1 . 电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据下列数据回答问题。

元素符号	Li	Be	C	O	F	Na	Al	P	S	Br
电负性	1.0	1.5	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	2.2	2.5	2.8

(1)非金属性：S___________(填“>”、“=”或“<”)F。
(2)依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是___________和___________。
(3)已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为 ___________，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取值范围是___________。
(4)由电负性数据推断：化合物PBr₃中P的化合价为___________。已知PBr₃与水反应是非氧化还原反应，写出PBr₃与水反应的化学方程式___________。

2 . 请按要求完成填空：
(1)完成下表中的空白：

粒子	中心原子孤电子对数	中心原子的杂化轨道类型	VSEPR模型	空间结构
CO2	①___________	②___________	③___________	④___________
SO	⑤___________	⑥___________	⑦___________	⑧___________

(2)配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的中心离子是___________、配体是___________、配位原子是___________、配位数是___________。

3 . 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列说法不正确的是

A．水分子间存在O―H···O作用力

B．冰中1个水分子通过氢键与4个水分子相连，冰中水分子与氢键的数目之比为1：4

C．冰融化要破坏范德华力和氢键

D．液态水结成冰时的体积变大与氢键具有方向性有关

4 . 单质碘的熔、沸点较低，其原因是

A．碘的非金属性强	B．碘分子中键能较小
C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合	D．I-I共价键的键长较长

5 . 下列说法中，不正确的是

A．键长和键角决定分子的空间结构

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．键长与键能是衡量分子稳定性的两个参数

6 . 下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)3CH

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

7 . 某烃与H₂反应后能生成，则该烃不可能是

A．	B．
C．	D．

8 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

9 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

10 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是重要的化工原料易溶于水，在中性或碱性环境下稳定，在酸性溶液水，分解产生S、SO₂。

Ⅰ．Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，其C中试剂为Na₂S和Na₂SO₃的混合液。
(1)b中反应的离子方程式为_____。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是_____。
(4)制备得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄：取少量产品_____。
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅱ．Ag₂S₂O₃为白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于过量的S₂O

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(5)根据实验①的现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O还原为Fe²⁺，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____。
(6)同浓度氧化性：Ag⁺>Fe³⁺。实验②中Ag⁺未发生氧化还原反应的原因是_____。
(7)进一步探究Ag⁺和S₂O反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变成黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：_____。
Ag₂S₂O₃+_____=Ag₂S+_____
(8)根据以上实验，Na₂S₂O₃与金属阳离子发生氧化还原反应和_____有关(写出两条)。