1 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

2 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

3 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

4 . 鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为 “血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A．鲁米诺的分子式为	B．乙中最多有8个碳原子位于同一平面
C．甲可以与溶液反应生成	D．鲁米诺可以发生加成反应

5 . 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②发生的反应为

D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液

6 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

7 . 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。请回答：
(1)卤素元素位于元素周期表的___________区，溴原子的原子核外有___________种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为___________。
(2)中心原子的杂化类型为___________，的空间构型为___________。
(3)一定条件下与以物质的量之比为混舍得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)(阴离子)时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。的配位数为___________，造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是___________。
a．几何因素　　　　b．电荷因素　　　　c．键性因素
若六方碘化银晶胞底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，碘化银晶体的密度为___________列出计算式。

(5)当温度处于间时，六方碘化银转化为(如图3)，可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连，则在晶体中，(八面体空隙)：n(四面体空隙)=___________。

8 . 的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，而且还是综合利用的一条新途径。加氢过程，主要发生的两个竞争反应为：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)由合成甲醇的热化学方程式为___________。
(2)在某催化剂作用下，和除发生反应i外，还发生反应ii．维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

	实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
673	22.3	63.2
773	25.7	49.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。
(3)恒温恒压条件下(此时甲醇为气态)，发生反应i(此时不考虑反应ii)。在开始为的密闭容器中充入和，达平衡时的转化率为50%，则反应i的___________。
(4)反应i可能的反应历程下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：)。其中，表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中，生成甲醇的快速步骤的反应方程式为___________。
②相对总能量___________(计算结果保留2位小数)。(已知：)
(5)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称)。
①电解时，阴极的电极反应式是___________。
②工业上生产的，理论上需要标准状况下___________L的。

10 . 某物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，由X、Y、Z形成的物质的结构式如图所示，下列说法不正确的是

A．Y在周期表中的位置是第三周期第IA族

B．X、Y、Z简单离子的半径大小

C．Y最高价氧化物水化物和Z的最高价氧化物水化物之间能发生反应

D．X的氢化物可以用来雕刻玻璃