1 . 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下：

已知碳酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)设计实验方案，验证工业碳酸钠中含有杂质，写出该方案的操作和现象：_____。
(2)“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。
(3)实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、_______等。
(4)“趁热过滤”的目的是_______。
(5)若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_______。
(6)“加热脱水”属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
(7)“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到固体，则产品中的质量分数为_______(用含、的式子表示)。
(8)实验室探究和的热稳定性，设计了如图装置。大试管中应盛放的固体是_______，理由是_______。

2 . Ⅰ．在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为_______。保持温度和体积不变，充入一定量的CO₂，则平衡常数_______(填“增大”“减小”“不变”)
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．一定温度下容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．
D．
E．氢气转化率不变
(4)下列措施可以提高H₂的平衡转化率的是_______(填字母)

A．选择适当的催化剂

B．增大压强

C．及时分离

D．升高温度

(5)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。
(6)800℃，某时刻测得，，，，则此时反应是否达到平衡状态_______(填“是”“否”)。此时，_______(填“<”“>”“=”)。
Ⅱ．一定温度下，在容积固定的VL密闭容器里加入1molA、2molB、2molC，发生反应：       。
(7)在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______(填字母)
A．向正反应方向移动       B．向逆反应方向移动       C．不移动
(8)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①试判断改变的是什么条件：t₂时_______；t₄时_______；
②t₂时平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③反应过程中，转化率最大的时刻点为_______(填“t₁”或“t₃”或“t₅”)。

4 . 按要求回答问题。
Ⅰ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容
①请填写表中的空白：

温度实验次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
		NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	①_______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②通过上述实验测得中和热数值为_______(保留一位小数)。此结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量筒，将洗涤液再倒入装置中
Ⅱ．某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。

实验序号	实验温度/K	KMnO4溶液(硫酸酸化)		H2C2O4溶液		H2O	溶液颜色褪至无色时所需时间
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t1
B		2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	5	t2

(3)通过实验A、B，可探究_______的改变对反应速度的影响，其中_______，_______；通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速度的影响。
(4)对照实验A和B，时间t₁的范围为：t₁_______8(填“<”“>”“=”)；利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为=_______。

5 . 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12s时反应达到平衡，反应初始与平衡时的压强比为13：9，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比

D．12s内，A和B反应放出的热量为

6 . 向容积为1L的密闭容器中通入一定量N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。

下列有关说法正确的是

A．64s时，反应达到化学平衡状态

B．平衡后，压缩体积，增大压强，平衡逆移，混合气体的颜色逐渐变深

C．平衡后，增大N2O4的浓度，平衡正向移动，K值增大

D．若该容器为绝热体系，前50s内，体系温度逐渐降低，平衡逆移

7 . 下列说法正确的有几个
①其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快，反应现象越明显
②其他条件不变，升高温度，能增大反应物分子中活化分子的百分数，则速率增大
③如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多，则速率增大
④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多，则速率增大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子数目，则速率增大
⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，则速率增大
⑦如果使用催化剂，可使反应活化能降低，活化分子的百分数增大，则速率增大

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

8 . 下列说法正确的是

A．31g白磷固体比31g红磷固体能量多bkJ，白磷，s(红磷，s)       ，所以白磷比红磷稳定

B．500℃、30MPa下，       ；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

C．H2的燃烧热为，则

D．稀氢氟酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热大于

10 . 某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。回答下列问题：
I．制备并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

(1)实验室用与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为_______。
(2)B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置D的作用是_______。
(4)取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_______(填“能”或“不能”)得出结论：的氧化性强于，理由是_______。
Ⅱ．研究小组为了验证和能否将氧化为，设计如下实验：

实验	操作	现象
ⅰ	先向试管中加入溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加少量稀溴水	下层溶液为黄色
ⅱ	先向试管中加入溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水	下层溶液为黄色
	再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中	无红色出现

(5)同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于水溶液形成的颜色。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将氧化”。同学乙补充的实验方案是：_______。
(6)分析上述实验，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。