1 . 亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应，进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作，可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。(已知Cu与浓常温下反应可生成气体。)

(1)仪器a的名称为________。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_______。
(3)C装置除了混合与的作用，还具有的两个作用，写出其中一个作用_______。写出装置C中制备亚硝酸钠的化学方程式_______。
(4)已知溶解度数据：10℃亚硝酸钠75.1g，硝酸钠80g；80℃亚硝酸钠113g，硝酸钠150g。可通过蒸发结晶，_____(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
(5)有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_____。
A．自来水       B．碘化钾淀粉试液       C．淀粉       D．白糖     E．食醋          F．白酒
(6)充分反应后，某同学设计实验对C中的含量进行检测。称取C中固体2g，完全溶解配制成溶液，取出溶液与酸性溶液进行反应(已知酸性条件下：(未配平)，杂质不与反应)，达到终点消耗溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数(只列式，不用化简，不用计算，已知：摩尔质量)_______。

3 . 碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗产品中碳酸氢钠杂质的含量。
Ⅰ. 碳酸钠的制备
①下图装置中，通入足量二氧化碳，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。

Ⅱ.测定碳酸钠粗产品中碳酸氢钠的含量
②准确称取碳酸钠粗产品m g，用适量蒸馏水溶解于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用a mol·L⁻¹的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V₁mL。
③继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用amol·L⁻¹的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V₂ mL。
回答下列问题
(1)①中洗涤操作中如何判断已经洗涤干净：___________。
(2)①的装置中，稀硫酸的作用是___________。
(3)②中滴定终点的现象为___________。
(4)②中，若开始时读数准确，终点时俯视读数，会使碳酸氢钠的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)③中反应的离子方程式为___________。
(6)粗产品中NaHCO₃的质量分数为___________。(用含a、m、V₁、V₂的表达式表示)

5 . Ⅰ．将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)的氧化性强于，能更有效地氧化NO。已知：
   
   
则   ______。
(2)在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：
①   ，反应能自发进行所需温度条件_______(填“高温”或“低温”)。
②已知：反应   ，和CO在作用下发生的反应分两步进行：
第一步；
第二步：
反应过程的能量变化如图所示：

决定总反应速率的是________(填“第一步”或“第二步)
(3)某温度下，在催化剂的作用下发生反应：，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
	10.0	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0

①温度下，该反应的平衡常数为______。
②该恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．体系的压强保持不变       b．
c．混合气体的密度不变       d．NO的转化率保持不变
③恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是________。

Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形概中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是________。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式是，测得该样品中的质量分数为______。(的摩尔质量)

6 . I．的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为： 。
(1)若要该反应自发进行，_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变

B．混合气体的密度不再变化

C．的百分含量不再变化

D．正逆

(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①   
②   
③   
则与合成反应的热化学方程式：_______。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为   可有效降低汽车尾气污染物排放。
(4)探究温度、压强对反应的影响，如图下所示，表示的是曲线_______。

(5)一定温度下，向容积的恒容密闭容器充入和，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数______________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(6)使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如下图，解释NO的转化率在范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是____。

7 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是_______。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
(3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为______，由A、B形成化合物的结构式为______。
(5)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______。
(6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(7)可用湿润的______试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为_______。
(8)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________。
(9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m，反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b，合金中E元素的质量分数是______(用含m、a、b的式子表示)。

8 . 三氯氧磷是一种重要化工原料。工业上可以通过直接氧化制备，反应原理为：，。
已知：、的部分性质如下：

	熔点	沸点	相对分子质量	其它
		75.5	137.5	遇水会强烈水解生成和
	2	105.3	153.5	遇水会强烈水解生成和

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器的名称为______，中盛放的药品是______。
(2)装置反应的离子方程式为__________________。
(3)C反应温度控制在，不能过高或过低的原因是__________________。分离提纯获得的实验方法是________________________。
(4)产品中含杂质，通过测定产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取产品置于盛有蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液，预处理能排除含磷粒子的影响。
②取溶液于雉形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。
[已知：，]
滴定终点的现象：________________________。
产品中的质量分数为______。

9 . 某助熔剂具有较好的热稳定性，是两种常见钠盐的混合物，其中一种组分是。为确定另一种组分及其含量，甲、乙两个小组进行了以下实验。
(1)取适量样品，注入装置A中，测定组分X的化学式。

①甲组用图I的装置进行实验，观察到相应实验现象，则X的化学式是___________。
②乙组只用图I中装置A和C进行实验，得到与甲组相同的实验结论，则分液漏斗中盛放的溶液应换为___________，原因是___________。
(2)乙组用酸碱滴定法测定的含量。准确称取两份样品，滴入少量水润湿后，分别加入盐酸，加入2滴酚酞作为指示剂，用溶液滴定过量盐酸至终点，实验数据列于下表中。

	滴定前刻度	滴定后刻度
0.3200	0.52	20.48
0.3200	0.35	20.39

回答下列问题：
①滴定过程中选用的滴定管是___________。
②滴定至终点时的现象为___________。
③样品中X的质量分数为___________。
④乙组测得的X含量比实际值偏高，可能的原因是___________(填字母)。
A．用溶液润洗滴定管　　 B．滴定终点读数时仰视液面刻度
C．用样品溶液润洗锥形瓶　　　　 D．滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡

10 . 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO(含有一定浓度的NaCl) 【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g·cm 注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。

(1)该“84消毒液”原液的物质的量浓度约为___________mol·L^-1；
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mLmol·L^-1的溶液：
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简、___________(写全仪器名称)。
②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列关于容量瓶的使用方法正确的是___________(填序号)。
A．使用前要检验是否漏水       
B．在容量瓶中直接稀释“84消毒液”原液
C．容量瓶使用前需经过彻底干燥       
D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液中NaClO浓度偏低的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的       
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数       
D．定容摇匀后，液面低于刻度线
E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量
(3)某同学设计实验探究84消毒液处理废水中的有机物(原理：将有机物氧化为无毒物质而排放)。
I．在2mL84消毒液中加入10mL废水，加入5滴1mol·L^-1NaOH溶液，20min后检测反应液，几乎没有检测到有机物残留。
II．在2mL84消毒液中加入10mL废水，加入5滴0.5mol·L^-1溶液，20min后检测反应液，检测到有机物残留量明显偏高。
III．其他条件都相同的情况下，在不同温度时，测得84消毒液处理废水中的有机物时有机物含量随时间的变化曲线如图所示。

①实验II中有机物氧化率明显降低的主要原因是___________。
②实验III中，相同条件下、相同时间内温度升高时有机物残留量明显偏高的原因可能是______。