硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料易溶于水，在中性或碱性环境下稳定，在酸性溶液水，分解产生S、SO2。
Ⅰ．Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，其C中试剂为Na2S和Na2SO3的混合液。
(1)b中反应的离子方程式为_____ 。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____ 。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_____ 。
(4)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：取少量产品_____ 。
Ⅱ．探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe3++3S2O
Fe(S2O3)
(紫黑色)
ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O
(5)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O还原为Fe2+，通过_____ (填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____ 。
(6)同浓度氧化性：Ag+>Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是_____ 。
(7)进一步探究Ag+和S2O反应。
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：_____ 。
Ag2S2O3+_____=Ag2S+_____
(8)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和_____ 有关(写出两条)。
Ⅰ．Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，其C中试剂为Na2S和Na2SO3的混合液。
(1)b中反应的离子方程式为
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是
(4)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：取少量产品
Ⅱ．探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe3++3S2O
Fe(S2O3)(紫黑色)ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O
| 装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
 | ① | Fe(NO3)3溶液 | 混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色 |
| ② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液 |
(5)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O
还原为Fe2+，通过(6)同浓度氧化性：Ag+>Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是
(7)进一步探究Ag+和S2O
反应。| 装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
 | ② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变成黄色、棕色，最后为黑色沉淀。 |
Ag2S2O3+_____=Ag2S+_____
(8)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和
更新时间：2024-03-28 20:20:49
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解答题-工业流程题
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【推荐1】次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用
氧化
生成高铁酸钾
的工艺流程如下：
已知：①
(条件：温度较低)；
②
(条件：温度较高)。
回答下列问题：
(1)反应①应在___________ (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)在溶液I中加入
固体的目的是___________ 。
(3)从溶液Ⅱ中分离出
后，还会有副产品
、
，则反应③中发生的离子反应方程式为___________ 。
(4)目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。
氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下： 已知：①
(条件：温度较低)；②
(条件：温度较高)。回答下列问题：
(1)反应①应在
(2)在溶液I中加入
固体的目的是(3)从溶液Ⅱ中分离出
后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为(4)目前，人们针对
的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。A． | B． | C． | D． |
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如图：
已知：①还原性：Cl->Co2+；
②Fe3+和C2O
结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：
(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的____ 。
(2)滤渣的主要成分为____ (填化学式)。
(3)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为____ 。
(4)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有____ (填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____ 。
(5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见表，请补充完整表中问题。已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为____ mol·L-1。
(7)从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是____ 。
已知：①还原性：Cl->Co2+；
②Fe3+和C2O
结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的
(2)滤渣的主要成分为
(3)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为
(4)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有
(5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见表，请补充完整表中问题。已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
| 序号 | 温度范围/℃ | 化学方程式 | 固体失重率 |
| I | 120～220 | CoC2O4·2H2O=CoC2O4+2H2O | 19.67% |
| II | 300～350 | 59.02% |
(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为
(7)从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是
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【推荐3】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________ 。
(2)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________ ；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为_____________ 。(已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31)
(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中
＝__________ (保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式________________________ 。【已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5】
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________ 。
回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是
(2)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是
(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中
＝(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为
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【推荐1】铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下：
已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF
；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4，CeO2和CeF4的物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______ 。
已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF
；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。③Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4，CeO2和CeF4的物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为
(2)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
(一)利用如下图所示装置制备氯水
(1)A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______ ，B中饱和食盐水的作用为______ 。
(二)氧化性强弱探究：
(2)实验I中，ii的离子方程式为________ 。
(3)实验ii中，由i和ii可以得出的结论为________ 。
(4)①甲同学认为：实验II观察到________ 现象，可得出结论：氧化性：Br2＞I2。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验III。
