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解题方法
1 . 维伦(链节中含六元环)可用于生产服装，绳索等。部分合成路线如图所示：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．室温下，在水中的溶解度：b>a |
B．聚乙烯醇缩甲醛的结构简式为 |
| C．通过质谱法测定高分子c的平均相对分子质量，可得其平均聚合度 |
| D．若b的平均聚合度为n，则与1molb反应理论上所需的甲醛为nmol |
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2 . 一种湿法回收
技术如下图所示，已知正极废料中主要含有铝箔，碳黑，磷酸铁锂(
)。
(1)①磷酸铁锂电池的内部结构如图a所示，充电时总反应是
放电时，电池的正极反应为______ 。
②下列分析合理的是______ (填序号)。
A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率
C．对废旧锂离子电池进行热处理可以除去其中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理
③磷酸铁锂()的晶胞结构如图b所示，其中“○”代表
。则磷酸铁锂晶体的摩尔体积
______ 
(已知阿伏加德罗常数为
)。
(2)正极材料经过一系列预处理后粉碎，然后使用氢氧化钠溶液浸泡，请写出该过程发生的主要离子方程式：______ 。
(3)已知磷酸铁易溶于硫酸，请写出用硫酸和
，与滤渣1作用的离子反应方程式：______ 。
(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图c所示。向滤液3中加入
溶液，将温度升至90℃的目的是______ ；得到碳酸锂沉淀的最佳操作为______ (填序号)。
a．静置，过滤 b．加热，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶 d．蒸发结晶
(5)取100mL滤液3，其中
，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入固体的物质的量为______ mol。［已知
］。
技术如下图所示，已知正极废料中主要含有铝箔，碳黑，磷酸铁锂()。(1)①磷酸铁锂电池的内部结构如图a所示，充电时总反应是
放电时，电池的正极反应为②下列分析合理的是
A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率
C．对废旧锂离子电池进行热处理可以除去其中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理
③磷酸铁锂(
)的晶胞结构如图b所示，其中“○”代表。则磷酸铁锂晶体的摩尔体积(已知阿伏加德罗常数为)。(2)正极材料经过一系列预处理后粉碎，然后使用氢氧化钠溶液浸泡，请写出该过程发生的主要离子方程式：
(3)已知磷酸铁易溶于硫酸，请写出用硫酸和
，与滤渣1作用的离子反应方程式：(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图c所示。向滤液3中加入
溶液，将温度升至90℃的目的是a．静置，过滤 b．加热，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶 d．蒸发结晶
(5)取100mL滤液3，其中
，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入固体的物质的量为］。
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3 . 某化学学习小组进行如下实验：
Ⅰ.为探究
对分解的催化效果，实验方案如下图所示：
(1)通过观察______ （填实验现象），即可得出的催化效果的差异．有同学建议将
改为
溶液，理由是____________ ；还有同学认为即使改用了溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向
的溶液中滴入的试剂及其用量是______ ， ______
Ⅱ．测定H2C2O4
xH2O中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol−1，①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000molL−1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式______ 。
(3)由图可知消耗
溶液体积为______ 
。
(4)判断此滴定实验达到终点的方法是______ 。
(5)通过上述数据，求得
______ ，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果______ （偏大、偏小或没有影响），其它操作均正确，滴定前未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果______ （偏大、偏小或没有影响）。
Ⅰ.为探究
对分解的催化效果，实验方案如下图所示：(1)通过观察
的催化效果的差异．有同学建议将改为溶液，理由是溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向的溶液中滴入的试剂及其用量是Ⅱ．测定H2C2O4
xH2O中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol−1，①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000molL−1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式
(3)由图可知消耗
溶液体积为。(4)判断此滴定实验达到终点的方法是
(5)通过上述数据，求得
溶液润洗滴定管，引起实验结果
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4 . 金属的研究与应用，对化学学科的发展和社会的进步起到了重要作用。
(1)
是有机发光二极管的成分之一，在高温、高真空下可能通过以下两种方式发生分解。
在真空刚性容器中加入足量的，平衡时体系内气体的压强随温度的变化如图a所示。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①2563K时，反应
的
______ 
。
②2563K时，达到平衡所需的时间为ts，则用
表示反应Ⅱ此段时间的平均反应速率为______ 。
③由图可知1942K~2500K只发生______ 反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
