【推荐1】已知反应4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃。
（1）在该反应中氧化剂是___，还原剂是___，1摩尔氧气完全参与反应，转移电子数目___。
（2）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目_____________，4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃。
（3）该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是__________。
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃ + C＋S = K₂S + 2NO₂↑ + CO₂↑。其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是___，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是_______ 。

【推荐2】按要求填空：
(1)在S^2-、Fe²⁺、Mg²⁺、S、I^－ 、H⁺ 中，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO +HNO₃ →N₂O₃+ H₂O；②NH₃ +NO→HNO₂+ H₂O；③N₂O₄ +H₂O→HNO₃ + HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是___________。
(3)用双线桥标出方程式6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中电子转移的方向和数目___________，该反应中若生成 426g Cl₂，则被氧化的HCl的有多少___________g。
(4)As₂O₃、Zn、AsH₃ (气态)、ZnSO₄、H₂SO₄、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As₂O₃作氧化剂， ZnSO₄ 作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：___________。
(5)已知氧化性：Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺ > I₂，写出下列离子方程式：
a．少量氯气与FeI₂溶液反应：___________。
b．氯气与FeBr₂溶液以按个数比 1∶1 反应：___________。
(6)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3 < x < 4，M=Mn，Zn，Ni且均为+2 价，下同)是由铁酸盐 MFe₂O₄ 经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________，铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到 MFe₂O_x的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(7)在酸性条件下。容易转化为 Fe²⁺，某反应体系中共存在下列 6 种粒子，、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则该反应中的还原剂是___________。

【推荐3】K₂Cr₂O₇(橙色)、Cr₂(SO₄)₃(绿色)、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
(1)该反应中的还原剂是________________。
(2)若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出____________色。
(3)在反应中，铬元素的化合价从_______价变为________价。
(4)写出并配平该反应的化学方程式________________。
(5)如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为_____________。

【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。

回答下列问题：
(1)a对应物质的类别是___________；
(2)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______________(填化学式)。
(3)欲制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。

A．Na2S+S	B．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4	D．SO2+Na2SO4

(4)请结合SO₂类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO₂的性质(经检验，装置的气密性良好)。

已知二氧化硫具有A．氧化性   B．还原性   C．漂白性   D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。
①是检验SO₂的___________。
②中的现象褪色，体现了SO₂的___________。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO₂的___________。
(5)通入足量SO₂后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

加入的物质	H2O2	氨水
沉淀的化学式	①	②

产生沉淀的化学式是：①___________，②___________。
(6)写出SO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。

【推荐2】下列离子方程式正确的是_______。
A．(2023·浙江卷)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．(2023·浙江卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．(2022·全国卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1∶2混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O
D．(2021·全国卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
E．(2021·湖北卷)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，用碘标准溶液进行滴定，该反应的离子方程式为______________________________________。

【推荐2】(1)下图A、B、C、D分别是四种有机物的分子结构模型，请回答下列问题：

①图中A是有机物分子的______模型。上述有机物中，所有原子均共平面的是______(填有机物的名称)
②下列关于D的叙述正确的是_______(填序号)。
a.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.D的水溶液可用于消毒，95%的D溶液消毒效果最好
c.一定条件下，由C生成D的反应原子利用率为100%
d.向盛有溴水的试管中加入适量D，充分振荡后静置，溶液分层，上层呈橙红色
③B的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有_____种。
(2)2 L某烷烃的蒸气完全燃烧时，消耗同温同压下16 L氧气，该烷烃的分子式为______，其同分异构体中沸点最低的叫______(习惯命名法)。
(3)某烷烃分子中C—H键个数比C—C键个数多了10，该烷烃同分异构体中含有3个甲基的有_____种。

【推荐3】K₂Cr₂O₇(橙色)、Cr₂(SO₄)₃(绿色)、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
(1)该反应中的还原剂是________________。
(2)若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出____________色。
(3)在反应中，铬元素的化合价从_______价变为________价。
(4)写出并配平该反应的化学方程式________________。
(5)如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为_____________。

【推荐1】小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。
资料：(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、(橙色)、(黄色)、(砖红色，难溶于水)
实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液，无明显变化，得到溶液a，取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ：向溶液a中加入溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。
(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________。
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。乙的理由是___________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。
①提出假设：
假设a：碱性增强，的氧化性增强
假设b：___________。
②参与的电极反应式是___________，据此分析，假设a不成立。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。
(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是___________。
(5)综上，在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是___________。