1 . 回答下列问题
(1)中氮元素的化合价为___________价。
(2)已知能发生反应：。用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。

2 . 高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色，气体为密度最小的气体H₂)，请完成下列填空。

(1)H的化学式为：___________。
(2)若K中含有F的杂质，应加入___________(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为___________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L中加入足量稀硫酸的实验现象为___________。
(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________(填化学式)。
(6)ClO₂为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠(NaClO₂)溶液与B反应可得到ClO₂和NaCl，该反应中的离子方程式为___________。

3 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl-
B	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该	溶液中一定含有
C	向某溶液中加入氯水，再加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2＋
D	FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，	剩余固体中一定含有Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：
(1)在铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是___________(升高/降低)，还原剂都是___________。
(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为___________，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为___________。
甲、乙两个烧杯中分别盛有的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为___________。反应中消耗的NaOH与HCl的物质的量之比为___________。

5 . 下列有关实验的说法正确的是

A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．要除去CO2中的杂质HCl，最好是通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶

C．向可能含Fe2＋的FeCl3溶液中加入少量氯水后加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中一定含有Fe2＋

D．配制一定浓度稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸，仰视凹液面，会使得配制浓度偏高

6 . 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是

A．和	B．大理石和稀盐酸
C．和浓硝酸	D．和浓盐酸

7 . 向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是

A．溶液中的Ca2+总数不变	B．溶液中OH-数目增加
C．溶质的物质的量浓度不变	D．溶液的质量不变

8 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________。

9 . 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是(稀)、四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图所示，请回答：物质A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，其中属于氧化还原反应的是_______(用化学方程式表示)。

10 . 现有下列5种与生产生活相关的物质。
①碳酸氢钠②浓硫酸③氧化铁④次氯酸钠⑤四氧化三铁
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是_______(填序号)。
(2)用作治疗胃酸的是_______(填序号)。
(3)84消毒液的主要成分是_______(填序号)。
(4)具有磁性的是_______(填序号)。
(5)能作干燥剂的是_______(填序号)。