1 . 接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO₂的催化氧化：，在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是

A．过程中既有V-O键的断裂，又有V-O键的形成

B．该反应的中间产物是V2O5

C．反应①的活化能比反应②大

D．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应

2 . 下列关于物质分类的说法正确的是

A．纯碱、烧碱都属于碱

B．冰水混合物属于纯净物

C．凡能电离出H+的化合物都属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子

3 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 ，，，

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第8列

(1)的电子式为________。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。
(3)E元素基态原子的核外价电子轨道表示式为________，该元素的远远大于，其原因是________。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
(5)G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式________________________。
(6)H位于元素周期表中________区（按电子排布分区）。

4 . 热化学方程式是一种能够表明反应释放或吸收热量的热化学方程式。
(1)已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-846.3kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=+2.8kJ·mol^-1
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566.0kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_____。
(2)已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)　ΔH=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393.5kJ/mol
③2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)　ΔH=-488.3kJ/mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式_____。
(3)在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则CH₄(g)分解为H₂(g)、C(s)的热化学方程式_____。

5 . 已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：，和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应现象是___________。
(2)该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___________。
(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。

7 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向溶液中通入过量：

B．食醋去除水垢中的：

C．向碳酸钠溶液中通入少量：

D．次磷酸（一元弱酸）与足量NaOH溶液反应：

8 . 下列实验装置可用于实验室制备少量无水，已知遇水会强烈反应。

(1)装置⑤装有浓盐酸的仪器名称为_______，装有的仪器名称为_______。
(2)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：__________（填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用）。
(3)请写出装置⑤中制备氯气的离子方程式_______。
(4)装置②的作用_______。
(5)请写出④制备的化学方程式_______。
(6)用离子方程式表示③的作用_______。
(7)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______（填装置序号）处酒精灯，后点燃_______（填装置序号）处酒精灯。
(8)①装置前后两次使用，第1次使用时①装置的作用为_______，第2次使用时①装置的作用为_______。

9 . 甲醇、乙烯都是重要的有机化工原料，工业上可利用和在催化剂作用下合成，发生的主要反应有：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

(1)上述反应ⅲ中的活化能______（填“＞”或“＜”），该反应应选择______高效催化剂（填“高温”或“低温”）。
(2)不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图：

①如图B点______A点（填“＞”“＜”或“＝”），在B点给定的温度和压强下，提高平衡转化率的方法有______。

②在恒定压强下，随着温度的升高，的平衡转化率先降低后升高。表明在较低温度下体系中合成低碳烯烃时______（填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”）占主导。

③在较高温度如850℃时，的平衡转化率随着压强的升高而减小的原因是______。根据图像可知，为了更多获得乙烯等低碳烯烃反应条件应控制在______（填序号）。

a．温度300~400℃             b．温度900~1000℃             c压强0.1~1.0MPa                    d．压强2.0~3.0MPa

10 . 某工业原料主要成分是、和。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：

(1)用稀硫酸中和等体积等值的氨水和烧碱溶液，前者消耗的酸液体积______填“大”“小”或“相同”）。
(2)计算溶液②中的物质的量浓度为______mol/L。
(3)缓冲溶液中存在的平衡体系有：（Ⅰ）______、（Ⅱ）______、（Ⅲ）；此时溶液中______（填＞、＝、＜）。
(4)在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：______，请举出另一种缓冲溶液的例子（写化学式）______。