补做实验III的目的为_________ 。
(一)利用如下图所示装置制备氯水
(1)A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为
(二)氧化性强弱探究：
| 实验I | i． | ii． |
| 实验II | 取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 | |
(3)实验ii中，由i和ii可以得出的结论为
(4)①甲同学认为：实验II观察到
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验III。
| 实验iii | 另取i中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图)的主要方法之一。
①盛装浓盐酸的仪器名称为_____ ；装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置B中饱和食盐水的作用是___________ 。
③装置D中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)含氧化合物亚氯酸钠(
)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。
①发生器中发生反应的离子方程式为_____ ，在发生器中鼓入空气的作用可能是_____ 。
②吸收塔中为防止被还原成NaCl，可用还原性适中的
作还原剂，写出吸收塔中发生反应的化学方程式：_____ ；除外还可以选择的还原剂是_____ (填字母)。
A．
B．
C．
(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图)的主要方法之一。
①盛装浓盐酸的仪器名称为
②装置B中饱和食盐水的作用是
③装置D中发生反应的离子方程式为
(2)含氧化合物亚氯酸钠(
)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。①
发生器中发生反应的离子方程式为②吸收塔中为防止
被还原成NaCl，可用还原性适中的作还原剂，写出吸收塔中发生反应的化学方程式：外还可以选择的还原剂是A．
B． C．
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：
（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为_____________ 。
（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_____________ ，氧化剂与还原剂物质的量之比_____________ 。
（3）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为_____________ 。向C溶液滴加NaOH溶液的现象_____________ 。
（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为
（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为
（3）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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【推荐2】研究硫及其化合物的性质，对我们的发展有重要意义。
1.硫及其化合物的价类二维图体现了化学变化之美，根据图示回答问题。
(1)A的化学式为___________ ，A与C反应可生成淡黄色的固体，该反应氧化产物与还原产物的质量比是___________ 。
(2)E的浓溶液与铜在加热条件下可发生化学反应，写出化学方程式___________ 。该反应体现了E的性质为___________ 。
(3)物质G在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂，当它做氧化剂时，还原产物可能是___________(填选项)
II．二氧化硫的功与过
(4)SO2能使___________ (填试剂名称)溶液褪色，说明SO2具有漂白性。因此可用作草帽、纸张等物质的漂白剂。若将足量的SO2通入到紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是___________ 。
(5)SO2是导致酸雨形成主要原因之一，工业上常用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫，发生反应：
(未配平)。理论上消耗29.8gNaClO，可吸收标准状况下___________ L的SO2气体。
(6)国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定。某种检测方法用到碘水和淀粉。请写出二氧化硫和碘水反应的化学方程式___________ 。
1.硫及其化合物的价类二维图体现了化学变化之美，根据图示回答问题。
(1)A的化学式为
(2)E的浓溶液与铜在加热条件下可发生化学反应，写出化学方程式
(3)物质G在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂，当它做氧化剂时，还原产物可能是___________(填选项)
| A．Na2S | B．Na2SO4 | C．SO2 | D．S |
II．二氧化硫的功与过
(4)SO2能使
(5)SO2是导致酸雨形成主要原因之一，工业上常用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫，发生反应：
(未配平)。理论上消耗29.8gNaClO，可吸收标准状况下(6)国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定。某种检测方法用到碘水和淀粉。请写出二氧化硫和碘水反应的化学方程式
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】几种中学常见的单质及化合物的相互转化关系如图(部分反应物或产物已省略)：
已知：①甲、乙、丁为单质，其余为化合物。
②A是黄铁矿的主要成分，由两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，反应④中乙转化为一种常见的温室气体。
试根据上述信息，回答下列问题：
(1)A的化学式为___ ；甲所含元素的原子结构示意图___ 。
(2)工业上用A为原料来制备D，其中反应②在___ (填设备名称)中进行，选用浓硫酸来吸收C而不用H的目的为：___ 。
(3)F与丁单质反应也可以得到G，试写出该反应的离子方程式：___ 。
(4)写出反应⑤的化学方程式___ 。
(5)化合物M与H组成元素相同，可以将G转化为F，且不引进新杂质。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：___ 。
已知：①甲、乙、丁为单质，其余为化合物。
②A是黄铁矿的主要成分，由两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，反应④中乙转化为一种常见的温室气体。
试根据上述信息，回答下列问题：
(1)A的化学式为
(2)工业上用A为原料来制备D，其中反应②在
(3)F与丁单质反应也可以得到G，试写出该反应的离子方程式：
(4)写出反应⑤的化学方程式
(5)化合物M与H组成元素相同，可以将G转化为F，且不引进新杂质。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是____________ 写化学式），操作I的名称______ 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________ 。
③中X试剂为___________________ 。
（3）⑤的离子方程式为________________________ 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________ ；
若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________ 。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________ 和_______ 。
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
③中X试剂为
（3）⑤的离子方程式为
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1．3 | 1．4 | 1．5 | 1．6 | 1．7 | 1．8 | 1．9 | 2．0 | 2．1 |
| 钒沉淀率% | 88．1 | 94．8 | 96．5 | 98．0 | 98．8 | 98．8 | 96．4 | 93．1 | 89．3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
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解答题-实验探究题
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【推荐2】下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
(1)①中反应的化学方程式是______ 。其中铜发生了______ (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为_____ 。
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是______ 。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
完成上述反应的离子方程式。
(4)④中棉花团的作用是_______ 。
(5)上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是______ 。
(1)①中反应的化学方程式是
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
| 加入试剂 | 现象 | 反应的离子方程式 | |
| 第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | |
| 第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 |
(4)④中棉花团的作用是
(5)上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】化学是一门以实验为基础的自然科学，是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：
（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________ 。
（2） 实验过程中，C中的现象是____________ ，说明SO2具有_________ 性。
（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________ （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是_____________ （填字母编号）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由_________________
已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是
（2） 实验过程中，C中的现象是
（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由
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