1 . 甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(1)在1.0L恒容密闭容器中投入和发生反应：，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图1所示，下列说法正确的是___________。

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为

C．M点对应的平衡常数的值约为

D．在及512K时，图中N点v(正)<v(逆)

(2)催化加氢合成乙醇的反应为：   ；m代表起始时的投料比，即。
①图2中投料比相同，温度，则该反应的焓变___________0(填“>”、“<”)。

②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图3所示，则曲线b代表的物质为___________(填化学式)。

(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，离子交换膜a为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，阳极的电极反应式为___________。

2 . 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A．实验结束时，装置1左侧的液面会下降

B．实验结束时，左侧液面装置I比装置Ⅱ的低

C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

3 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

5 . 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A．铁铜均有

B．铁铜均无

C．有铜无铁

D．有铁无铜

6 . 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是

A．若甲是C，则乙可能是O2	B．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2
C．若甲是H2S，则乙可能是O2	D．若甲是Fe，则乙可能是Cl2

7 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

8 . 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A．U形管内红水褪色	B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大	D．U形管水位：

9 . 下列图示变化为吸热反应的是

A．	B．
C．	D．

10 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