1 . 抗心律失常药物盐酸决奈达隆(Ⅰ)的合成路线如下。(1)的反应类型为___________ 。
(2)同时生成。
①D中官能团的名称是___________ 。
②吸电子能力:1号基团___________ 2号基团(填“>”或“<”)。
(3)的化学方程式为___________ 。
(4)G的同分异构体中符合以下条件的有___________ 种。
①含有苯环和硝基。
②遇溶液显紫色。
③该有机物具有两性。
(5)结合平衡移动原理说明中的作用为___________ 。
(6)I中3号N的杂化类型为,4号N的杂化类型为___________ ;更易与结合的为___________ N(填“3号”或“4号”),原因是___________ 。
(2)同时生成。
①D中官能团的名称是
②吸电子能力:1号基团
(3)的化学方程式为
(4)G的同分异构体中符合以下条件的有
①含有苯环和硝基。
②遇溶液显紫色。
③该有机物具有两性。
(5)结合平衡移动原理说明中的作用为
(6)I中3号N的杂化类型为,4号N的杂化类型为
您最近一年使用:0次
2 . 某光敏剂的结构如图。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大,X、Z、W、Q位于不同周期。下列说法错误的是
A.第一电离能: |
B.Q的单质颜色为深红棕色 |
C.沸点: |
D.形成四面体形的VSEPR模型 |
您最近一年使用:0次
3 . 可利用干法热分解法和湿法催化氧化法高效脱除沼气中的。
(1)已知:部分键能数据为。
___________ 。
(2)干法热分解法原理为。向体积为恒容容器中充入,初始压强为,平衡时体系中各物质随温度t的变化如图。①对应图中的曲线是___________ (填字母),结合平衡移动原理说明理由。___________
②t1℃时,的平衡转化率为___________ ,分压平衡常数___________ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数,列计算式即可)。
(3)湿法催化氧化法高效脱除的过程如下。①“沉淀脱硫”中发生反应___________ 。(已知:25℃时,的的)
②“氧化沉硫”中发生反应的离子方程式有、___________ 。
③对脱硫效率影响如图。随着增大,脱硫效率趋于平缓的原因是___________ 。④该流程中可循环利用的物质有___________ (填化学式)。
(4)相比湿法催化氧化法,干法热分解法的优点是___________ ,缺点是___________ 。
(1)已知:部分键能数据为。
(2)干法热分解法原理为。向体积为恒容容器中充入,初始压强为,平衡时体系中各物质随温度t的变化如图。①对应图中的曲线是
②t1℃时,的平衡转化率为
(3)湿法催化氧化法高效脱除的过程如下。①“沉淀脱硫”中发生反应
②“氧化沉硫”中发生反应的离子方程式有、
③对脱硫效率影响如图。随着增大,脱硫效率趋于平缓的原因是
(4)相比湿法催化氧化法,干法热分解法的优点是
您最近一年使用:0次
4 . 在浓硫酸作用下,苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是
A.生成中间体时碳的杂化方式未发生改变 |
B.生成中间体的反应为决速步骤 |
C.产物1为加成反应的产物 |
D.动力学和热力学优势产物均为产物2 |
您最近一年使用:0次
5 . 乌苯美司用作治疗肿瘤的辅助作用剂,其结构如图所示。下列说法错误的是
A.分子中含有3个手性碳原子 | B.分子中含4种官能团 |
C.1mol乌苯美司最多能消耗3molNaOH | D.乌苯美司的分子式为C16H24N2O4 |
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . 丙氨酸是人体内重要的氨基酸。25℃时,、、的分布分数[如]与关系如图。下列说法错误的是
A.中电离能力强于 |
B.时,丙氨酸微粒无法在电场作用下定向移动 |
C. |
D.溶液中 |
您最近一年使用:0次
解题方法
7 . 晶体为体心立方晶胞结构。与在一定条件下发生如下反应:。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.的溶液中数目为 |
B.中配位键数为 |
C.生成(标准状况),转移电子数为 |
D.1个晶胞质量为 |
您最近一年使用:0次
8 . 和催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一,其微观过程示意如图1。在不同温度下,维持的量不变,向体积相同的恒容密闭容器中分别通入为0:1、1:1、2:1、3:1的的混合气,测得的平衡转化率随温度的变化曲线如图2。已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)=___________ 。
(2)①=1:1对应图中曲线___________ (填序号)。
②900K下,曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为___________ 。
(3)900K,将=3:1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。
①下列说法正确的是___________ (填序号)。
A.通入氩气可提高的平衡转化率
B.体系达到平衡时,若缩小容器容积,反应Ⅱ平衡不移动
C.当和的比值不变时,体系达到平衡
D.改善催化剂的性能可提高生产效率
②若初始压强为,t min时达到平衡,此时分压是CO的5倍,0~t min内=___________ ;反应Ⅰ的压强平衡常数=___________ 。
