1 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

2 . 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3	B．盐：Na2S、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3
C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2	D．碱性氧化物：CaO、Fe2O3、MgO

3 . 回答下列问题。
I．已知NaHSO₄溶于水时电离出Na⁺、H⁺、SO，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：
(1)加Zn粒有大量气体生产：___________。
(2)加入Fe₂O₃后溶液变黄色：___________。
(3)加入Cu(OH)₂固体后溶液变蓝色：___________。
(4)加入NaHCO₃后有大量气泡产生：___________。
Ⅱ．Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO₄溶液体积变化曲线如图所示。

(5)AB段反应的离子方程式为___________。
(6)C点对应的溶液呈___________(填“酸”、“ 碱”或“中”)性。
(7)D点对应的溶液中存在的离子主要是___________。
(8)V₁、V₂的关系为___________。

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．NaOH溶液中滴入醋酸：OH-＋H+=H2O

C．久置的烧碱溶液中加入澄清石灰水，出现浑浊：CO+Ca2+=CaCO3↓

D．MgCl2溶液与NaOH溶液的反应：MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl-

5 . 某溶液中大量存在Ba²⁺、NH、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ag+

B．SO

C．OH-

D．Mg2+

6 . 反应CO+2[Ag(NH₃)₂]OH=2Ag↓+(NH₄)₂CO₃+2NH₃可用于检验微量CO的存在。下列说法错误的是

A．[Ag(NH3)2]OH中银元素的化合价为+1

B．(NH4)2CO3的电离方程式为：(NH4)2CO3=2NH+CO

C．CO发生氧化反应

D．O2-的结构示意图为

7 . 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是

选项	A	B	C	D
生活中的物质	食盐	复方氢氧化铝片	铁红	84消毒液
有效成分的化学式	NaCl	Al(OH)3	FeO	NaClO
用途	做调味品	做抗酸药	做红色颜料	做家庭清洁剂

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是

A．Cl2可以从KI溶液中置换出I2

B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

C．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅

D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价

9 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．硫酸铁溶液

B．硫酸铜溶液

C．稀硫酸

D．硝酸银溶液

10 . (15)实验室需要450mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液需用到_______mL的容量瓶。根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。

(2)下列操作中，正确的是_______(填字母)。

(3)在配制NaOH溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
① 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：_______。
② 移液时不小心将部分溶液洒出：_______。
③ 定容时仰视观察液面：_______。
④ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线：_______。