【推荐1】将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。
(1)混合物与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________；
(2)求混合物中各成分的质量______。(写出计算过程)

【推荐2】I．（1）氨和硝酸都是重要的工业原料，标准状况下，将640L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L（保留三位有效数字）．将体积为12mL的试管充满NO₂气体后，倒立于水槽中（保持同温同压），液面稳定后，保持相同条件下再通入O₂，若要液面仍在原来的位置，则通入O₂的体积为______mL。
（2）工业中的尾气（假设只有NO和NO₂）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO₂+2OH^- =NO₂^-+NO₃^-+H₂O和NO+NO₂+2OH^- =_____+H₂O（配平该方程式）。
Ⅱ．在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示（反应前后溶液体积不发生变化）。

实验序号	①	②	③
混合物质量/mg	255	510	1020
气体体积/mL	280	336	336

（1）①组实验中，盐酸__________，（填过量或不足）；②组实验中，盐酸__________，（填过量或不足）。
（2）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为__________。

【推荐3】镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物Y()在一定条件下释放出氢气。在溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量？___________(请写出简要的计算过程，必须列出关系式)

【推荐1】（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH₄）和二氧化碳密度之比为_________。
（2）在K₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，Fe^3＋的物质的量浓度为0.1mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.3mol•L^-1，则混合液中K⁺的物质的量浓度为______________ mol•L^-1 。
（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：__________。
（4）用KMnO₄氧化盐酸溶液，反应方程式如下2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若产生的Cl₂在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是___ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。___

【推荐2】有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
(1)小奉取样品①m₁ g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁ g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）
(2)小贤取样品②m₂ g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m₂的取值范围是_________。（结果转化为最简分数）
(3)小红取不同质量的样品③分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：

实验序号	a	b	c
合金质量(g)	0.51	0.765	0.918
气体体积(mL)	560	672	672

求：I.盐酸的物质的量浓度_______
II.合金中镁的质量分数_______
III.要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少mL_______？

【推荐3】将18g铁铝合金投入足量NaOH溶液中，完全反应后生成2.24L氢气(标准状况)，请计算此铁铝合金中铝的质量分数。(假设合金中其他成分不与NaOH反应)_______