④起始状态A中有
、
、
和
，温度为1942K，经下列过程达到各平衡状态(如图b所示)：
已知状态A固体质量大于状态B，状态C和D存在三种固体，下列叙述正确的是______ (填序号)。
A．容器内气体的压强：
B．反应Ⅱ的正反应速率：
C．的浓度：
D．
的质量：
(2)锌在电池等行业有着重要的应用。
①将一块表面无氧化膜的锌放入稀硫酸中，产生气泡的速率先加快后减慢，原因是______ 。
②
电池是一种水系二次电池如图b所示。当正极区的电解质为
溶液，放电时正极反应物为
，电池容量为
；当正极区的电解质为溶液时，放电时有白色沉淀CuI生成，电池容量为
。请结合电极方程式解释电池容量几乎加倍的原因：______ 。
(3)已知金属的比热(
)与其原子量的乘积近似为常数
(
，水的比热容为
)。因此，可利用比热推算金属的近似相对原子质量。现将40.0g金属M块状样品加热到100℃，投入50.0g15.2℃的水中，体系的温度为17.2℃。
①M的相对原子质量约为______ (计算结果保留整数，下同)。
②另取金属M的粉末样品1.000g，加热与氧气充分反应，得
(z为正整数)1.336g。M的相对原子质量为______ 。
(1)
是有机发光二极管的成分之一，在高温、高真空下可能通过以下两种方式发生分解。在真空刚性容器中加入足量的
，平衡时体系内气体的压强随温度的变化如图a所示。反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①2563K时，反应
的。②2563K时，达到平衡所需的时间为ts，则用
表示反应Ⅱ此段时间的平均反应速率为③由图可知1942K~2500K只发生
④起始状态A中有
、、和，温度为1942K，经下列过程达到各平衡状态(如图b所示)：已知状态A固体质量大于状态B，状态C和D存在三种固体，下列叙述正确的是
A．容器内气体的压强：
B．反应Ⅱ的正反应速率：
C．
的浓度：D．
的质量：(2)锌在电池等行业有着重要的应用。
①将一块表面无氧化膜的锌放入稀硫酸中，产生气泡的速率先加快后减慢，原因是
②
电池是一种水系二次电池如图b所示。当正极区的电解质为溶液，放电时正极反应物为，电池容量为；当正极区的电解质为溶液时，放电时有白色沉淀CuI生成，电池容量为。请结合电极方程式解释电池容量几乎加倍的原因：(3)已知金属的比热(
)与其原子量的乘积近似为常数(，水的比热容为)。因此，可利用比热推算金属的近似相对原子质量。现将40.0g金属M块状样品加热到100℃，投入50.0g15.2℃的水中，体系的温度为17.2℃。①M的相对原子质量约为
②另取金属M的粉末样品1.000g，加热与氧气充分反应，得
(z为正整数)1.336g。M的相对原子质量为
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5 . 下列实验装置或仪器的选择正确的是
| A．Ⅰ：焰色试验检测金属元素种类 | B．Ⅱ：测量 体积 |
| C．Ⅲ：加热分解固体 | D．Ⅳ：直接蒸馏95%的乙醇获得无水乙醇 |
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解题方法
6 . 下列关于化学用语的说法错误的是
A．在 中只有 键无 键 |
B． 电子云轮廓图为 |
C．若基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 ，则其不满足洪特规则 |
D． 的VSEPR构型为 |
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7 . 研究A的水溶液在密封容器内的分解反应：
Ⅰ．
(快)
Ⅱ．
(慢)
某温度下，在密封容器内完全充满1.0mol/LA溶液，使其分解，分解产物均完全溶于水。A、B、C的浓度与反应时间的变化关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数为5，反应Ⅱ达平衡时
的浓度为wmol/L。下列说法错误的是
Ⅰ．
(快)Ⅱ．
(慢)某温度下，在密封容器内完全充满1.0mol/LA溶液，使其分解，分解产物均完全溶于水。A、B、C的浓度与反应时间的变化关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数为5，反应Ⅱ达平衡时
的浓度为wmol/L。下列说法错误的是| A．反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能大 |
| B．曲线x代表物质C |
C．反应Ⅱ达平衡时，体系中B浓度为 |
| D．若起始时向体系中加入只催化反应Ⅰ的高效催化剂，曲线y的浓度峰值点可能由a变为b |
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解题方法
8 . 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
| A．同周期第一电离能介于X和Z之间的元素有1种 |
B．键角： |
| C．氢化物的沸点：X<Z |
D．可通过电解熔融 获得M的单质 |
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解题方法
9 . 硫是化工生产中重要的原料，可按如下流程对其进行充分利用：
已知：Y中不含过硫键(S―S)
下列说法不正确的是
已知：Y中不含过硫键(S―S)
下列说法不正确的是
A． 微溶于乙醇，难溶于 |
B．X的结构可能为 |
C．由Y生成 的方程式为 |
| D．①需在无水环境中进行 |
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解题方法
10 . 利用如图所示电化学系统可以富集锂。工作步骤如下：
(1)向
所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入而形成
；
(2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。
已知电极1和电极2均为惰性电极，起始时的质量为87mg。下列说法正确的是
(1)向
所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入而形成；(2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使
中的脱出进入腔室2。已知电极1和电极2均为惰性电极，起始时
的质量为87mg。下列说法正确的是| A．电极2为阳极 |
| B．启动电源1时，腔室1中溶液的碱性逐渐增强 |
C．电源1启动时电极1共产生标准状况下1.12mL的气体，则理想情况下时 |
| D．该系统工作时锂元素的价态先降低后升高 |
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