1 . 下列有机物分子的空间填充模型中,表示苯的是
A. | B. | C. | D. |
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2 . 下列化学用语中,书写正确的是
A.烧碱的化学式:KOH |
B.硫离子的离子符号: |
C.聚乙烯的结构简式: |
D.硫酸钾的电离方程式: |
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3 . 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分,按要求作答。
(1)元素a位于周期表中第___________ 周期___________ 族。
(2)元素b属于___________ (填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是___________ 。
(3)碳的原子结构示意图为___________ 。
(4)地壳中含量最多的元素是___________ 。
(5)O与S中,原子半径较大的是___________ 。
(6)与中,热稳定性较弱的是___________ 。
(7)与中,酸性较弱的是___________ 。
(8)LiOH、和KOH中,碱性最强的是___________ ,呈两性的是___________ 。
(9)元素Ca和Cl形成化合物的化学式是___________ ,化学键类型是___________ 。
(10)元素硒(Se)与硫位于同一主族,预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。
族 周期 | A | A | A | A | A | A | A |
2 | Li | C | O | a | |||
3 | b | Al | Si | P | S | Cl | |
4 | K | Ca |
(2)元素b属于
(3)碳的原子结构示意图为
(4)地壳中含量最多的元素是
(5)O与S中,原子半径较大的是
(6)与中,热稳定性较弱的是
(7)与中,酸性较弱的是
(8)LiOH、和KOH中,碱性最强的是
(9)元素Ca和Cl形成化合物的化学式是
(10)元素硒(Se)与硫位于同一主族,预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。
A.只具有氧化性 | B.Se的非金属性比S强 |
C.其单质在常温下呈气态 | D.能与NaOH溶液发生反应 |
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4 . 我国长征系列运载火箭的第一、第二级发动机,使用的燃料是偏二甲肼()和四氧化二氮(),燃烧产物绿色无污染。燃烧的化学反应方程式:。
(1)上述反应中,氧化剂是___________ ;若有30g的参加反应,需要的物质的量为___________ mol。
(2)为___________ 色气体。若用代替也能与发生类似的反应,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(1)上述反应中,氧化剂是
(2)为
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5 . 《齐民要术》记述的酿酒方法与近代酿酒法相似,酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下,被空气氧化成醋酸。粮食酿醋的发酵过程可以简单地表示为:
(1)在淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸四种有机物中,选择合适的物质填在横线上。
①属于多糖的是___________ 。
②分子式为的是___________ 。
③水溶液的pH<7的是___________ 。
(2)乙醇分子中含有-OH,该官能团的名称是___________ 。
(3)乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。写出该反应的化学方程式:___________ 。
(4)工业上可用乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇,该反应的化学方程式:。该反应类型为___________ (填“取代反应”或“加成反应”)。
(1)在淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸四种有机物中,选择合适的物质填在横线上。
①属于多糖的是
②分子式为的是
③水溶液的pH<7的是
(2)乙醇分子中含有-OH,该官能团的名称是
(3)乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。写出该反应的化学方程式:
(4)工业上可用乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇,该反应的化学方程式:。该反应类型为
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6 . 下列实验操作正确且能达到目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将溶液分别滴入待鉴别的溶液中 | 鉴别和KCl溶液 |
B | 将铜丝插入浓硝酸中 | 制备NO气体 |
C | 将溴水滴入KI溶液中,加入乙醇并振荡 | 萃取溶液中生成的碘 |
D | 将固体加热至恒重 | 除去固体中的 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。下列说法正确的是
A.锡的金属活泼性比铁强 |
B.青铜(铜锡合金)的硬度小于铜 |
C.银的导电性比铜好,所以电线常用银制而不用铜制 |
D.黄铜(铜锌合金)与黄金颜色相近,可用稀盐酸鉴别 |
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8 . 某化学兴趣小组将制丝插入热浓硫酸中,进行如下图所示的性质的探究实验。(a、b、c、d均为没有相应浴液的棉花,部分夹持仪器已略去)(1)在组装好装置装入药品前,需要进行的实验操作是_______ 。
(2)铜丝与热浓硫酸反应的化学方程式为_______ 。
(3)实验进行一段时间后:
①a处实验现象为_______ 。
②b处品红溶液褪色,原因是_______ 。
③c处酸性溶液褪色,证明具有_______ 性。
④d处NaOH溶液的作用是_______ ,写出反应的离子方程式:_______ 。
(4)该实验装置中使用可抽动铜丝的优点是_______ 。
(2)铜丝与热浓硫酸反应的化学方程式为
(3)实验进行一段时间后:
①a处实验现象为
②b处品红溶液褪色,原因是
③c处酸性溶液褪色,证明具有
④d处NaOH溶液的作用是
(4)该实验装置中使用可抽动铜丝的优点是
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2024-03-29更新
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133次组卷
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2卷引用:2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
9 . 锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是,含少量、)和黄铁矿(主要成分是,含少量)为原料制备,实验流程如下: 已知:矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式:
(1)与稀硫酸反应前,将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是_______ 。
(2)离子反应中,被氧化的元素是_______ 和_______ 。
(3)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是_______ ,所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还需要_______ 。
(4)步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH,是为了完全沉淀、,写出生成沉淀的离子方程式:_______ 。
(5)将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整:______ 。
_______
(1)与稀硫酸反应前,将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是
(2)离子反应中,被氧化的元素是
(3)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是
(4)步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH,是为了完全沉淀、,写出生成沉淀的离子方程式:
(5)将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整:
_______
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151次组卷
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2卷引用:2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
10 . 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1mol 含氧原子数为 |
B.14g 中含有的分子数为0.5 |
C.标准状况下,2.24L 所含分子数为0.1 |
D.1的的溶液中,所含的个数为2 |
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2024-03-29更新
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116次组卷
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2卷引用:2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题