1 . 制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是

A．基态碳原子价电子轨道表示式为

B．中3p-3p轨道重叠示意图为

C．为非极性分子

D．CO电子式为：

2 . 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是

A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素

B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

C．原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族

D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

4 . 下列化学用语表达正确的是

A．乙酸的分子式：	B．的电子式：
C．甲烷分子的空间填充模型：	D．乙烯的结构简式：

5 . 下列化学用语正确的是

A．乙烯分子的空间填充模型：

B．甲基的电子式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．烷烃的通式：

6 . 叠氮化钠是汽车安全气囊的气体发生剂，可由和氨基钠为原料加热制得，某小组对的制备和产品纯度测定进行相关探究。回答下列问题。
查阅资料：部分物质及性质

物质	氨基钠
性质	易氧化、易潮解	遇强酸易爆炸	有强氧化性，与酸、碱不反应

Ⅰ.制备

(1)装置A用来制备，反应的离子方程式为___________。
(2)按气流方向，仪器口的连接顺序为a→___________→h．
(3)装置B的生成物中除了和外，还有一种生成物是___________(填化学式)。
(4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度。

(5)仪器H的名称为___________，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压有利于液体顺利流下外，还有___________。
(6)取样品与足量的反应(杂质不与溶液反应)，利用如图装置测量所得氮气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为，充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为(其中)，则产品中的质量分数为___________％(本实验条件下气体摩尔体积为)。

7 . 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述错误的是

A．水溶液中很容易实现c→d→g的转化

B．b与反应可以生成c

C．铝粉和f反应可用于焊接钢轨

D．用稀硫酸和溶液可检验f中是否含有e

8 . 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是

A．9min内，平均速率

B．当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态

C．达平衡时，H2的转化率是CO2的转化率3倍

D．3min时，混合气体的平均相对分子质量为

9 . 某化学兴趣小组依据离子反应，探究和反应速率的部分影响因素，具体情况如下图表所示。

编号	溶液体积(mL)	溶液体积(mL)	加入水的体积(mL)	反应的温度 (℃)
1	10	10	0	25
2	10	5	a	25
3	10	10	0	60

下列叙述错误的是

实验1条件下测定的随时间变化情况图

A．上表中

B．实验1和2是探究的浓度对该反应速率的影响

C．实验1中，由反应速率突然加快就可推断该反应一定是放热反应

D．实验1中内：

10 . 断开1molCl₂(g)中的化学键需要吸收243kJ的能量。已知反应的能量变化如图所示，下列叙述错误的是

A．反应放出能量时，转移电子的物质的量为

B．反应为吸热反应

C．断开中的化学键需要吸收的能量为

D．共价键的稳定性：H—H>H—Cl>Cl—Cl