2 . 下列实验方案能达到实验目的的是

A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．用NaOH溶液除去气体中含有的少量HCl杂质

D．用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Fe和稀盐酸反应：

B．铜粉与稀硝酸的反应：

C．氯气与碘化钾溶液的反应：

D．醋酸溶液与水垢中的反应：

4 . 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在和，下列关于和的说法正确的是

A．和的中子数相同	B．和的核电荷数不同
C．和的质量数相同	D．和的电子数相同

5 . 氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂，并回收过量的SOCl₂。回答下列问题：

已知：①SOCl₂的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl₂·2H₂O＋2SOCl₂CuCl₂＋2SO₂↑＋4HCl↑。
(1)仪器a的名称是_______，锥形瓶中得到的物质X的化学式为_______。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是_______
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL(滴定反应为I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^-)。
①滴定到终点时溶液中的颜色变化是_______
②该试样中铜元素的百分含量为_______。

6 . 利用废旧镀锌铁皮制备Fe₃O₄胶体粒子的流程如下：

已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)₄]^2-。下列有关说法正确的是

A．Fe3O4俗称铁红

B．“碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污

C．“酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D．“氧化”后溶液中所存在的离子为：H＋、Fe3＋、SO

7 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠和过量氢氧化钙反应：HCO+Ca2+＋OH-= CaCO3↓＋H2O

B．用稀硝酸与铜反应：Cu+4H++ 2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O

C．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

D．H2SO4溶液与氨水反应：H+＋OH-=H2O

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径： r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物

9 . 下列关于F、Cl、Br、I的比较中，正确的是

A．随核电荷数的增加，单质的密度逐渐减小

B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强

C．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深

D．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO

10 . 下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是

A．Al(OH)3        明矾	B．SiO2            水晶
C．NaHCO3        苏打	D．CH3CH2OH 乙酸