【推荐1】硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气(体积比为1 : 3)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为____________。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示)
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为____________。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数)
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O₂反应。若氨气与氧气物质的量之比为1:1.7 时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数____________。(设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数)
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL(折算至标准状况，下同)，将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于浓硝酸)
填写该18K金的成分表(写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0)。

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量(质量分数)	75 %	_________	_________

【推荐3】在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：
(1)开始时反应的化学方程式为_______。
(2)若将6.4g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是_______mol
(3)若另用试管收集满100mLNO和NO₂的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O₂，当分别通入V mL或80 mL(V<80)O₂时，均剩余20mL气体(均为标准状况)。
①当通入80mLO₂时剩余的气体是_______。
②混合气体中NO₂的体积是_______mL。
③V的值是_______。
④当通入O₂使试管中恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为(假设溶液不扩散)_______mol/L(保留到小数点后第三位)

【推荐1】标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢地加入不同质量的的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据：（假设反应前后溶液的体积不发生变化）请回答：

	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
气体体积/mL	280	336	336

(1)根据所给数据，计算盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L。
(2)根据所给数据，计算镁铝的物质的量之比为___________。
(3)甲组实验后，向容器中加入一定量1 mol/L的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO₂^—形式存在，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，所需NaOH体积为______升。
(4)取一定量的Al₂O₃投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO₂气体，当通入CO₂气体2.24L时，生成11.7克的沉淀，如果通入CO₂气体1.12L时，生成的沉淀是多少克？_________

【推荐2】把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL1 mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：
(1)该合金中镁和铝的物质的量：n(Mg)______________；n(Al)______________
(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。__________。

【推荐3】将7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液, 充分反应放出气体6.72 L(标准状况下)。请计算
（1）合金中镁的物质的量__________；
再将7.8 g该镁铝合金与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算
（2）原硫酸物质的量浓度____________。

【推荐1】完成下列计算：
(1)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。若配制该营养液，取428gNH₄Cl，则需KCl的质量为________g。
(2)在K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al³⁺的浓度为0.2mol•L^﹣1，加入等体积0.6mol•L^﹣1的BaCl₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，则混合溶液中K⁺的浓度为_____mol•L^﹣1。
(3)某固态化合物X受热分解的反应为：X=A↑+B↑+C↑，在一定的温度和压强下测得反应生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则X的摩尔质量是___________。
(4)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M mol•L^﹣1)溶于0.1L水(密度1g/cm³)中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为____________mol•L^﹣1。

【推荐2】铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL5.0 mol·L^-1FeCl₃溶液中，剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。计算：还原剂失去电子的物质的量_____；反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度_____mol·L^-1。

【推荐3】某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

该Na₂O产品中Na₂O的质量分数为_______。