3 . 我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。

已知：ⅰ．

ⅱ．
ⅲ．碳碳双键直接与羟基相连不稳定
(1)试剂为_______；中官能团的电子式为_______。
(2)(苯胺)具有碱性，转化为的反应中，使过量可以提高的平衡转化率，其原因是_______(写出一条即可)。
(3)的化学方程式为_______。
(4)的结构简式为_______；的反应类型为_______。
(5)是的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。

4 . 下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．和互称为同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和互称为同系物

5 . 下列离子方程式不正确的是

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

B．过量通入溶液中：

C．醋酸与氨水反应：

D．溶液与足量的溶液反应：

6 . 某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：

已知：常温下，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5，K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^-27.85。
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sn⁴⁺、Cu²⁺、______；浸渣的主要成分为______(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是_______。
(2)写出“还原”中Fe与SnCl₄反应的化学方程式：_______。
(3)常温下，为使Sn²⁺完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于______(结果保留1位小数)。
(4)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_______。
(5)Fe(OH)₃受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：______。

8 . 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。
(5)经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。

A．“类钫”在化合物中显+1价	B．“类钫”单质具有强氧化性
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

9 . 利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下：

已知：①反应为。
②位于周期表中第VA族
下列有关制备过程中的说法正确的是

A．反应中为还原剂	B．核间距：
C．中所有原子都满足8电子稳定结构	D．反应中有3个氧化还原反应

10 . 回答下列问题
(1)氨分解反应在容积为的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为末为，则用氨气表示该反应的速率为______氨分解反应的逆反应为合成氨，当消耗时，放出的热量，写出该反应的热化学方程式______。
(2)如图所示，将锌、铜通过导线连接，置于稀硫酸中。

①负极电极反应式为______。
②正极电极反应式为______。
③溶液中由______（填“锌”或者“铜”下同）向_______移动。
④若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______。