Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是
A．室温下 ， 的电离度一定比HClO的大 |
B． 的溶液任何温度下均为中性 |
| C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 |
| D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 |
更新时间：2023-12-25 23:53:00
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单选题
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解题方法
【推荐1】常温下pH=3的醋酸溶液，下列相关叙述正确的是（）
| A．加水稀释100倍后，pH=5 |
| B．加水稀释后，溶液中c(OH-)和c(H+)均减小 |
| C．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
| D．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 |
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单选题
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名校
【推荐2】如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是
| A．T1和T2的关系是：T1>T2 |
| B．KW的关系是：B>C>A=D=E |
| C．A点到D点：加入少量酸可实现 |
| D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 |
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、NaOH和
溶液与0.1mol/L
溶液中
：前者小
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5。常温下向1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，溶液中NH
和NH3•H2O的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
和NH3•H2O的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是| A．M点时，加入的NaOH少于0.05mol |
| B．M点时，溶液pH=7 |
| C．M点时，c(OH-)+0.05=a+c(H+) |
| D．n(NaOH)=0.05mol时，c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确 的是（ ）
| A．V=20 |
| B．b点所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．d点所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+) |
| D．NH3·H2O的电离常数K≈2×10-5 |
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(0.65)
【推荐3】有25mL0.1mol•L-1的三种溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是
| 电离平衡常数 | Ka1 | Ka2 |
| H2CO3 | 4.5×10-7 | 4.7×10-11 |
| CH3COOH | 1.75×10-5 | —— |
| A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① |
| B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是① |
| D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞① |
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【推荐1】某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)
(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是
M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是| A．曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系 |
| B．M(OH)2的Ksp约为1×10-17 |
| C．向c(M2+)=0.1mol•L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在 |
| D．向c[M(OH)]=0.1mol•L-1的溶液中加入等体积0.4mol•L-1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在 |
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名校
【推荐2】下表实验、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
| B | 向某溶液中滴加足量稀硫酸 | 溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊 | 溶液中可能含有S2O32－ |
| C | 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH | 前者的 pH比后者的大 | 水解程度：CN－＜ClO－ |
| D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl） | 溶液颜色变浅 | 平衡向逆反应方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列说法正确的是
A． 溶液中， |
B．向 溶液中滴加少量澄清石灰水， 减小 |
C．0.1 的 溶液中，因为 的水解，阴离子浓度之和小于0.1 |
D．常温下，向含有0.05mol NH3·H2O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH )= c(NH3•H2O)，此时溶液为碱性(已知常温下NH3·H2O的电离常数为 ) |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某二元弱酸
的
（即
）
，向
和
混合溶液中滴加
的
溶液，
与
溶液
的关系如图所示。下列说法错误的是
的（即），向和混合溶液中滴加的溶液，与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是A．水的电离程度： |
B．b点溶液中： |
C．c点溶液中： |
D．d点溶液中若 ，则 |
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适中
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名校
【推荐3】已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列离子方程式或守恒关系正确的是
| 弱电解质 | HClO | H2CO3 | H2SO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 | Kb=1.75×10-5 |
A．将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+CO =HCO +HClO+Cl- |
| B．将SO2通入到NaClO溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO |
| C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO) |
| D．向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO=2HCO+SO |
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