2 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．食盐水中：Fe2+、、Cl-、	B．氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、OH--
C．苏打溶液（Na2CO3）中：Ca2+、Al3+、Cl-、	D．白醋中：K+、Na+、、

3 . 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质．以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图．下列说法正确的是

A．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

B．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤

C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、表面皿、铁架台（带铁圈）

D．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的

4 . 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如下，电解总反应：。下列说法正确的是

A．石墨电极发生氧化反应	B．铜电极接直流电源的负极
C．石墨电极上产生氢气	D．当有电子转移时，有生成

5 . Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下，请回答下列问题：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

(1)该反应的平衡常数表达式K=______。
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。CO的平衡转化率=_______。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____(填字母序号)。
A．减少Fe的量                                 B．移出部分CO₂                 C．增加Fe₂O₃的量
D．减小容器的容积                       E．提高反应温度               F．加入合适的催化剂
Ⅱ．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(4)该温度下，该反应的平衡常数为________，若温度升高，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_______点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率υ(NO₂)=_______mol·L⁻¹·min⁻¹。
(6)25 min时，加入了______(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
(7)25℃时，1.00 g N₂H₄(l) (联氨)与足量N₂O₄ (l)完全反应生成N₂(g)和H₂O (l)放出19.14 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：__________。

6 . K、Ka、K_W分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A．温度升高，三者都增大

B．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关

C．室温下Ka(HCN)<Ka(HF)，说明HF的电离度比HCN大

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，K值不变

7 . 已知HF的酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是

编号	①	②	③
pH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A．②、③混合后： c(H+)=c(F－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

B．①、②等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D．向③中加入CH3COONa固体，HF的电离平衡向右移动

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na+ +

B．铁与稀硝酸反应：Fe +2H+ = Fe 2+ + H2↑

C．AlCl3溶液与Na2S溶液反应：2Al3++ 3S2－+ 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S

D．以Pt为电极材料电解AgNO3溶液：4Ag+ + 2H2O4Ag + O2↑+ 4H+

9 . 一定温度下，在恒容容器中，反应4NH₃ (g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内每消耗0.25mol O2 ，同时生成0.3mol H2O

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．单位时间内断裂12 mol H−O键的同时生成12 mol N−H键

D．混合气体的密度不发生变化

10 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素