②需要使用到的玻璃仪器有_______。
(3)若取2mL“滤液Ⅰ”加入试管中，然后通入足量CO₂，产生的现象是_______；另取2mL“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀酸化的溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式_______。
(4)8.34g()样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

①温度为78℃时，固体物质M的化学式为_______。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见硫的氧化物生成，写出由P生成Q的化学方程式_______。

【推荐2】根据如图所示装置部分仪器已略去回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，对应的试管中发生反应的化学方程式为___________；
(2)实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花燃烧。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；
(3)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO₂气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

【推荐3】草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O[Fe₂(C₂O₄)₃式量为376]通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL，滴定中MnO被还原成Mn²⁺。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液为V₂、V₃mL。
记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)	KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1	0.0200	V1=20.02
2	0.0200	V2=20.12
3	0.0200	V3=19.98

请回答下列问题：
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因____(用离子方程式表示)。
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的____(填序号)。
A.酸式滴定管       B.碱式滴定管       C.250mL容量瓶       D.锥形瓶       E.胶头滴管       F.漏斗
(3)加入锌粉的目的是____。
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂____(是或否)；写出步骤3中发生反应的离子方程式___。
(5)在步骤2中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量__(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为___。