1 . 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol/L

D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

2 . 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加 溶液的变化曲线	B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的	D．两点对应的溶液均显中性

3 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4 . 在体积为1L的恒容容器中，用CO₂和H₂合成甲醇CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。相同时间内不同的温度下，将1mol CO₂和3mol H₂在反应器中反应，测定CH₃OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中X点v(正)=v(逆)

B．该反应是吸热反应

C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率

D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=1/3

5 . 下列化合物中，含有3个手性碳原子的是

A．	B．
C．	D．

6 . 对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的每个点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为A>C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x>y

D．使E状态从水平方向到达C状态，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲可选用的条件是从p1缓慢加压至p2，再由p2无限突然降压至p1

7 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)     ΔH=+bkJ/mol

B．在相同条件下反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率

C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变

D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

8 . K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

9 . 根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．生成等质量时，①和②反应消耗

B．反应③和④消耗等量的Al时，生成的

C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应⑤的离子方程式为

10 . 铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的原料，实验室用制备的装置如图所示。
   
已知：易溶于水，溶于水后生成；与反应生成。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)检查完装置的气密性，装入药品，先关闭、，打开、，仪器X内生成。关闭，打开通入一段时间，然后打开，滴入足量的氨水溶液，生成。
①通入的目的是___________。
②请写出生成反应的化学方程式：___________。
(4)装置D的作用是___________。
(5)测定样品的纯度：取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸()吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸20mL。则的纯度为___________(计算结果保留三位有效数字，已知：；，)。