1 . 某研究性学习小组制取并探究及铵盐的相关性质。反应的化学方程式为:
。
查阅资料得知,铵盐通常是白色晶体,易溶于水,受热易分解,能与碱反应产生,浓氨水易挥发。
【制取】
(1)按如图所示装置制取,生成的可用_____ (填“浓硫酸”或“碱石灰”干燥)。(2)图中所示的收集方法称为_____ (填“向上”或“向下”)排气集气法。
(3)若生成标准状况下,至少需要的质量为_____ g(的摩尔质量为)。
(4)某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集,结果收集不到气体,原因是_____ 。
(5)为确认某固体化肥样品中含有,不必用到的试纸或试剂是_____ 。
①溶液②红色石蕊试纸③稀硫酸
。
查阅资料得知,铵盐通常是白色晶体,易溶于水,受热易分解,能与碱反应产生,浓氨水易挥发。
【制取】
(1)按如图所示装置制取,生成的可用
(3)若生成标准状况下,至少需要的质量为
(4)某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集,结果收集不到气体,原因是
(5)为确认某固体化肥样品中含有,不必用到的试纸或试剂是
①溶液②红色石蕊试纸③稀硫酸
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2 . 海水是重要资源,从海水中提取镁的流程如下图所示。(1)从海水中得到食盐经常采用_____ (填“降温”或“蒸发”)结晶法。
(2)步骤②分离沉淀与溶液的实验操作名称为_____ 。
(3)流程图的4个步骤中发生了氧化还原反应的是_____ 。(填序号)。
(4)步骤③发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)步骤②分离沉淀与溶液的实验操作名称为
(3)流程图的4个步骤中发生了氧化还原反应的是
(4)步骤③发生反应的化学方程式为
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解题方法
3 . 下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题。
(1)这10种元素中,化学性质最稳定的元素是_____ (写元素符号)。
(2)地壳中含量最丰富的元素是_____ (写元素名称)。
(3)元素①②③最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的物质名称是_____
(4)元素⑥的氢化物的化学式是_____ (写一种)。
(5)④⑥⑦中原子半径由大到小的顺序是_____ (写元素名称)
周期 | 族 | |||||||
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ④ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)这10种元素中,化学性质最稳定的元素是
(2)地壳中含量最丰富的元素是
(3)元素①②③最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的物质名称是
(4)元素⑥的氢化物的化学式是
(5)④⑥⑦中原子半径由大到小的顺序是
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4 . 某兴趣小组利用下列装置,制取氯气并进行与氯气相关的实验。(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________ ;
(2)实验结束后,取装置③中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到晶体。在蒸发浓缩操作中,不需要的仪器是___________(填字母);
(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2?___________ (填“能”或“否”),应在①②装置之间增加装有___________ 的洗气瓶(选填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”);
(4)若要使③中溶液20mL恰好完全反应,则①中至少生成Cl2的体积为___________ mL(标准状况)。()
(2)实验结束后,取装置③中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到晶体。在蒸发浓缩操作中,不需要的仪器是___________(填字母);
A.蒸发皿 | B.漏斗 | C.玻璃棒 | D.酒精灯 |
(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2?
(4)若要使③中溶液20mL恰好完全反应,则①中至少生成Cl2的体积为
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5 . 下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。根据题意回答下列问题:
(1)①的元素符号是___________ ;
(2)③、④的原子半径大小是:③___________ ④(填“>”或“<”);
(3)②、⑤的非金属性从强到弱的顺序是:___________ (填元素符号);
(4)③的最高价氧化物的水化物和④的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为___________ 。
族 周期 | IA | 0 | |||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | VIA | ⅦA | |||
2 | ① | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | Ar |
(2)③、④的原子半径大小是:③
(3)②、⑤的非金属性从强到弱的顺序是:
(4)③的最高价氧化物的水化物和④的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为
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解题方法
6 . 根据表中9种元素及由这些元素形成的单质和化合物,完成下列问题:(1)⑦的原子序数是_____ 。
(2)①②③非金属性最强的是_____ (填元素符号)。
(3)④的单质与水反应的离子方程式为_____ 。
(4)③和④的简单离子半径大小:③_____ (填“”或“”)④。
(2)①②③非金属性最强的是
(3)④的单质与水反应的离子方程式为
(4)③和④的简单离子半径大小:③
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7 . 某化学课外兴趣小组为探究的性质,设计了如下实验。回答下面问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为(浓)_____ 。
(2)打开K,点燃酒精灯开始反应,装置C中的现象是_____ 。
(3)装置D中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅直至褪色,用来验证具有_____ (填“氧化”或“还原”)性。
(4)装置D中浸有溶液的棉花的作用是_____ 。
(5)当生成时,转移电子的物质的量是_____ mol。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为(浓)
(2)打开K,点燃酒精灯开始反应,装置C中的现象是
(3)装置D中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅直至褪色,用来验证具有
(4)装置D中浸有溶液的棉花的作用是
(5)当生成时,转移电子的物质的量是
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名校
解题方法
8 . 海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源,部分化学资源获取途径如下:(1)在步骤③中,溴元素被_____ (填“氧化”或“还原”)。
(2)工业上,除去粗盐中加入_____ [填“”或“”]。
(3)中含有的是_____ (填“离子键”或“共价键”)。
(4)在一定条件下,向体积为的容器中加入和发生可逆反应:,后测得的物质的量为,则:
①若用的浓度变化来表示该反应的反应速率,则_____ ;
②当反应达到平衡时,的浓度将_____ (填“增大”“减小”或“不再改变”)。
(2)工业上,除去粗盐中加入
(3)中含有的是
(4)在一定条件下,向体积为的容器中加入和发生可逆反应:,后测得的物质的量为,则:
①若用的浓度变化来表示该反应的反应速率,则
②当反应达到平衡时,的浓度将
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2024-06-28更新
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71次组卷
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2卷引用:2024年湖南省娄底市高二下学期学业水平考试化学试题
名校
9 . 下列离子方程式中,正确的是
A.铜与稀硫酸反应: |
B.铁与氯化铁溶液反应: |
C.氢氧化铜与硝酸的反应: |
D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应: |
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名校
解题方法
10 . 下列关于如图所示装置的叙述中,不正确的是
A.该装置能量转化:化学能→电能 | B.锌作负极,发生氧化反应 |
C.溶液中移向Cu极 | D.铜上发生反应的电极反应式: |
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