1 . I．回答下列问题
(1)下列变化中满足图示的是___________(填字母)。

A．镁和稀盐酸的反应

B．与NH₄Cl的反应

C．NaOH 固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)下图是在 101kPa、298K条件下，1mol NO₂气体和1mol CO反应生成 和 1mol NO 气体的能量变化的示意图。该反应的热化学方程式为___________。

化学键	C——H	C=C	C—C	H—H
键能/(kJ·mol⁻¹)	414	615	347.7	436.4

(3)有关化学键的键能如上表所示。则该反应的反应热为ΔH=___________。
Ⅱ. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为 CO、CO₂和) 在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
i． CO与H₂反应合成甲醇：
i i．CO₂与H₂反应合成甲醇：
(4)上述反应符合原子经济性的是反应___________(i或ii)。
(5)在某一时刻采取下列措施，能使反应 i 的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入 Ar

(6)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗 3molH₂， 同时生成1mol的 CH₃OH

B．CH₃OH 的体积分数不再发生变化

C．

D．容器内气体密度不再改变

(7)H₂还原 CO电化学法制备甲醇( 的工作原理如图所示：

通入H₂的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中 通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

2 . 某科研人员提出：HCHO 与 O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成( 和 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法正确的是

A．用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念

B．在反应示意图中，有 C—H键的断裂和C==O键的形成

C．根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

D．反应前后分子种类、原子种类均发生了变化

3 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素 B₁、B₂、B₃， B₃原子的质量数是B₁的3倍， C是非金属性最强的元素， D 和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是

A．离子半径： D⁺>C⁻

B．EA₂是光导纤维的主要成分

C．A和B不能形成原子个数比1∶1的化合物

D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C

4 . 下列反应对应的离子方程式正确的是

A．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取

B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：

C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：

D．硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：

5 . 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．NaCl(aq)→ Cl₂(g)漂白粉(s)

B．

C．

D．

6 . 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

A．碘的升华、石油的分馏

B．用NH₄Cl溶液(显酸性) 除铁锈、食盐水导电

C．蛋白质溶液中加饱和(NH₄)₂SO₄溶液、蓝色的胆矾常温下变白

D．煤的干馏、石油的裂化

7 . 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．阴离子中各原子都满足电子稳定结构

8 . Ⅰ．MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的铬离子。
(1)锰的价层电子排布式为______。
(2)磁性氧化铁纳米粒子除铬效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O^2-______S^2-(填“>”“<”或“=”)。H₃O^＋中H—O—H的键角比H₂O中的______(填“大”或“小”)
(3)Mn可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H₂O)₂(NH₃)₃]Cl₂·H₂O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为______，Mn与CO的C原子形成配位键，该配合物的配位数为______，配体NH₃的空间结构为______(用文字描述)。
Ⅱ．
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为______。

(5)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______。已知金刚石的晶胞参数为apm，则其密度为______g·cm^-3(列出计算式)。

9 . 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的轨道表示式为______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是______(填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX_4.SiX₄的熔、沸点大小如下表所示：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是______(填化学式)，沸点依次升高的原因是______，气态SiX₄分子的空间构型是______；
②SiCl₄与N­甲基咪唑()反应可以得到M^2＋，其结构如图所示：

N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为______，1个M^2＋中含有______个σ键；

10 . 断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，相关推断正确的是

A．②中所含官能团种类比③中多

B．①和④互为同系物

C．①与②、③与④分别互为同分异构体

D．1mol③、④中均含有2mol双键