1 . 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：。
(1)某温度下，在恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间					……
					……

用CO的浓度变化表示0-2s的平均反应速率为______。
(2)下列可说明反应达到平衡状态的是______。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的		同种催化剂的比表面积	达平衡时所用的时间
Ⅰ	对照实验
Ⅱ
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响

【实验分析与结论】
①补全表格a．______，b．______，c．______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

3 . 有机物丙是一种香料，其合成路线如图。

已知：RH=CH₂RCH₂CH₂OH
乙与苯甲醇()互为同系物，丙分子中有两个甲基。
(1)A的分子式是C₄H₈，分子中有支链，则A的结构简式是___________；
(2)C和新制Cu(OH)₂ 悬浊液反应的化学方程式是___________；
(3)D能发生银镜反应，分子式为C₉H₈O。1molD与H₂反应，最多消耗___________molH₂；
(4)甲和乙反应生成丙的化学方程式是___________；
(5)乙的同分异构体中，显弱酸性且苯环上有2个取代基的共有___________种。写出任意一种同分异构体的结构简式___________。

4 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

5 . 应用电化学原理，回答下列问题。
(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是_______。

(2)乙中正极反应式为___________；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为___________。

(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池___________极相连接。充电时该电极反应式___________。

(4)若用铅蓄电池作为电源电解硝酸银溶液500mL，电路中转移0.2mol电子，则溶液中氢离子浓度为___________(忽略溶液体积变化)。
(5)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

①电解过程中OH^-的移动方向为___________(填“从左往右”或“从右往左”)；
②阳极的电极反应式为___________。

7 . 下列各组离子中，能大量共存的是

A．、Na+、Cl－、OH－	B．Fe2+、H+、、
C．、K+、、OH－	D．Fe3+、、、

8 . 高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程

已知：
I．R－CH₂OH
Ⅱ．＋R₂－OH→+（R、R₁、R₂代表烃基）
(1)①的反应类型是___________。
(2)②是取代反应，其化学方程式是___________。
(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3，不存在顺反异构。D 的结构简式是___________。
(4)⑤的化学方程式是___________。
(5)G 的结构简式___________。
(6)⑥的化学方程式是___________。
(7)工业上也可用合成E．由上述1~4的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应)， ___________。

9 . 中草药陈皮中含有具有抗菌作用。1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量是

A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol

10 . (一)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)CO₂分子中存在___________个键和___________个键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(二)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(4)基态硫原子价电子排布式为___________。
(5)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(6)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第ⅡB族。
(7)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp³杂化        B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°               D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(8)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。