1 . a、b、c的结构如图所示：(a)、(b)、(c)，

下列说法正确的是

A．a中所有碳原子处于同一平面	B．b的二氯代物有三种
C．a、b、c均可与溴的四氯化碳溶液反应	D．a、b、c互为同分异构体

2 . X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所。

(1)已知X位于第一周期，则电子式为_________。
(2)比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是_________（填化学式）。
(3)已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是_________。
(4)下列推断正确的是_________（填“序号”）。
a．简单离子半径：
b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
(5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式_________；比较和M的阴离子，还原性更强的是_________（填离子符号），从原子结构的角度解释原因_________。

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．该物质为离子化合物

B．该物质中含有极性共价键、非极性共价键和离子键

C．最简单氢化物的稳定性：Z<Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最高价氧化物的水化物反应生成两种盐

4 . 下列实验装置及试剂能达成实验目的的是

A	B	C	D
验证金属性：Zn>Cu	验证非金属性：Cl>Br>S	用乙醇萃取碘水中的碘	实验室制氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是

A．它的分子中所有原子一定在同一平面上

B．相同质量的柠檬烯与甲烷完全燃烧，柠檬烯消耗的氧气更多

C．它和丁基苯()互为同分异构体

D．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

6 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．18g重水（）中含有的质子数为10

B．1mol乙醇（原子连接方式）中含有的极性键数为8

C．32g环状（）分子中含有的S-S键数为1

D．0.1的溶液中的数目为0.3

7 . 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓分解生成	淀粉-KI溶液变蓝
B	Cu与浓生成	品红溶液褪色
C	浓NaOH与溶液生成	酚酞溶液变红
D	与浓盐酸生成	NaBr溶液变为橙色

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 海水中富含氯、溴、碘等卤族元素。
Ⅰ．碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：______，步骤ⅲ：______。
(2)步骤ⅱ中可使用，是因为的氧化性强于，请从原子结构角度说明理由____________。
(3)当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。

图中，时转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因：____________。
Ⅱ．不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物成为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。
(4)①ICl中I元素的化合价是______。
②ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式____________。

9 . 下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 按要求填写下列空白：
(1)CH₃CH=CH₂+___________→CH₃CHClCH₂Cl，反应类型：___________。
(2)CH₃CH=CH₂+HCl___________(生成物的核磁共振氢谱有两组信号峰)。
(3)___________+HCl，反应类型：___________。
(4)___________，反应类型：___________。
(5)已知Diels—Alder反应，也称双烯合成如图所示：

则___________。

(6)2，2—二甲基丙烷与Cl₂发生反应生成一氯代物的化学方程式为___________。