1 . 下列分散系中分散质直径最小的是

A．氢氧化铁悬浊液	B．氢氧化铝胶体
C．淀粉溶液	D．硫酸铜溶液

2 . 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A．黑火药中含有两种单质	B．反应中C作为氧化剂
C．反应中S作还原剂	D．反应为置换反应

3 . 滴定是一种重要的定量实验方法：       
Ⅰ．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：   

(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ．氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似， 为了测定某草酸样品的纯度，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ +10CO₂↑ + 2MnSO₄ +8H₂O。试回答：
(3)实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______中。
(4)实验中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_____。
(5)若滴定开始和结束时，盛装KMnO₄溶液的滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO₄溶液的体积为______ mL。以此计算出该草酸样品的纯度为____。(用“a”和“w”表示)

(6)实验中，下列操作(其它操作均正确)，会使所测草酸浓度偏大的是____。
A．滴定前俯视刻度，滴定后仰视刻度
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分

4 . 用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1	图2	图3	图4

A．图1所示装置可萃取碘水中的碘

B．图2所示装置可测定反应过程中所放出的热量计算中和热

C．图3所示装置蒸发MgCl2溶液得氯化镁晶体

D．图4所示装置可分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

5 . 下列实验现象(或操作)与盐类水解有关的是
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂
② 1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
③用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃两种溶液作泡沫灭火剂
④ 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
⑤氮肥NH₄HCO₃与钾肥K₂CO₃混施可能会降低肥效

A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤

6 . 用如图所示的装置电解K₂SO₄溶液同时制备H₂SO₄和KOH溶液，Ⅱ中装入K₂SO₄溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)

A．Ⅰ区生成H2SO4	B．b是阳离子交换膜
C．Ⅱ区中的K+进入Ⅰ区	D．Ⅲ区溶液的pH会升高

7 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X元素的一种核素的中子数为0，X与Z、Y与W处于同一主族，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法中错误的是

A．原子半径：Q>W>Z>Y>X

B．最简单氢化物的沸点：Y>W

C．化合物ZQY和XQY中化学键的类型不同

D．由Z、W、Y形成的一种化合物加入水中能促进水的电离

8 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、、S2－

B．含0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、

C．加入Al单质生成气体的溶液：Na+、、、Cl −

D．常温下，的溶液中：K+、Na+、I−、

9 . N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A．0.1mol液态NaHSO4中含有0.1NA个阳离子

B．当氢氧燃料电池正极消耗11.2 L气体时，电路中通过电子的数目为2NA

C．常温下，1 L 1 mol·L−1盐酸与46 g钠反应生成H2分子的数目为NA

D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

10 . 当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使Ca(OH)₂固体的量减少，可以加入少量的

A．NaOH固体

B．CaCl2固体

C．NH4NO3固体

D．Ca(OH)2固体