1 . 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列各步实验操作原理与方法错误的是

A	B
步骤①	步骤②
C	D
步骤③	步骤④

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则：

(1)在第4 s时，该反应的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是___________s。经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L^-1·s^-1，则该反应的化学方程式为___________。
(2)从反应开始到12 s内，A的转化率为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3 mol·L^-1·s^-1；乙：v(B)=0.12 mol·L^-1·s^-1；丙：v(C)=9.6 mol·L^-1·min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。
(4)一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填选项)。
A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C
D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4
E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化
(5)为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是___________(写出一种即可)。

3 . 如图是金属和卤素单质X₂反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．稳定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s)

B．由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量

C．22.4 L F2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124 kJ

D．由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多

4 . 工业制备高纯硅的主要过程如下，其中下列说法正确的是
石英砂粗硅高纯硅

A．单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维

B．制备粗硅的反应方程式为SiO2+CSi+CO2↑

C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气

D．原料气中仅HCl可循环利用

5 . NaAlH₄是常用的还原剂；Na₂FeO₄常做净水剂和消毒剂。工业上以制备硫酸的烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃和Al₂O₃含少量SiO₂)为原料制备NaAlH₄和Na₂FeO₄的流程如下：

回答下列问题：
(1)NaAlH₄中氢的化合价为___________。
(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)；“转化”中Cl₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)由Fe(OH)₃制备Na₂FeO₄的离子方程式为___________；“分离”中铝元素转化成___________(填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是___________。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，该过程发生反应的化学方程式为___________。
(6)“有效氢”指单位质量(1 g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力，一般含氢还原剂的氢被氧化成H₂O。则NaAlH₄有效氢含量为___________(计算结果保留三位有效数字)。

6 . Ⅰ．某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．
(1)为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多；（填元素符号）
(2)向溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置
(3)某研究小组想用该装置一次性验证的非金属性的变化规律，则装置A、C中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________；

Ⅲ．完成下列问题
(4)铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________；
Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂．

(5)由工业流程图可以判断为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．
(6)不考虑产物的损失，标准状况下若有参加反应，则整个工业流程中共生成___________升气体．

7 . 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该装置可实现由化学能向电能的转化

B．a极为正极，发生还原反应

C．X膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)

D．当外电路通过4 mol e-时，消耗22.4 L O2(标准状况下)

8 . 下列叙述不正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得有机物有6种

B．分子式为C4H8Cl2的有机物只含一个甲基的结构有共有8种(不考虑立体异构)

C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D．菲的结构简式为，其一硝基取代物有5种

9 . 利用CO₂合成甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为。回答下列问题：
(1)CO₂合成甲醇的能量变化如图所示。

  

该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的化学键断裂所吸收的总能量_______生成物的化学键形成所释放的总能量(填“大于”或“小于”)。
(2)向2L恒容密闭容器中加入4molCO₂、10molH₂，恒温下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

  

①3min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②0~9min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的密度保持不变                B.3v_正(CH₃OH)=v_逆(H₂)
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)                         D.2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键
(3)以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。

  

①X处通入的是_______(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为_______。
②若有1molCO₂生成，理论上通过质子交换膜的H⁺的物质的量为_______。

10 . A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______。
(2)实验室中常用_______检验B，现象是_______。
(3)反应④、⑤的化学方程式依次为_______、_______。
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为_______。
(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C.若向所得H溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。