1 . 硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素，硒单质是一种重要的工业原料。
(1)Se与S同一主族，Se在元素周期表的位置为：第4周期，___________。
(2)工业制备Se常用的原料含有硒化铜(CuSe)，其中硒元素的化合价为___________。
(3)非金属性Br强于Se，用原子结构解释：Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，___________，___________，得电子能力Br大于Se．
(4)依据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母)。
a．浓H₂SeO₄具有氧化性，可能有脱水性
b．热稳定性：H₂S<H₂Se<HCl
c．CuSe制备Se的过程会产生SeO₂烟气，可用NaOH吸收
d．H₂Se能与O₂或Cl₂反应生成Se单质

2 . 某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H⁺浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)₃沉淀。
3.Fe²⁺+NO[Fe(NO)]²⁺，[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。
【实验过程】

实验	编号	试剂	现象
	I	0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 )	黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生
	II	1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 )	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
	III	1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
	IV	0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，产生少量铁

【分析解释】
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe²⁺，产生Fe²⁺的离子方程式为___________。
(2)实验II中，产生的大量气体为___________(填化学式)。
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：___________。

3Zn +NO+8H⁺=3Zn²⁺+___________+4H₂O

【实验反思】
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe³⁺反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________(填实验编号)。
(5)一定条件下Fe³⁺与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe²⁺、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________

3 . KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗，可以利用海水中获得的I₂与KI、KOH的混合溶液为原料制备KI，流程如下：

已知：i．3I₂+6KOH=5KI+KIO₃ +3H₂O；
ii．pH=6～7的溶液显弱酸性；
iii．KI的溶解度：

温度/℃	6	20	60	100
KI溶解度/g	128	140	176	206

(1)溶液1中的溶质主要为KI、___________(填化学式)。
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率，原因是___________。
(3)用文字描述Fe所起的作用是___________。
(4)向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO₄，该过程的离子方程式：___________、___________。
(5)操作2是___________，过滤，洗涤，干燥。

5 . 阅读短文，回答问题。
2022年北京冬奥会不仅是一次体育盛会，也是一场科技与创新的盛宴。在服装材料方面，颁奖礼仪服的内胆里添加了第二代石墨烯(如图)发热材料，能带来由内而外的温暖；速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以减少空气阻力。

冬奥会的火炬外壳是由碳纤维丝立体编织而成，不仅质量轻，也解决了火炬传递时金属材料的冰凉触感问题。冬奥会历史上火炬使用丙烷等烷烃作燃料，而北京冬奥会首次使用氢气，火炬“飞扬”是世界首套高压储氢火炬。这场冬奥会不仅展现了体育精神，也展示了化学科技的魅力。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)石墨烯中原子之间存在共价键。(___________)
(2)聚氨酯材料属于有机高分子材料。(___________)
(3)碳纤维导热性比金属材料的高。(___________)
(4)氢气是比烷烃更低碳环保的清洁能源。(___________)