解题方法
1 . X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。X的最外层电子是内层电子的2倍,Z是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确 的是
A.X的简单气态氢化物呈正四面体形 |
B.最高正价:Z<M |
C.Q与Z的化合物中可能含有非极性共价键 |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X |
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2 . 乙烯(
)是一种重要的有机化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,回答下列问题。
(1)乙烯分子中的官能团名称为___________ (填“碳碳双键”或“碳碳三键”);从有机物的类别来看,乙烯属于___________ (填“饱和烃”或“不饱和烃”)。
(2)工业上可用乙烯制备乙醇,其反应的化学方程式为:
。该反应属于反应___________ (填“加成”或“取代”)。
(3)在一定条件下,乙烯发生加聚反应生成重要的高分子化合物聚乙烯(
),其反应的化学方程式为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4e6553c72b887ca38fa8b1381a128f9.png)
(1)乙烯分子中的官能团名称为
(2)工业上可用乙烯制备乙醇,其反应的化学方程式为:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96bf0a5047807f19c96ab92d8fc4792e.png)
(3)在一定条件下,乙烯发生加聚反应生成重要的高分子化合物聚乙烯(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/17/3b7aad57-33b8-4886-a7aa-1dee2d7c026e.png?resizew=91)
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3 . 正丁烷与异丁烷的分子结构模型如下图所示,二者互为
A.同位素 | B.同分异构体 | C.同系物 | D.同素异形体 |
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名校
4 . 如图所示为元素周期表前三周期的一部分,①②③④各代表一种元素,其中②的单质约占空气体积的21%。
(1)①的元素符号是______ 。
(2)②和③的原子半径大小关系为:②______ ③(填“>”或“<”)。
(3)③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为:③______ ④(填“>”或“<”)。
(4)①的简单氢化物和④的氢化物反应的化学方程式为______ 。
(1)①的元素符号是
(2)②和③的原子半径大小关系为:②
(3)③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为:③
(4)①的简单氢化物和④的氢化物反应的化学方程式为
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解题方法
5 . 在一定条件下,某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化关系如下图所示。在下列4个时间点中,反应处于平衡状态的是
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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6 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列说法正确的是
A.两装置均为原电池装置 | B.两装置中均有气泡产生 |
C.甲装置中锌片是正极 | D.乙装置中稀硫酸浓度不变 |
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名校
7 . 菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(
),以菱铁矿为原料制取铁的一种流程如图:
(1)“氧化”和“沉淀”是将“酸浸”过程中产生的
全部转化为
,
为一种______ (填“白”或“红褐”)色沉淀。
(2)“分解”过程的产物为水和______ (填“FeO”或“
”)。
(3)利用金属活动性的不同,可以采取不同的冶炼方法,上述流程中的“过程Ⅰ”属于______ (填“热还原法”或“热分解法”)。
(4)氨水由氨气溶于水制备,工业合成氨的化学方程式为
。一定条件下,在2L密闭容器中,充入3mol
和1mol
发生反应,2min时测得生成了0.4mol
。则:
①用
表示2min内该反应的速率为______
。
②其他条件不变,将容器的容积压缩为1L,则该反应的速率______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
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(1)“氧化”和“沉淀”是将“酸浸”过程中产生的
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
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(2)“分解”过程的产物为水和
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(3)利用金属活动性的不同,可以采取不同的冶炼方法,上述流程中的“过程Ⅰ”属于
(4)氨水由氨气溶于水制备,工业合成氨的化学方程式为
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
①用
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/36e533d654a153e681b831fa9ccefb53.png)
②其他条件不变,将容器的容积压缩为1L,则该反应的速率
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8 . 制造印刷电路板的重要反应为
,某学习小组模拟从其废液中回收铜,并获得
溶液,设计如下方案:
(1)操作(Ⅰ)的名称为___________ 。
(2)加过量盐酸发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)溶液(Ⅰ)和溶液(Ⅱ)中主要金属阳离子为___________ (填“
”或“
”)。
(4)学习小组为探究Fe与盐酸的反应速率,将一定量的铁粉与100mL 1
盐酸混合,3min后,溶液中
浓度为0.3
。则:
①用
浓度变化表示该反应速率为___________
;
②其他条件不变,换2
的盐酸,则反应速率___________ (填“增大”或“减小”)。
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(1)操作(Ⅰ)的名称为
(2)加过量盐酸发生反应的离子方程式为
(3)溶液(Ⅰ)和溶液(Ⅱ)中主要金属阳离子为
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(4)学习小组为探究Fe与盐酸的反应速率,将一定量的铁粉与100mL 1
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
①用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
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②其他条件不变,换2
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9 . 下列实验操作错误的是
A.先检验氢气的纯度,再点燃观察火焰颜色 |
B.向容量瓶中转移溶液时,用玻璃棒引流 |
C.稀释浓硫酸时,将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中 |
D.向沸水中滴加少量![]() ![]() |
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10 . 下列有关反应
的说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b1e2e76dbd2613e600394d8f4419af72.png)
A.H元素化合价升高 | B.![]() |
C.![]() | D.HCl含有离子键 |
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