(4)利用反应可制备高纯Ni。
①晶体中不存在的作用力有___________ 。
A.离子键 B.π键 C.范德华力 D.极性键 E.金属键
②中Ni为杂化,配位原子是___________ ,判断依据是___________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)=
(2)①=1:1对应图中曲线
②900K下,曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为
(3)900K,将=3:1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。
①下列说法正确的是
A.通入氩气可提高的平衡转化率
B.体系达到平衡时,若缩小容器容积,反应Ⅱ平衡不移动
C.当和的比值不变时,体系达到平衡
D.改善催化剂的性能可提高生产效率
②若初始压强为,t min时达到平衡,此时分压是CO的5倍,0~t min内=
(4)利用反应可制备高纯Ni。
①晶体中不存在的作用力有
A.离子键 B.π键 C.范德华力 D.极性键 E.金属键
②中Ni为杂化,配位原子是
您最近一年使用:0次
名校
9 . 2,5—二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料,广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物;作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如下:
(1)A→B的反应类型为___________ 。
(2)C的结构简式为___________ 。
(3)D的化学名称为___________ 。
(4)G→H的化学方程式为___________ 。
(5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式___________ 。
(a)核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为3:2;
(b)红外光谱中存在吸收峰,但没有吸收峰;
(c)可与NaOH水溶液反应,反应液酸化后可与溶液发生显色反应。
(6)阿伏苯宗()是防晒霜的添加剂之一、以碘甲烷()、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯()为原料,合成阿伏苯宗的路线如下。写出合成路线中M、N、Q的结构简式:M___________ ;N___________ ;Q___________ 。
已知:+
回答下列问题:(1)A→B的反应类型为
(2)C的结构简式为
(3)D的化学名称为
(4)G→H的化学方程式为
(5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式
(a)核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为3:2;
(b)红外光谱中存在吸收峰,但没有吸收峰;
(c)可与NaOH水溶液反应,反应液酸化后可与溶液发生显色反应。
(6)阿伏苯宗()是防晒霜的添加剂之一、以碘甲烷()、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯()为原料,合成阿伏苯宗的路线如下。写出合成路线中M、N、Q的结构简式:M
您最近一年使用:0次
10 . 以某四氯化钛精制厂的尾渣(主要含、、NaCl及少量的、等)为原料制备的工艺流程如下:已知:①+5价钒在溶液中的主要存在形式如图所示②25℃时,;;
(1)“水洗”的目的为___________ 。“水洗”和“酸浸”后均采用减压过滤,与常压过滤相比,其优点为___________ 。
(2)“焙烧”的目的是将转化为和可溶于水的,以利于“酸浸”时钒浸出。
①该反应的化学方程式为___________ 。
②钒浸出率与焙烧温度、锰钒比的关系如图所示。“焙烧”的最佳温度和锰钒比分别为___________ 、___________ 温度不宜过低的可能原因为___________ 。(3)“酸浸”时,若溶液pH为6~8,与按物质的量比1:1进行反应的离子方程式为___________
(4)“沉钒”时,在25℃下维持溶液pH=7,向=0.2的酸浸液中加入等体积的溶液进行反应(忽略溶液混合时体积的变化),反应后溶液中=0.005,则沉钒率为___________ %。
(5)“煅烧”所得可制成铝钒合金(),其晶胞结构如图所示。用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置,如A点原子的分数坐标为。①基态V原子的价电子排布式为___________ 。
②B点原子的分数坐标为(1,,___________ )(用含b、c的代数式表示),V原子的配位数为___________ 。
(1)“水洗”的目的为
(2)“焙烧”的目的是将转化为和可溶于水的,以利于“酸浸”时钒浸出。
①该反应的化学方程式为
②钒浸出率与焙烧温度、锰钒比的关系如图所示。“焙烧”的最佳温度和锰钒比分别为
(4)“沉钒”时,在25℃下维持溶液pH=7,向=0.2的酸浸液中加入等体积的溶液进行反应(忽略溶液混合时体积的变化),反应后溶液中=0.005,则沉钒率为
(5)“煅烧”所得可制成铝钒合金(),其晶胞结构如图所示。用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置,如A点原子的分数坐标为。①基态V原子的价电子排布式为
②B点原子的分数坐标为(1,,
您最近一年使用:0次